2020年秋人教版化学必修二综合测试题含答案及详细解析

1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前2020年秋人教版化学必修二综合测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.原子序数为x的元素位于周期表中的A族，则原子序数为x1的元素不可能处在()A A族B A族C 镧系D B族2.下列有关化学键的说法正确的是()。A 离子化合物中一定不含共价键B 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子3.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A 碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫B 第A族的元素都是碱金属元素C 碱金属元素都是

2、第A族的元素D 钫属于放射性元素4.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()ABCD5.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A 随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B 随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C 通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D 易升华的也是相对分子质量最大的6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()7.铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是()A 银白色金属B 熔、沸点相对较低C 导电、导热性能好D 还原性强，在反应中释放出大

3、量的热8.下列说法中不正确的是()A 甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成B 甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况C 甲烷的结构式能表示其分子的空间构型D 甲烷分子是由极性键构成的非极性分子9.若分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有()A 含酚酞的氢氧化钠溶液B 锌粉C 食盐粉末D 纯碱粉末10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()A X的最低价氢化物水溶液显酸性B Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸

4、性强C Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D 阴离子还原性：WQ11.下列说法中不正确的是()A 用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B 火力发电会产生有害物质，污染环境C 火力发电是化学能直接转化为电能的过程D 火力发电是化学能间接转化为电能的过程12.下列物质中，既可与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应的是()A 苯B 乙烷C 乙醇D 乙酸13.若aAn与bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A bn2Bbn2Cbn2Dbn214.能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是()A 加饱和硫酸钠溶液B 加福尔马林C 加75%的酒精D 加氯化钡溶液1

5、5.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A 乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸B 乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应C 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D 乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳16.以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的流程如下：玉米C12H22O11化合物X酒精。下列说法中不正确的是()A C12H22O11属于二糖B 化合物X属于还原型糖C 反应中1 mol化合物X分解成3 mol乙醇D 欲使发酵液中的酒精和水初步分离，可采取的操作是蒸馏17.下列叙述中，不正确的是()A 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B H2O2中既含有极性键又含有非极性键C CaO和NaCl晶体熔化时要

6、破坏离子键D H2SO4熔融态不导电18.低血糖患者常需补充葡萄糖，组成葡萄糖的元素有()A 1种B 2种C 3种D 4种19.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L1· s1。图中阴影部分面积的数值相当于()A A浓度的减少量B B浓度的减少量C C物质的量的增加量D D物质的量的减少量20.海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A 溶解、过滤B 溶解、过滤、蒸发C 溶解、加硝酸银溶液、过滤D 加热使碘升华二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共

7、40分) 21.图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)_，含_(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是_，含有_(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的_。(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的是_。A生成1 mol O2需断开4 mol HO共价键B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变22.(

8、1)已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：aA(g)bB(g)2C(g)起始物质的量浓度/mol·L11.5 1 02 s末物质的量浓度/mol·L10.9 0.8 0.4请回答下列问题。该可逆反应的化学方程式可表示为_。用物质B来表示02 s的平均反应速率为_。从反应开始到2 s末，A的转化率为_。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_(填字母)。AvB(消耗)vC(生成)B容器内气体的总压强保持不变C容器内气体的密度不变DvAvBvC312E容器内气体C的物质的量分数保持不变(2)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、

9、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2ZnO2=2ZnO。则该电池的负极材料是_。瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_，电池的总反应方程式为_。23.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为_。（2）写出B、D化合物中的官能团的名称：B：；D：。（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：_反应类型；_反应类型。24.地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：（1）

10、淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）反应由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是。（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式：_

11、。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_。答案解析1.【答案】B【解析】原子序数为x1的元素应位于A族右侧相邻的族，在短周期中为A族，长周期中为B族，镧系元素属于B族。2.【答案】D【解析】NH4Cl为离子化合物，其中含有共价键，A、C错误；AlCl3为共价化合物，B错误。3.【答案】B【解析】碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫，位于元素周期表中第A族，但第A族中的氢元素，不属于碱金属元素；钫属于放射性元素。4.【答案】D【解析】HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。5.【答案】B【解析】卤族元素随着原子序数的增加

12、，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。6.【答案】C【解析】A选项是防止铁门生锈，B选项是防止橡胶老化，D选项是防止木头腐烂，三者都要使其化学反应速率减慢；C项是增加进氧量，使炉火燃烧更旺，化学反应速率加快。7.【答案】D【解析】铝热法冶炼金属利用的是铝的还原性强，在反应中释放大量的热，在高温下，将活泼性相对弱的金属从其化合物中置换出来的性质。8.【答案】C【解析】分析解题的基点：有机物分子式、电子式、结构式等表示的意义。9.【答案】C【解析】分析解题的基点：食醋中含有的乙酸具有酸性，能与碱溶液发生中和反

13、应，使含有酚酞的氢氧化钠红色溶液变为无色；能与锌粉发生置换反应产生氢气，有气泡冒出；能与纯碱发生复分解反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出。10.【答案】D【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，

14、C项不正确；阴离子还原性：P3S2，D项正确。11.【答案】C【解析】火力发电是化学能间接转化为电能的过程。12.【答案】D【解析】分析解题的基点：分子中含有羟基或羧基的有机物都能与金属钠(如乙醇、乙酸等)反应，分子中含有羧基的有机物(如乙酸等)都能与碳酸钠溶液反应。13.【答案】A【解析】两种微粒的核外电子数分别为an，b2，所以anb2，anb2。14.【答案】A【解析】饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析不改变蛋白质的性质，是可逆过程(物理变化)。紫外线照射、加热或加入酸、碱、重金属盐、强氧化剂、有机物(乙醇、苯酚、甲醛等)等能使蛋白质变性，变性是不可逆过程(化学变化)

15、。15.【答案】D【解析】分析解题的基点：碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳，说明碳酸的酸性比乙酸弱。物质酸性的强弱与其挥发性、热稳定性、几元酸等无关； 碳酸和乙酸都能与烧碱溶液反应，只能说明二者都具有酸性，不能判断其酸性的强弱。16.【答案】C【解析】玉米中的淀粉水解生成C12H22O11，继续水解生成的化合物X，能发酵生成酒精，则X为葡萄糖(含醛基，属于还原型糖)，C12H22O11属于二糖(麦芽糖)。1 mol葡萄糖能分解成2 mol酒精和2 mol二氧化碳；酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。17.【答案】A【解析】A 含有离子键的化合物一定是离子化合物，错误；B H2O2中既含有极性键

16、又含有非极性键，正确；C CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键，正确；D H2SO4熔融态不导电，正确；故答案选A选项。18.【答案】C【解析】组成葡萄糖的元素为C、H、O。19.【答案】B【解析】由图可知，v正表示物质B浓度的减少，v逆表示物质B浓度的增加，且物质B浓度的减少多，则阴影部分应表示物质B的浓度的减少量。20.【答案】D【解析】氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。21.【答案】(1)D非极性B极性C(2)C【解析】(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中，发生了

17、旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。22.【答案】(1)3A(g)B(g)2C(g)0.1 mol·L1·s140%BE(2)锌(或Zn)2NH36e6OH=N26H2O4NH33O2=2N26H2O【解析】(1)速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以abc0.60.20.4，因c2，则a3，b1，所以化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)。vB(消耗)vC(生成)，不能表示正逆反应速率相等，A项错误；容器内气体的总压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内气体

18、的密度始终不变，C项错误；只要反应发生，始终有vAvBvC312，D项错误；容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，E项正确。(2)由反应2ZnO2=2ZnO可知，锌发生氧化反应，所以锌是负极；在燃料电池的负极上发生氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O。23.【答案】（1）CH2=CH2（2）羟基羧基（3）CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应【解析】乙烯和水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成C（乙醛），乙醇和D（乙酸）发生酯化反应生成乙酸乙酯。24.【答案】（1）蒸馏法（合理即可）Na2CO3过滤盐酸（2）电解法（3）SO2BrCl（4）3CO3Br2=5BrBrO3CO25BrBrO6H=3Br23H2O【解析】（1）海水淡化即是使海水中的金属阳离子浓度降低，可采用蒸馏的方法、电渗析法、离子交换法等；除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg2和少量的Ca2，加入BaCl2溶液除去SO，然后溶液中多余的Ba2用碳酸钠溶液除去，所以应再加入Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去碳酸根离子即可。（