中考化学复习 第一模块 分类复习 6.3 根据化学方程式的计算和综合计算课件 （新）新人教

1、第三节 根据化学方程式的计算和综合应用-2-3-考查点1纯文字叙述类【考题】(2016茂名)氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。现取117g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时停止通电。请计算:(1)反应生成气体的总质量为g。 (2)电解后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)解析:(1)根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气,然后依据氯化钠的质量求出生成氢气、氯气的质量即可;(2)根据氯化钠的质量求出生成氢氧化钠的质量,进而求出所得溶液中溶质

2、的质量分数即可。-4-答案:(1)设生成氢气的质量为x,生成氯气的质量为y,生成氢氧化钠的质量为z11780712117g10%zyx117 117g10%=80 z=71 y=2 xx=0.2gy=7.1gz=8.0g生成气体的总质量为7.1g+0.2g=7.3g(2)电解后所得溶液中溶质的质量分数=8.0g/(117g-7.3g)100%=7.3%答:电解后所得溶液中溶质的质量分数为7.3%。-5-命题解读该考点的命题方向主要是考查对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况。经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质

3、质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来,进行综合考查。-6-考查点2表格数据分析类【考题】(2015揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2)请回答以下问题:(1)该50g铝制品中含有g铜。 (2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?-7-解析:(1)由题意结合图表可知,铜不与氢氧化钠溶液反应,剩余物质为铜为9.5克,则铝的质量为(50g

4、-9.5g)=40.5g;(2)利用化学方程式的进行计算:根据已知量铝的质量和未知量氢氧化钠的质量,列比例式,解答,求出氢氧化钠溶液中溶质质量即可解答。答案:(1)9.5(2)设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x,50g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50g-36.5g=13.5g, 5480 13.5gx54 13.5g=80 xx=20g-8-所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:20g/50g100%=40%答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。命题解读该考点的命题方向主要是通过创设实验情景和表格信息,来考查对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况。-9-考查点3坐标曲线类【考

5、题】(2017广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则:-10-(1)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g。 (2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程) (3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果(填“有”“没有”)影响。原因是 。 -11-解析:(1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量。(

6、2)结合Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式,由CO2质量即可及算出Ca(OH)2质量,进而计算出4.0g样品中杂质CaCO3的质量。(3)当氢氧化钙全部转化为碳酸钙时,继续通二氧化碳就会与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙,溶液质量就会增加一直至反应结束;根据碳酸钙的质量即可计算生成溶质质量,根据质量守恒定律来计算反应后溶液质量即可解答。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,在水中,未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化,故对最后的计算结果没有影响。-12-答案:(1)2.2(2)设4.0g样品中Ca(OH)2质量为x,生成碳酸钙的质量为y,44741002.2gxy44

7、 2.2g=74 x=100 yx=3.7gy=5g4.0g样品中杂质CaCO3的质量为:4.0g-3.7g=0.3g;(3)设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m,生成碳酸氢钙的质量为n,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 100441625.3gmn-13-100 5.3g=44 m=162 nm=2.332gn=8.586g通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为:8.586g/(200g+4.0g+2.2g+2.332g)100%=4.1%没有;未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙命题解读该考点的命题方向主要是通过创设实验情景和曲线信息,来考查对根据化学反应

8、方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况。-14-考查点4综合类【考题】(2016广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少?(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在如图中画出产生氧气的曲线图。-15-(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品的一些数据:用3000元购买样品制氧

9、气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2)?解析:(1)根据过氧化钙与水反应方程式和氧气的质量计算过氧化钙和水的质量,再计算出该过氧化钙样品的纯度。(2)根据过氧化钙的质量和质量关系画出产生氧气的曲线图。(3)根据过氧化钙的价格求出过氧化钙的质量,据此计算出生成的氧气,比较即可。-16-答案:(1)设过氧化钙的质量为X,水的质量为Y, 1443632XY32g 32 32g=144 X=36 Y解得:X=144g Y=36g 该过氧化钙样品的纯度=144g/150g100%=96% (2)由上述计算可知,水的质量是36g,生成的氧

10、气是32g,所以产生氧气的曲线图如下:-17-(3)3000元购买过氧化钠质量=3000元/25元/Kg98%=117.6kg设过氧化钠产生的氧气质量为z15632117.6kg z156 32=117.6Kg z解得:z=24.1kg26.1kg 所以过氧化钙可制得更多的氧气命题解读该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景,综合考查根据化学方程式的计算、根据化学反应质量的关系画曲线图及化学反应计算在日常生活、生活中的应用等。涉及的知识点较多,计算量较大。-18-解:设生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265265 gx65 65 g=2 x解得:x=2 g答:生成氢气的质

11、量为2 g。考点1根据化学方程式计算的步骤 -19-1.正确书写化学方程式。(一定要注意配平,否则会导致计算结果错误)2.各有关物质的相对分子质量必须计算准确。3.解题格式的书写要规范化。4.注意单位的书写要求,设未知数时不要带单位,计算过程带单位,在计算中注意单位的统一。5.代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换。纯净物质量=不纯物质量=不纯物质量(1-杂质含量)如果为气体体积,则将其换算成气体质量。气体质量=气体密度 纯度 气体体积 考点2根据化学方程式计算的注意事项 -20-1.化学反应的生成的气体或沉淀质量有时要通过 来计算:产生气体质量=反应前总质量反应后非气

12、体物质总质量。 产生沉淀质量=反应前总质量反应后非沉淀物质总质量。 2.反应后溶液质量的计算(1)溶液质量=溶质质量+溶剂质量,此时要找准溶剂的质量(包括原溶液的水和生成水的质量)(2)利用质量守恒定律:反应后溶液质量=反应前总质量-产生气体质量-沉淀质量(杂质)质量守恒定律 减去 减去 考点3化学方程式与溶液、图表、图像结合的有关计算 -21-1.由于化学方程式是表示反应物和生成物之间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量;而且是纯净物的质量;是实际参加反应的物质的质量。2.涉及溶液的反应,溶液的反应是其溶质间发生了反应。在计算反应物或生成物时,代入化学方程式计算的量或从化学方程式计算

13、出的量一定是溶质的质量。-22-3.如果要从表格中找数据进行计算,可利用表格中数据的规律,确定恰好反应时各物质的质量。(1)如果表格是两列数据,一列是反应前的质量,一列是反应后的质量,根据质量守恒定律可知,反应前后两列数据总和相等。(2)反应前后的质量对比,如果反应后质量增大,则为生成物,增加部分是反应生成的质量,如果反应后质量减少,则为反应物,减少部分是参加了反应的质量。(3)如果表格数据出现递增或递减的变化,可以从前后的数据变化中找规律(如用前面的质量-后面的质量),一般来说,最后一组实验数据不再重复前面规律,则说明已经充分反应。4.如果要从曲线中找数据进行计算,要通过曲线的起点、转折点和

14、曲线的变化规律找到反应的开始点和终止点所对应的数据;若涉及两步反应的,要注意第二反应的起点判断。-23-1.(2017甘肃)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体27g。请完成下列分析及计算。(1)40g铜锌合金中锌的质量是 13g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。设稀硫酸中溶质质量为x, 65 9813g x65 13g=98 xx=19.6g所用稀硫酸中溶质的质量分数:19.6g/100g100%=19.6%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。-24-2.(2017孝

15、感)某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染,化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:试计算:(1)反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示:Na2SO3+CaCl2 CaSO3+2NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反应)-25-设亚硫酸钠的质量为x 126120 x6g126 120=x 6gx=6.3g废水中亚硫酸钠的质量分数为6.3g/50g100%=12.6%答:废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。-26-3.(2017宿迁)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某

16、品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据:(1)生成CO2质量为 2.2g。(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。-27-设摩擦剂中碳酸钙的质量是x,则 10044x2.2g100 44=x 2.2g,x=5g摩擦剂中CaCO3的质量分数是5g/10g100%=50%答:摩擦剂中CaCO3的质量分数是50%。-28-4.(2017东营)醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH,醋不仅是调味品,而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的米醋含酸量是否合格,取100mL米醋(见标签)于锥形瓶中

17、,然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题。-29-(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6 1 8。(2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为6.6g,表中m的数值为268.4。(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格?(写出计算过程)-30-设100mL米醋中醋酸的质量为x; 6044x6.6g60 x=44 6.6gx=9g答:因为100mL米醋含酸量9g,故该产品含酸量合格。-31-5.(2017陕西)化学兴趣

18、小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。(1)根据题中信息不能(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。-32-设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x 106100 x2.0g106 100=x 2.0gx=2.12g固体混合物中Na2CO3的质量分数为2.12g/10.0g100%=21.2%答:固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。-33-6.(2017菏泽)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生

19、成气体的质量如下表:试计算:(1)共制得氢气0.2g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)-34-由表中数据可知,第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应,设20g稀硫酸中硫酸质量为x,982x0.08g98 x=2 0.08gx=3.92g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为:3.92g/20g100%=19.6%答:实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。-35-7.(2017贵港)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:(1)上表中x=0.2

20、4、y=0.4。(2)固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?-36-每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气,设20g稀硫酸中溶质的质量为EMg+H2SO4=MgSO4+H2982E0.12g98 2=E 0.12gE=5.39g所用稀硫酸的溶质质量分数为5.39g/20g100%=26.95%答:所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%。-37-8.(2017宁波)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如表,请分析计算:(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是 第一、

21、二组;(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比;-38-由第一组数据可知,二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x10044x1.1g100 x=44 1.1gx=2.5g混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g (3.0g-2.5g)=5 1-39-(3)表中a的值为 105.5;(4)求表中m的值。第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m设反应的碳酸钙的质量为y10044y4.0g-m100 y=44 (4.0g-m)y=100(4.0g-m)/449.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g5/6=7

22、.5g所以100(4.0g-m)/44+m=7.5gm=1.25g-40-9.(2017齐齐哈尔)向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中,逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算:(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。-41-设生成氢氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y。 8098142 100g8%xy答:恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。-42-10.(2017安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢

23、氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算:(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40g;(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%)-43-设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x 4058.540g10%x40 40g10%=58.5 xx=5.85g根据题意,与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g。设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y,生成氢氧化铜的质量为z8098117 160g10%zy80 160g10%=98 z=117 y-44-y=23.4g,z=19.6gB点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为(5.85g+23.4g)/(100g+200g-19.6g)100%=10.4%答:所得溶液的溶质质量分数为10.4%。-45-11.(2017烟台)某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质,为测定废水中这两种物质的含量,环保小组的同学进行了以下实验:取该造纸厂排放的废水200g,先向其中加BaCl2溶液至ng后停止,然后再滴加稀盐酸,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示。(假设废水中其他成分不参与反应;