四川省成都石室中学2020学年高一化学下学期期末考试试题

1、成都石室中学2020年学年度下期高2020届期末考试化学试卷试卷说明：1 .本试题分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。2 .相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共42分）1 .下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C.晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则

2、的几何外形FFI G” F FTC?F的分子式为:C8H8D.硝基苯的结构简式:2 .下列有关化学用语正确的是（）A.全氟丙烷的电子式为：C.乙烯的结构简式为：CHCH3 .下列有关有机物的构型判断错误的是（）A.甲烷是正四面体结构，烷煌的碳原子呈直线形B.乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面C.苯分子中碳原子采用 sp2杂化，得到平面正六边形结构D.COC12为平面结构分子4 .下面有关物质熔点的排序不正确的是（）A. CF4<CCI4<CBR<CI4B.正戊烷异戊烷新戊烷C.金刚石纯铁生铁干冰D.金刚石 >二氧化硅碳化硅 > 晶体硅5 .既可以用来鉴别乙烷和

3、乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.向混合气体中通入一定量的氢气B.将混合气通过盛酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶C.将混合气通过盛蒸储水的洗气瓶D.将混合气通过盛足量滨水的洗气瓶6.Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N aB. 31g白磷中含有的P-P键数目为N.C.标况下22.4L戊烷含有分子数目大于ND. 7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N a7.下列说法不正确的是（）A. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaClB.某金属元素气态基态原子的

4、逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C.熔融态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如C BF3、CH这样的分子8. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH捕获CO生成重要化工产品三聚鼠酸的反应：OHN4nNH3 1 co： -*L II + H2OHO 八 NOil卜列有关三聚鼠酸的说法正确的是（）A.分子式为GHNQ

5、B.三聚鼠酸可与水形成氢键C.分子中既含极性键，又含非极性键D.生成该物质的上述反应为化合反应9.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，丫为元素的有A.图可以表示 F-、Na> Mg Al 3+四种离子的离子半径大小关系B.图可以表示nA族元素的最外层电子数C.图可以表示V A族元素氢化物的沸点高低关系D.图可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性10.短周期元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W勺最高化合价之 和为8,常见金属元素Z的一种核素的质

6、量数为 28,中子数比质子数多 2。下列说法中正确 的是（）A. Y和W勺含氧酸均为强酸B.由化合物YM是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体Xa,同时得到一种弱碱溶液C. YW分子的空间构型为平面三角形D.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z11.将一定量的氯气通入 30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成 NaCl、NaCl。NaClQ共存体系。下列判断正确的是（）A. Cl2在反应中仅作氧化剂B. ClO3一中心原子采用sp2杂化C. n（NaCl） : n（NaClO） : n（NaClO3

7、）可能为 11 ： 2 ： 1D.与NaOIH应的氯气一定为0.15 mol12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同, 丫为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的区I一立是（）区A.相对分子质量 M>N沸点M>NB.原子半径：D>B>C>AC. Z 为 NaOHD. M是一种非极性分子 13.在光照的条彳下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩

8、余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol, Y mol, Z mol,该反应中生成 HCl的物质的量是()A. (1 + X+ 2Y+ 3Z) molB. (X + Y+ Z)molC. (2X + 3Y+ 4Z)molD. (1 X- Y- Z)mol14.分析化学中常用 X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是()A.该晶体是原子晶体B.

9、M的离子位于上述立方体的面心，呈 +2价C. M的离子位于上述立方体的体心，呈 +1价D.晶体的化学式可表示为MFe(CN)6,且M为+1价15.周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是()A. Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应B.硫酸比次氯酸稳定； S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C.中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为HROD. HF的沸点比HCl高，是因为H-F键比H-Cl键强16 .两种气态煌以一定比例混合，在105c时2 L该混合烧与19 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体

10、积为23L,下列混合煌中不符合条件的是()A.C4H0和GH6B.C4H8 和C3H8C.C2H4和CH0D. CH和17 .某有机物的结构如右图，则下列说法正确的是()A.该物质为苯的同系物B.该物质的所有原子共面C.该物质在一定条件下与氯气发生取代反应可以生成4种一氯取代产物D.在铁做催化剂时，该物质可以和滨水发生取代反应18.高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N-N键的键能为160 kJ/mol ,而NN的键能为942 kJ/mol 。则下列说法不正确的是()A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B

11、. Wj聚氮晶体属于原子晶体C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3D.由高聚氮生成 1molN2会放出702kJ能量19. 分子式为GHi4的烷燃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个20. 2020年的诺贝尔化学奖颁给在烯煌复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯燃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示Uc=c、 +R2HR4催化型H人 尸R? 入 ,则丙烯（CH-CH=CH）和丁烯（CH-CHb-CH=CH）发生烯煌复分解反应可生成新的烯煌种类数A.3B.4C.5D.621. 下列叙述中正确选项的个数是（）离子化合

12、物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共价键发生断裂A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个第n卷（非选择题共58分）22. （12分）I.我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：A. Q 和 Q （臭氧）B . 12C 和 13CD. CH 4 和 QH4E.H+和 D+C . CHCHCHCH 和 CHCH ( CH) 2

13、HHL 一一 ！_BrCBr和 BrC-HF.IIHBr类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号n .下图为四种煌的球棍模型，按要求填空电/X卷0A B C D(1)等质量的以上四种烧完全燃烧，消耗Q最多的是(填字母序号)(2)能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是 ”序号)D不能使酸性KMmO溶液褪色D中碳碳键的键长键能都相等邻二元取代产物只有一种间二元取代只有一种在一定条件下 D与H2发生加成反应生成环已烷出.按要求完成下列问题：(1)丙烯通入到澳的四氯化碳溶液中的化学方程式：<(2)戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为一(3)用系统命名法给下列有机物命名：CH

14、r-CHCH 厂 CHtChJr CHs-CH-CHCHCH3 II 。CHaCHjCHg23. (13分)由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。(DE2H6是一种高能燃料，它与C12反应生成的BC13可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与 BC13互为等电子体的阴离子为(填离子符号，填一个)(2)氨硼烷(H3NRBH)和Ti (BH) 3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料.H3NRBH3中B原子的外围电子排布图上Ti (BH) 3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式上 基态 Ti的成对电子有对,BH-的立体构型是; Ti (BH) 3所含化学

15、键的类型有l氨硼烷可由六元环状化合物( HB=NH 3通过如下反应制得：3CH4+2 ( HB=NH 3+683CO+6HBNH与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A.氨硼烷中存在配位键B.第一电离能： N> O> C> BC.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D. CH、H2。CO都是非极性分子(3)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；晶体中P原子填在B原子所围成的空隙中。晶体中B原子周围最近且相等的 B原子有个。(4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。羽 2是立方氮化硼晶胞沿 z

16、轴的投影图，请在图中圆球上涂和画“X”分别标明B与N的相对位置其中“”代表 B原子，“X”代表N原子。24. (10分)已知 A B C、D和E是原子序数依次增大前 20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入 3P轨道后，3P轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题:(1) B3+的结构示意图为,C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为。(2) 上述五种元素中碱性最强物质的电子式为; _

17、 D所在周期第一电离能最大的元素是AD3是一分子(填“极性”或“非极性”)(3) C单质为面心立方晶体，晶胞中C原子的配位数为上.(4) 石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，E用表示)，原子它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素分布如图所示，该物质的化学式为_CHCHOH CH CH T +H2O,1701325. (12分)实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。(1)在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是 (2)要检验生成的物质，应该首先检验,常选用的药品为(3)制取时，关键要控制好温度。温

18、度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、 二氧化碳、水蒸气和炭 黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体， 常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气， 则应选用的试 齐I是 OA.酸fKMnO B. 浓硫酸 C.NaOH 溶液 D. 滨水制取时温度过低，在 1400c时主要发生分子间取代反应生成乙醛(CHCHOCHCH),试写出其反应方程式 (4)将净化后的气体先通入酸性高镒酸钾溶液，酸性高镒酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为。然后将气体通入滨水，滨水褪色，并有油状物质生成。(5)乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为。

19、将其与氢气加成，得到的烷烧再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷煌的结构简式为 。26. (11分)元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。1) SiC、BN GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：(1)第一电离能：GcoAs (填“>”、“<”、)。2) ) B、C N的电负性由小到大排列为n.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)拟卤素(CN”、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氟酸(H-S-ON )的沸点低于异

20、硫氧酸(H N=C=S,其原因是建(2)卤化物RbICl 2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为- 13+属于多卤素阳离子，其空间构型为上 _(3)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为（4）请推测HC1QHIO4、闺。6可写成（HO）5lO三种物质的酸性由强到弱的顺序为A填序号）。（5） CaC晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如图1所示），CaG晶 体中的哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 此晶体中1个C22 周围距离最近的 Ca2+为个；若该晶胞的边长为 a、a、b （pm）,则该 晶体的密