化学溶解现象

1、第六章溶解现象周训练案编制人：王巍巍 班级： 姓名： 1物质以 或 的形式分散到另一物质中形成的 、 的 叫做溶液。如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中，则形成 ；如果物质以小液滴的形式分散到水中，则形成的是 。2下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ） A石灰水与C02 BKMn04与水 C豆浆与水 D面粉与水3下列叙述中正确的是（ ） A凡是无色透明的液体都是溶液 B溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和 C只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D均一稳定的液体一定是溶液4一杯溶液里各部分的性质是（ ） A相同的 B不同的 C溶液下面的溶质多于上面的溶质 D无法判断5.物质溶于水的过程中通常

2、伴随着 的变化，有些物质如 溶解于水使溶液的温度 ；也有的物质如 溶解于水使溶液的温度 。大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 。6如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是 ( ) A.硝酸铵固体 B氢氧化钠固体 C.食盐固体 D氧化钙固体7溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫 ，溶解了别的物质的物质叫 。溶液质量= + 。8写出下表中溶质的化学式 编号 溶液 溶质化学式 澄清石灰水 医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水) O9的氯化钠注射液(俗称生理盐水) 硫酸溶液过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤后所

3、得溶液9溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指 和 之比。10在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500 g，则简要步骤为：计算、 、 。这些过程中所需的仪器主要有 。11.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后 质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。 1225时向100 g质量分数为5的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将( ) A增大 B不变 C变小 D无法确定13溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有( )A.加人固体氢氧化钠10 g B将溶液中溶剂水蒸

4、发一半C.加入100 g10的氢氧化钠溶液 D蒸发掉50 g水15某同学在配制50 g溶质质量分数为5的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( ) A等于5 B大于5 C小于5 D不能确定16影响物质溶解性的因素有： 、 和 。17.在一定 ，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ，还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 。18对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 、 。不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 、 、 。19固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 溶剂里达到 状态时所溶解 的 。影响固体物

5、质在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物质如硝酸钾的溶解度随 ，少数物质如食盐的溶解度随 ，只有极少数物质如 溶解度随 。20能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是 A降温到10有A晶体析出 B蒸发掉10 g水，有A晶体析出 C.加热到30时，再加A物质能继续溶解D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变21向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图66中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）22图614是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答： (1)在30之间，三种物质的溶解度大小顺序是： ； (2) M点的意义： ，该温度下30gB的饱和溶液

6、中含B物质 g；N点是30 A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； (3) 10时，三种物质的饱和溶液升温至30有晶体析出的是 ； (4) 若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用 的方法进行； (5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有： ； 。22a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t1时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2时，下列说法错误的是 ( ) Ac溶液中有晶体析出 Ba、b溶液均为不饱和溶液 Cc溶液中溶质的质量分数变小 Da溶液中溶质的质量分数最大23甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图612所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧