优化方案版高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第三讲电解池金属腐蚀与防护课件

1、第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量一、电解一、电解使电流通过电解质溶液使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质或熔融的电解质)而在阴、阳两极引而在阴、阳两极引起起_的过程。在此过程中，的过程。在此过程中，_能转化能转化为为_能。能。二、电解池二、电解池1电解池的构成条件电解池的构成条件(1)有与有与_相连的两个电极。相连的两个电极。(2)两个电极插入两个电极插入_(或或_)中。中。(3)形成形成_。氧化还原反应氧化还原反应电电化学化学电源电源电解质溶液电解质溶液熔融盐熔融盐闭合回路闭合回路2电极名称及电极反应式电极名称及电极反应式以用惰性电极电解以用惰

2、性电极电解CuCl2溶液为例：溶液为例：总反应方程式：总反应方程式：_。阴极阴极还原反应还原反应Cu22e=Cu阳极阳极氧化反应氧化反应2Cl2e=Cl23电解池中电子和离子的移动电解池中电子和离子的移动(1)电子：从电源电子：从电源_流出后，流向电解池流出后，流向电解池_；从；从电解池的电解池的_流向电源的流向电源的_。(2)离子：阳离子移向电解池的离子：阳离子移向电解池的_，阴离子移向电解池的，阴离子移向电解池的_。负极负极阴极阴极阳极阳极正极正极阴极阴极阳极阳极阳极阳极阴极阴极阳极阳极阴极阴极失去失去失去失去得到得到2Cl2e=Cl2氧化反应氧化反应2H2e=H2还原反应还原反应粗铜粗铜

3、阳极泥阳极泥三、电冶金三、电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。等。2Cl2e=Cl22Na2e=2Na2Cl2e=Cl2Mg22e=Mg6O212e=3O24Al312e= 4Al相等相等得失电子得失电子一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属与接触到的物质直金属与接触到的物质直接反应接反应不纯金属接触到电解质溶不纯金属接触到电解质溶液发生液发生_反应反应本质本质Mne=Mn现象现象金属被腐蚀金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别区别_电流产生电流

4、产生_电流产生电流产生联系联系两者往往同时发生，两者往往同时发生，_腐蚀更普遍腐蚀更普遍原电池原电池无无有有电化学电化学类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀水膜性质水膜性质正极反应正极反应负极反应负极反应总反应总反应其他反应其他反应(强强)酸性酸性弱酸性或中性弱酸性或中性2H2e=H22H2OO24e=4OHFe2e=Fe2Fe2H= Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2铁锈的形成：铁锈的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈铁锈)(3x)H2O三、金属的防护三、金属的防护1电化学防护电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法利用利用_原理原理_是作保护材料的金属；是作保护材料的金属；_是被保护的金属设备。是被保护的金属设备。(2)外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法利用利用_原理原理_是被保护的金属设备；是被保护的金属设备；_是惰性电极。是惰性电极。原电池原电池负极负极(阳极阳极)正极正极(阴极阴极)电解电解阴极阴极阳极阳极A吸氧吸氧2H2OO24e=4OH析氢析氢N原电池原电池电解池电解池电解池电解池原电池原电池原电池原电池正极正极负极负极