化学反应限度STP

1、1 1、氯水中含有哪些微粒？为什么？、氯水中含有哪些微粒？为什么？ 思考：思考：3Cl2+H2O HCl+HClO4物质与水反应后生成弱酸或弱碱的反应常常是可逆反应，物质与水反应后生成弱酸或弱碱的反应常常是可逆反应，如如NH3+H2O NH3 H2O SO2+H2O H2SO3(中强酸），中强酸），CO2+H2O H2CO3 1 1、可逆反应、可逆反应 （1 1）定义：）定义：在同一反应条件下，既可以在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。向进行的反应。 规律：规律： 1、 在密闭容器中充入在密闭容器中充入SO2和由和由

2、O18原子组成的原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（存在于（ ） A、只存在于氧气中、只存在于氧气中 B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中 C、只存在于、只存在于SO2和和SO3中中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。中都有可能存在。练习：练习：D D活动与探究：可逆反应的限度活动与探究：可逆反应的限度实验一实验一活动与探究：可逆反应的限度活动与探究：可逆反应的限度实验一实验一活动与探究：可逆反应的限度活动与探究：可逆反应的限度实验一实验一 结论：结论： 2Fe3+2I I- I I2+2Fe2+, 是一个可逆反

3、应，且反应不能进行到底。是一个可逆反应，且反应不能进行到底。1 1、可逆反应、可逆反应 （1）定义：）定义：在同一反应条件下，既可以向正反在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。应。 （2）可逆反应的特点：）可逆反应的特点： 反应条件相同；反应条件相同； 物质共存；物质共存； 反应有限度反应有限度 ； 大部分化学反应都是可逆大部分化学反应都是可逆反应。反应。 为什么可逆反应不能完全或有一定限度？为什么可逆反应不能完全或有一定限度？11 2. 2. 随着反应的进行，随着反应的进行， 交流与讨论交流与讨论根据图像，分析反

4、应速率根据图像，分析反应速率的变化情况的变化情况t11.1.开始时，开始时， 3.3.当反应到一定时间当反应到一定时间t t1 1，会达到这种状态：，会达到这种状态： v v( (正反应正反应) ) = = v v( (逆反应逆反应) ) 00，反应物和生成物反应物和生成物的浓度不再发生变化。的浓度不再发生变化。 这种状态就叫做化学平衡状态。这种状态就叫做化学平衡状态。1.1.开始时，开始时，v v( (正反应正反应) ) 最大，最大，v v( (逆反应逆反应) )为零为零。 v v( (正反应正反应) )逐渐减小，逐渐减小， v v( (逆反应逆反应) )逐渐增大逐渐增大。2 2、化学平衡、

5、化学平衡（1 1）化学平衡状态的建立：）化学平衡状态的建立： 可逆反应在一定条件下进行到一可逆反应在一定条件下进行到一定程度时定程度时, ,正反应速率和逆反应的速率正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到生变化，反应达到化学平衡状态化学平衡状态。2 2、化学平衡、化学平衡（2 2）化学平衡的特征：）化学平衡的特征：“动动”、“等等”、“定定”、“变变” “动动”：化学平衡是一个动态平衡；：化学平衡是一个动态平衡； “等等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于且大于0 0； “ “定定”：平衡时反应

6、物和生成物的浓度保持：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；不变； “ “变变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）平衡。） （3）化学平衡状态的判断：）化学平衡状态的判断： 方法：方法： (A)(A)速率判断速率判断: : 同一种物质的消耗速率与生成速率相等，同一种物质的消耗速率与生成速率相等， 或不同物质的正反应速率与逆反应速率比或不同物质的正反应速率与逆反应速率比等于其计量数比等于其计量数比例例 题题1在一定温度下，反应在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(

7、g) 达到平达到平衡状态的标志是（衡状态的标志是（ ） A单位时间生成单位时间生成n molA2同时生成同时生成n molAB BV（A2）：）：V（B2）：）：V（AB）=1:1:2 C单位时间生成单位时间生成2n molAB同时生成同时生成n molB2 D单位时间生成单位时间生成n molA2同时生成同时生成n molB2C（3）化学平衡状态的判断：）化学平衡状态的判断： （B B）根据其它）根据其它“量量”判断判断 该该“量量”在反应过程中发生变化，否在反应过程中发生变化，否则，如果不变化，不能作为判断的标准。则，如果不变化，不能作为判断的标准。2 2对于一定条件下的可逆反应对于一定条

8、件下的可逆反应I I2 2(g)(g)H H2 2(g) (g) 2 2H HI I(g)(g)， 能说明反应已达到平衡状态的是（能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A A体积分数体积分数I I2 2% %H H2 2% % B Bn(Hn(H2 2) )保持不变保持不变 C C反应体系的压强不变反应体系的压强不变 D D气体的颜色深浅度不变气体的颜色深浅度不变例例 题题BD（3）化学平衡状态的判断：）化学平衡状态的判断： (A)(A)速率判断速率判断: : 同一种物质的消耗速率与生成速率相等，同一种物质的消耗速率与生成速率相等， （B B） 量量 判断判断 该该 量量 在反应过程中发生大小变

9、化在反应过程中发生大小变化 如：如：A A的物质的量、质量、体积分数、气体的颜的物质的量、质量、体积分数、气体的颜色深浅、色深浅、 气体密度、总压强、总体积、气体平均气体密度、总压强、总体积、气体平均相对分子质量相对分子质量特殊：反应前后气体的计量数相等，特殊：反应前后气体的计量数相等， 气体的物质的量的总和、气体的总压强或气体的气体的物质的量的总和、气体的总压强或气体的总体积、密度一直不变，所以它们不能作为判断平总体积、密度一直不变，所以它们不能作为判断平衡状态的标志衡状态的标志19 练练 习习： 1 1、可逆反应可逆反应N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3的正、逆反应速率的正、逆

10、反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A A3v3v正正(N(N2 2) )v v正正(H(H2 2) ) B Bv v正正(N(N2 2) )v v正正(NH(NH3 3) )C Cv v正正(H(H2 2) )3 v3 v逆逆(NH(NH3 3) ) D D3v3v正正(N(N2 2) )v v逆逆(H(H2 2) )D2 2、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4达到平衡的标志是：达到平衡的标志是：（ ） A A、混

11、合气体的颜色不随时间而变化、混合气体的颜色不随时间而变化 B B、数值上、数值上v v(NO(NO2 2) )生成生成= 2v(N= 2v(N2 2O O4 4) )消耗消耗 C C、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数分子数 D D、压强不随时间的变化而变化、压强不随时间的变化而变化 20DADA21 3 3、在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应应P(g)P(g)Q(g)Q(g) R(g)R(g)S(g)S(g)，下列说法，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的中可以充分说明这一反

12、应已经达到平衡状态的是（是（ ）A AP P、Q Q、R R、S S的浓度相等的浓度相等 B BP P、Q Q、R R、S S在容器中共存在容器中共存C CP P、Q Q、R R、S S的浓度不再变化的浓度不再变化 D DP P、Q Q的反应速率相等的反应速率相等C4、对于可逆反应对于可逆反应MN Q达到平衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D.反应已经停止反应已经停止C 5 5、在一定条件下，某容器内充入、在一定条件下，某容器内充入N

13、 N2 2和和H H2 2合成氨，合成氨，以下叙述中错误的是以下叙述中错误的是( )( ) A A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。为零。 B B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。为零。 C C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。速率增大，最后相等。 D D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。应速率的增加。BD1、化学平衡状态的判断：、化学平衡状态的判断： (A)(A)速率判断速率判断: : 同一种物质的消耗速率与生成速率相等，同一种物质的消耗速率与生成速率相等， （B B） 量量 判断判断 该该 量