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文档简介

1、离子反应-酸碱盐在水溶液中的电离思考1为什么NaCl水溶液能导电？2酸、碱、盐溶于水后到底发生了哪些变化？3在胶体那一章我们看到的电解质又是什么？回忆与思考下列物质能否导电？第一组：干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精第二组：熔融NaCl、熔融KNO3、熔融NaOH、熔融CaO第三组： NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液第四组：铁、铝、碳棒、硫、碘电离概念：化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子NaCl溶液为什么会导电呢？NaCl Na+Cl-+电

2、离方程式练习：书写下列物质电离时的电离方程式NaOHNa2SO4HCl电离方程式书写步骤：1阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-2构成物质的原子或原子团个数在书写成离子时为化学计量数3检查：原子（或原子团）是否守恒、电荷是否守恒思考？1蔗糖、乙醇2CO2、SO2、O23H2SO4、HCl、KNO3如何书写上述物质的电离方程式？练习：书写下列物质的电离方程式KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、CH3COOH、NH3H2O、H2CO3、HCO3-注意：1硫酸是强酸，所以HSO4-在写成电离方程式时要拆2碳酸

3、是一种弱酸，弱酸的酸式盐在电离时弱酸根不拆如：NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO3 = Na+ + HSO3-NaHS=Na+ + HS-3弱酸弱碱电离时要写可逆符号请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾、硝酸铵小结从电离的角度认识酸、碱、盐1酸：电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物2碱：电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物3盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和 酸根离子的化合物电解质和非电解质概念：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液

4、中和熔融状态下都不导电的化合物思考：SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？练习：下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？金属铜 碳棒 O2 H2SO4 液态HCl CH3COOH 葡萄糖 固态NaCl CaCO3固体 CuSO45H2O 熔融状态KNO3 KOH水溶液 酒精水溶液 盐酸 CaO CO2 H2O NH3小结1电解质、非电解质是化合物：（金属、石墨等是单质，溶液是混合物）2电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态，本身电离而导电的化合物；3某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质4Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质5常见的电解质有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化

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