离子反应教案

1、猜一猜 （猜一化学专用名词（猜一化学专用名词）谜底：离子第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化2.2 离子反应 （第1课时）知识回顾：依据初中所学判断，下列物质中能导电吗？依据初中所学判断，下列物质中能导电吗？盐酸盐酸 NaOH溶液溶液 NaCl固体固体 石墨石墨 蔗糖蔗糖 K2SO4溶液溶液酒精酒精 CuNaCl溶液溶液 熔融熔融NaCl小结：导电的原因1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 K2SO4溶液、溶液、NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离自由移动的离子子 这些自由的

2、离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液和熔融NaCl可以？NaClNaCl在水中溶解和电离的过程图一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离、电离物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。条件条件：溶于水溶于水或或熔融状态熔融状态结果结果：产生自由移动的离子而导电产生自由移动的离子而导电一个问题的解决是另一个问题的产生。那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说哪些物质在什么样的情况下可以导电呢？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2 2、电解质与非电解质电解质与非电解质电解质：在电

3、解质：在水溶液水溶液中或者中或者熔融状态熔融状态下能够下能够导电的导电的化合物化合物等等非电解质：在非电解质：在水溶液中水溶液中和和熔融状态熔融状态下都不下都不能导电的能导电的化合物化合物等等下面叙述正确的是（下面叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaCl溶液是电溶液是电解质解质B、固态、固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质C、HCl水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以HCl是电解质是电解质D、SO3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SO3是电解质是电解质E、Cu能导电，所以是电解质能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以的水溶

4、液不能导电，所以BaSO4是非电解质是非电解质小结 注意事项：2 2、像、像COCO2 2、SOSO3 3等非金属氧化物，在水溶液中，起等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质酸，故其不是电解质, ,4 4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；5 5、能导电的物质不一定是电解质、能导电的物质不一定是电解质 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离NaCl=Na+Cl 3.电离方程式写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 第一组第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4第

5、二组第二组HClH2SO4HNO3第三组第三组NaOHBa(OH)2KOH电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒3.3.电离方程式：电离方程式： 用用电离方程式电离方程式表示电离的过程表示电离的过程第一组第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4 第二组第二组 HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+SO42-HNO3 = H+NO3-第三组第三组NaOHBa(OH)2KOH电离时生成的电离时生成的阳阳离离子子全部全部都是都是氢离子氢离子的化合物我们就称的化合物我们就称之为之为酸酸.电离时生成的电离时生成的阴阴离子离子全部全部都都是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做的化合物叫做碱碱。电离时生成的电离时生成的金属阳离子金属阳离子（或（或NH4+）和）和酸根阴离子酸根阴离子的的化合物叫做化合物叫做盐盐。书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项：1 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：如：NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等 2 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。由化合价决定。3 3、强酸