氧化还原反应99

1、 专题专题 氧化还原反应氧化还原反应 【课前导引】【课前导引】 1. 下列变化过程中所发生的反应下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是一定属于氧化还原反应的是: A. 皂化反应皂化反应 B. 铝热反应铝热反应 C. 中和反应中和反应 D. 可逆反应可逆反应 解析：解析：本题以中学化学课本里几类本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有只有铝热反应铁定是置换反应，

2、一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为的升降。故答案为B。【考点搜索】【考点搜索】 1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。氧化剂和还原剂等概念。 2. 能判断氧化还原反应中电子转移的能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。方向和数目。 3. 能配平氧化还原反应方程式。能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。掌握氧化还原反应有关计算。 【链接高考】【链接高考】 例例1 (05广东广东) 从海水中可以

3、提取溴，从海水中可以提取溴，主要反应为：主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列，下列说法正确的是说法正确的是: A. 溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强 解析：解析：本题以海水提取溴为线索，本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。质的氧化性强弱。 -1是是Br的最低化合价，故溴离子只的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由有还原性；氯气在反应中化合价由0价价降至了降至了-1

4、价，作氧化剂；该反应属置换价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为反应。本题答案为D。 1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】【课前练习】1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO

5、3)2+2NO +3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】【课前练习】D一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】【小结】一、氧化还原反应的本质、特征和判断一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】【小结】 氧化还原反应的本质是电子转移，氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还

6、原反应的过程外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。价的变化来分析有关问题。 【课前练习】【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下列，下列有关该实验的说法错误的是有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C. 叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧该实

7、验可说明光合作用产生的氧气来源于水气来源于水光照光照叶绿体叶绿体【课前练习】【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下列，下列有关该实验的说法错误的是有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C. 叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水气来源于水光照光照叶绿体叶绿体C【小结】【小结】二、各概念之间的关

8、系二、各概念之间的关系:【小结】【小结】二、各概念之间的关系二、各概念之间的关系: 3. 已知实验室制取氯气的化学方已知实验室制取氯气的化学方程式为：程式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。【课前练习】【课前练习】【小结】【小结】三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法【小结】【小结】三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥

9、法分析如下：分析。双线桥法分析如下：【课前练习】【课前练习】 4. 某化工厂按如下步骤进行生产：某化工厂按如下步骤进行生产：以煤以煤为燃料煅烧石灰石；为燃料煅烧石灰石；用饱和用饱和Na2CO3溶液吸溶液吸收步骤收步骤中产生的中产生的CO2 (转化转化NaHCO3)；使使步骤步骤中产生的中产生的CaO跟水反应；跟水反应；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有学反应类型有_。 A. 化合反应化合反应 B. 分解反应分解反应 C. 置换反应置换反应 D. 复分解反应复分解反应 E. 氧化还原反应氧化还原反应 F. 非氧化还原反应非氧化

10、还原反应 【课前练习】【课前练习】 4. 某化工厂按如下步骤进行生产：某化工厂按如下步骤进行生产：以煤以煤为燃料煅烧石灰石；为燃料煅烧石灰石；用饱和用饱和Na2CO3溶液吸溶液吸收步骤收步骤中产生的中产生的CO2 (转化转化NaHCO3)；使使步骤步骤中产生的中产生的CaO跟水反应；跟水反应；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有学反应类型有_。 A. 化合反应化合反应 B. 分解反应分解反应 C. 置换反应置换反应 D. 复分解反应复分解反应 E. 氧化还原反应氧化还原反应 F. 非氧化还原反应非氧化还原反应 C、E【小结】【

11、小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系【小结】【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还置换反应都是氧化还 原反应；原反应； 复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原反应；化还原反应； 有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；应是氧化还原反应； 有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应； 上述关系可图示如下：上述关系可图示如下：【小结】【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还置换反应

12、都是氧化还 原反应；原反应； 复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧 化还原反应；化还原反应； 有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；应是氧化还原反应； 有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；应也是氧化还原反应； 上述关系可图示如下：上述关系可图示如下： 5. 已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，能从左向右进行，则反应：则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是: A. 从左向右从左向右 B. 从右向左从右向左 C. 不能进行不能进行 D. 无法判断无法判断【课前练习】【课前练习】 5. 已

13、知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，能从左向右进行，则反应：则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是: A. 从左向右从左向右 B. 从右向左从右向左 C. 不能进行不能进行 D. 无法判断无法判断【课前练习】【课前练习】B【小结】【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断【小结】【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断五、物质氧化性、还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生

14、成物里还原产物的还原性强。生成物里还原产物的还原性强。 另外，也可以根据氧化或还原产物的价另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断态高低判断 当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。性）的强弱。【课前练习】【课前练习】6. 某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I

15、2KIO3K2SO4H2O(1) 该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_；【课前练习】【课前练习】6. 某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_；KMnO4 (2) 如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都的系数都是是5： KMnO4的系数是的系数是_； 在下面的化学式上标出电子转移的方向在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：和数目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的

16、配平系数有许多组。原因是限定，可能的配平系数有许多组。原因是: (2) 如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都的系数都是是5： KMnO4的系数是的系数是_； 在下面的化学式上标出电子转移的方向在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：和数目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是限定，可能的配平系数有许多组。原因是:8 (2) 如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都的系数都是是5： KMnO4的系数是的系数是_； 在下面的化学式上标出电子转移的方向

17、在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：和数目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是限定，可能的配平系数有许多组。原因是:该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化化剂的用量都可以发生变化 8六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 = 降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二找、三一标、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的配平技法：要注意以下方法的适用

18、范围。适用范围。 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液溶液的物质的量的浓度为的物质的量的浓度为_。【课前练习】【课前练习】 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液溶液的物质的量的浓度为的物质的量的浓度为_。1mol/L【课前练习】【课前练习】七、有关计算七、有关计算(1) 判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失

19、电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2) 转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为此反应中转移的电子数为_。1mol【小结】【小结】 1. 在在MnO4-+H2O2+H+ Mn2+ +O2 +H2O的反应中，的反应中，H2O2是是: A. 氧化剂氧化剂B. 还原剂还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂 2. 在在MnO4-+H2O2+H+ Mn2+O2 +H2O的反应中，的反应中，H2O2是

20、是: A. 氧化剂氧化剂B. 还原剂还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂B 2. 引发铝热反应的操作是：将铝粉和引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是和镁带而引发铝热反应的是: A. 直接用酒精喷灯加热直接用酒精喷灯加热 B. KMnO4、铝条、铝条 C. KMnO4、鞭炮引线、

21、鞭炮引线 D. 火柴头、浓盐酸火柴头、浓盐酸 3. (长郡月考长郡月考)引发铝热反应的操作是：引发铝热反应的操作是：将铝粉和将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层上，外铺一层KClO3作氧化剂，外插一根光作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是和镁带而引发铝热反应的是: A. 直接用酒精喷灯加热直接用酒精喷灯加热 B. KMnO4、铝条、铝条 C. KMnO4、鞭炮引线、鞭炮引线 D. 火柴头、浓盐酸火柴头、浓盐酸C4. 将将 24323Zn(OH)NH

22、OHOHZnNO配平后，离子方程式中配平后，离子方程式中H2O的化学计的化学计量数是量数是:A. 2 B. 4 C. 6 D. 84. 将将 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，离子方程式中配平后，离子方程式中H2O的化学计的化学计量数是量数是:A. 2 B. 4 C. 6 D. 8C5. 下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是:A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B. 电解饱和食盐水电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2 +Cl2 +2OH- C. 碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2

23、H+=CO2 +H2OD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 电解电解B 6. 现有离子方程式：现有离子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，为确定其，为确定其中中m、n的数值，通常的解题思路是：的数值，通常的解题思路是： (1) 根据质量守恒定律可得根据质量守恒定律可得(写出相写出相应的代数式，下同。应的代数式，下同。): _ 6. 现有离子方程式：现有离子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，为确定其，为确定其中中m、n的数值，通常的解题思路是：的数值，通常的解题思路是： (1) 根

24、据质量守恒定律可得根据质量守恒定律可得(写出相写出相应的代数式，下同。应的代数式，下同。): _n=2、y=2n、x=m (2) 根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得: _ (3) 根据氧化还原反应中得失电子总根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：数相等可得： _ (4) 解以上代数式可得：解以上代数式可得： m的数值为的数值为_，n的数值为的数值为_。 (2) 根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得: _ (3) 根据氧化还原反应中得失电子总根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：数相等可得： _ (4) 解以上代数式可得：解以上代数式可得： m的数值

25、为的数值为_，n的数值为的数值为_。 x + y = 3m (2) 根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得: _ (3) 根据氧化还原反应中得失电子总根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：数相等可得： _ (4) 解以上代数式可得：解以上代数式可得： m的数值为的数值为_，n的数值为的数值为_。 x + y = 3m 2x = 22 (2) 根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得: _ (3) 根据氧化还原反应中得失电子总根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：数相等可得： _ (4) 解以上代数式可得：解以上代数式可得： m的数值为的数值为_，n的数值为

26、的数值为_。 x + y = 3m 2x = 22 22课后巩固课后巩固A5. 请按要求填空请按要求填空: (1) 在在101kPa时，时，2 g H2在氧气中完在氧气中完全燃烧生成全燃烧生成1 mol水蒸气放出水蒸气放出241.8 kJ的的热量，写出该反应的热化学方程式热量，写出该反应的热化学方程式:_ 1. 完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格内在空格内填入化学计量数或化合物的分子式填入化学计量数或化合物的分子式)。 _KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O课后巩固课后巩固A (2) 完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格在空

27、格内填入化学计量数或化合物的分子式内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2253H2SO4153_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O 2. 已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系数为的系数为a，则则AgF的系数为的系数为_，判断依，判断依据是据是_；若；若AgClO3的系的系数为数为b，O2的系数为的系数为c，则，则AgCl的系的系数为数为_，判断依据是，判断依据是_。 2. 已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系数为的系数为a，则则AgF的系数为的系数

28、为_，判断依，判断依据是据是_；若；若AgClO3的系的系数为数为b，O2的系数为的系数为c，则，则AgCl的系的系数为数为_，判断依据是，判断依据是_。2a质量守恒质量守恒 5b+4c 电子守恒电子守恒 课后巩固课后巩固B1. 有如下变化有如下变化:A An-；Q10。 +neB Bn-；Q20。且。且Q1Q2。 +ne下列说法正确的是下列说法正确的是:A. 氧化性氧化性AB B. 还原性还原性An-Bn-C. 非金属性非金属性ABD. 稳定性稳定性An-Bn-课后巩固课后巩固B1. 有如下变化有如下变化:A An-；H10。 +neB Bn-；H20。且。且H1H2。 +ne下列说法正确的是下列说法正确的是:A. 氧化性氧化性AB B. 还原性还原性An-Bn-C. 非金属性非金属性ABD. 稳定性稳定性An-Bn-B 3. 如限定使用以下的物质：正盐：如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硝酸、醋酸、稀H2