关于化学基本理论复习的思考

1、关于化学基本概念和基本理论关于化学基本概念和基本理论复习的思考复习的思考 醴陵四中化学备课组 2009年11月一一. 概念和理论在中学阶段的地位概念和理论在中学阶段的地位基本概念基本概念基本理论基本理论离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应电化学电化学物质结构理论物质结构理论速率与平衡理论速率与平衡理论电离平衡理论电离平衡理论基本概念基本概念与基本理论与基本理论元素性质元素性质 有机有机实验实验计算计算合计合计（20+23）分）分13 分分19 分分12 分分21 分分108分分（以（以考纲考纲提供的考试范围，将提供的考试范围，将09试题素材划分为五块：）试题素材划分为五块：）一一. 概念和

2、理论在中学阶段的地位概念和理论在中学阶段的地位1.1.基础性基础性严守大纲，避免扩展！严守大纲，避免扩展！一一. 概念和理论在中学阶段的地位概念和理论在中学阶段的地位 比如：在物质结构理论复习中，三种相对原子质量不作比如：在物质结构理论复习中，三种相对原子质量不作要求；晶体结构部分要控制难度；离子晶体熔沸点高低与离要求；晶体结构部分要控制难度；离子晶体熔沸点高低与离子键强弱的关系不作要求；等等。子键强弱的关系不作要求；等等。 又如：在化学反应速率与化学平衡复习中，选题不必过又如：在化学反应速率与化学平衡复习中，选题不必过难，甚至老师之间都争论不下，更不能去吓唬学生！因为平难，甚至老师之间都争论

3、不下，更不能去吓唬学生！因为平衡常数不作要求，平衡移动方向的判断题就不必太难。衡常数不作要求，平衡移动方向的判断题就不必太难。2.2.服务性服务性为提高物质性质的学习效率服务！为提高物质性质的学习效率服务！一一. 概念和理论在中学阶段的地位概念和理论在中学阶段的地位 比如，结构决定性质，很多物质化学性质的深刻理解离比如，结构决定性质，很多物质化学性质的深刻理解离不开对其原子结构或分子结构的分析。不开对其原子结构或分子结构的分析。 又如，物质在溶液中的化学性质，很多需要借助化学平又如，物质在溶液中的化学性质，很多需要借助化学平衡理论、电离平衡理论才能深刻理解。衡理论、电离平衡理论才能深刻理解。二

4、二. .构建构建知识网络图知识网络图与与细化知识点细化知识点相结合相结合物物质质结结构构、元元素素周周期期律律知知识识网网络络图图原原子子结结构构原原子子核核核核外外电电子子质质子子中中子子核核外外电电子子排排布布规规律律 元元素素周周期期律律 元元素素周周期期表表化化学学建建离离子子键键共共价价键键极极性性键键非非极极性性键键离离子子化化合合物物共共价价单单质质和和共共价价化化合合物物离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体晶晶体体类类型型金金属属键键金金属属单单质质和和合合金金金金属属晶晶体体物质结构、元素周期律知识点细化：物质结构、元素周期律知识点细化：1. 化学史知识：化学史知

5、识： 道尔顿提出近代原子学说；阿佛加德罗提出分子概念；道尔顿提出近代原子学说；阿佛加德罗提出分子概念； 汤姆生发现电子；汤姆生发现电子； 门捷列夫总结出元素周期律。门捷列夫总结出元素周期律。2.有关原子构成的两个关系式。有关原子构成的两个关系式。3.核外电子排布规律；核外电子排布规律； 4. 120号元素的原子结构示意图、离子结构示意图。号元素的原子结构示意图、离子结构示意图。5 同位素概念辨析。同位素概念辨析。6. 根据两元素的电子排布（或位置）判断形成的化合物的化根据两元素的电子排布（或位置）判断形成的化合物的化 学式。学式。7. 对元素周期律的具体理解。对元素周期律的具体理解。 8. 元

6、素周期表的结构。元素周期表的结构。9. 元素金属性、非金属性强弱的判断方法（各五种）。元素金属性、非金属性强弱的判断方法（各五种）。10. 元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化 元素化合价（最高正价和负价）与元素位置的关系元素化合价（最高正价和负价）与元素位置的关系 元素最高正价与负价之间的联系。元素最高正价与负价之间的联系。1111原子结构（电子层排布）与元素性质、元素位置的关系。原子结构（电子层排布）与元素性质、元素位置的关系。1212粒子半径的大小比较。粒子半径的大小比较。1313元素的最高氧化物的水化物的酸碱性判断及强弱比较。元素的最高氧化物的水化物的酸碱性判断及强弱比

7、较。1414元素的气态氢化物稳定性及水溶液酸碱性的判断和比较。元素的气态氢化物稳定性及水溶液酸碱性的判断和比较。1515离子键、离子化合物概念辨析；简单离子的三个特征。离子键、离子化合物概念辨析；简单离子的三个特征。1616共价键、共价化合物概念及判断；共价键、共价化合物概念及判断； 极性键、非极性键概极性键、非极性键概 念及判断。念及判断。1717共价键强弱的影响因素及其与物质稳定性的关系。共价键强弱的影响因素及其与物质稳定性的关系。1818化学键概念；用化学键观点解释化学反应的本质。化学键概念；用化学键观点解释化学反应的本质。19. 19. 极性分子与非极性分子的判断。极性分子与非极性分子

8、的判断。2020电子式的书写（包括常见原子、离子、离子化合物、电子式的书写（包括常见原子、离子、离子化合物、 共价化合物）。共价化合物）。2121用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。2222综合运用原子结构、元素周期律、元素周期表知识进行综合运用原子结构、元素周期律、元素周期表知识进行 元素的推导。元素的推导。2323分子间作用力、氢键概念及其对物质性质的影响。分子间作用力、氢键概念及其对物质性质的影响。2424四类晶体的组成和结构特点四类晶体的组成和结构特点; ; 晶体物理性质比较。晶体物理性质比较。化学化学反应反应速率速率化学化学平衡

9、平衡应用于应用于合成氨适合成氨适宜条件的选择宜条件的选择化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡知识网络：知识网络：化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡知识点细化：知识点细化：表示方法和简单计算；表示方法和简单计算；影响化学反应速率的内在因素；影响化学反应速率的内在因素；外界条件对化学反应速率的影响规律；外界条件对化学反应速率的影响规律；碰撞理论基本观点及其应用；碰撞理论基本观点及其应用；条件变化对可逆反应中正、逆反应速率的影响比较。条件变化对可逆反应中正、逆反应速率的影响比较。化学平衡状态的基本特征；化学平衡状态的基本特征；等同平衡的条件及其判断方法；等同平衡的条件及其判断方法；

10、化学平衡移动概念、条件变化与平衡移动方向的关系、化学平衡移动概念、条件变化与平衡移动方向的关系、 及勒夏特列原理；及勒夏特列原理；等比平衡的条件及其判断方法；等比平衡的条件及其判断方法；有关化学平衡计算的基本类型。有关化学平衡计算的基本类型。弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡知识板块知识板块水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解平衡盐类的水解平衡物质的溶解平衡物质的溶解平衡电离平衡电离平衡知识网络：知识网络：电离平衡电离平衡知识点细化：知识点细化：.强、弱电解质概念和结构特点；强、弱电解质概念和结构特点；.强电解质的电离特征；强电解质的电离特征；.离子化合物与共价化合物在电离

11、条件上的差异；离子化合物与共价化合物在电离条件上的差异；.弱电解质电离平衡的建立；弱电解质电离平衡的建立；.影响弱电解质电离平衡的外界条件（温度、浓度）；影响弱电解质电离平衡的外界条件（温度、浓度）；.决定弱电解质电离程度的内因；决定弱电解质电离程度的内因；.强弱电解质与酸、碱、盐的关系；强弱电解质与酸、碱、盐的关系；.熟知中学常见的强、弱电解质：强酸熟知中学常见的强、弱电解质：强酸弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱.影响电解质溶液导电性的主要因素；影响电解质溶液导电性的主要因素；10.根据弱电解质电离程度小的特点：根据弱电解质电离程度小的特点： 理解理解“在离子方程式书写中为什么弱电解质应写成分子形在

12、离子方程式书写中为什么弱电解质应写成分子形式？式？” 理解理解“为什么有弱电解质生成的复分解反应可以进行到底？为什么有弱电解质生成的复分解反应可以进行到底？”11. “溶解平衡溶解平衡”概念；概念； “溶解平衡溶解平衡”的建立过程。的建立过程。12. 影响溶解平衡移动的因素：压强、温度、相关离子的浓度。影响溶解平衡移动的因素：压强、温度、相关离子的浓度。13. 难溶物的溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别。难溶物的溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别。14. 用溶解平衡知识解释：用溶解平衡知识解释： 为什么为什么“有难溶物生成的复分解反应可以进行到底有难溶物生成的复分解反应可以进行到底”？ 为什么为什

13、么“离子方程式书写中难溶物要写成分子形式离子方程式书写中难溶物要写成分子形式”？15. 水的离子积及其与温度的关系。水的离子积及其与温度的关系。16. 溶液酸碱性与溶液酸碱性与c(H+)、c(H)的关系；的关系； c(H+)与与pH的关系。的关系。17. pH试纸的使用方法。试纸的使用方法。18. 有关溶液有关溶液 pH 的简单计算。的简单计算。19. 酸、碱、盐溶液中水的电离程度的比较。酸、碱、盐溶液中水的电离程度的比较。20. 盐类水解的本质。盐类水解的本质。21. 盐类水解的类型、离子方程式书写。盐类水解的类型、离子方程式书写。22. 高价阴离子的水解特点。高价阴离子的水解特点。23.

14、影响水解平衡移动的内因。影响水解平衡移动的内因。24. 影响水解平衡的外因（温度、浓度）。影响水解平衡的外因（温度、浓度）。25. 水解原理的应用：水解原理的应用： 溶液酸碱性、溶液酸碱性、pH大小的比较；大小的比较； 酸、碱、盐溶液中粒子浓度的比较；酸、碱、盐溶液中粒子浓度的比较； 溶液配制中考虑如何抑制盐的水解；溶液配制中考虑如何抑制盐的水解； 溶液蒸干时，考虑能否得到此盐固体；溶液蒸干时，考虑能否得到此盐固体； 酸式盐溶液的酸碱性和酸式盐溶液的酸碱性和“两面性两面性”； 若干组若干组“双水解双水解”反应：反应：Al3+与与CO32、HCO3、 S2、HS、AlO2; Fe3+与与CO32

15、、HCO3、AlO2; NH4+ 与与SiO32、AlO2。三三. .设计典型例题，实现设计典型例题，实现“生动生动”课堂课堂例如：元素推断题是物质结构理论的典型题目之一，其例如：元素推断题是物质结构理论的典型题目之一，其 核心内容通常有三：位、构、性。核心内容通常有三：位、构、性。“位位”元素在周期表中的位置，它暗含着对周元素在周期表中的位置，它暗含着对周期期 律知识的掌握、对周期表结构的掌握等。律知识的掌握、对周期表结构的掌握等。“构构”既包括相关元素的原子结构（如核外电既包括相关元素的原子结构（如核外电子子 排布规律），还包括排布规律），还包括该元素的一些具有代表性该元素的一些具有代表性

16、 的化合物的组成和结构的化合物的组成和结构。“性性”除包含相关元素的金属性、非金属性、除包含相关元素的金属性、非金属性、常常 见化合价外，还包含见化合价外，还包含该元素的重要物质的特征该元素的重要物质的特征 性质。性质。29. (15分分)已知周期表中元素已知周期表中元素Q、R、W、Y与元素与元素X相邻。相邻。Y的最的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与与Q可形成一种高温结构陶瓷材料。可形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正的氯化物分子呈正四面体结构四面体结构，W的氧化物的晶体类型的氧化物的晶体类型是是 。（2）Q的的具有相同化合

17、价且可以相互转变的氧化物具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是是 。 （3）R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈现呈现最高价的化合物的化学式最高价的化合物的化学式是是 。（4）这）这5个元素的氢化物分子中个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同立体结构类型相同的氢化物的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是，其原因是 。电子总数相同的电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是氢化物的化学式和立体结构分别是 。（5） W与与Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯的氯化物与化物与Q

18、的氢化物加热反应，生成化合物的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和和HCl气体；气体； W(QH2)4在高温下分解生成在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式是（各物质用化学式表示）应的化学方程式是（各物质用化学式表示） 。 让学生动起来，课堂才有效果让学生动起来，课堂才有效果 课堂典型练习要课堂典型练习要 设计出设计出学生思考和发言学生思考和发言的时间，引导的时间，引导学生参与学生参与对知对知 识规律地总结、概括、归纳和再加工。识规律地总结、概括、归纳和再加工。 教师讲授教师讲授避免多而全避免多而全，避免，避免“滔滔不绝滔滔不绝”

19、！ “我我都都 给学生讲了，所以我放心了给学生讲了，所以我放心了”是一个认识误区！是一个认识误区！ 复习课典型例题的选题复习课典型例题的选题目标要具体、明确！目标要具体、明确！ 什么样的题叫什么样的题叫“典型例题典型例题”？围绕本单元重点围绕本单元重点内内 容、富有思考性和趣味性、具有容、富有思考性和趣味性、具有“可塑造性可塑造性”！ “典型例题典型例题”并不一定是难题！并不一定是难题！三三. .设计典型例题，实现设计典型例题，实现“生动生动”课堂课堂例例在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加 入入1 mol X气体和气体和2 mol Y气体，发生反应

20、：气体，发生反应： X（g） 2Y（g） 2Z（g），）， 其中其中X，Y为无色气体，为无色气体，Z为有色气体。反应不一定为有色气体。反应不一定 达到平衡状态的是达到平衡状态的是 （）（） A. 容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 混合气体的颜色不随时间变化混合气体的颜色不随时间变化 D. 混合气体的密度不随时间变化混合气体的密度不随时间变化D 例如，在复习例如，在复习“化学平衡及其移动化学平衡及其移动”部分时，准部分时，准备了下列几个例题：备了下列几个例题：例在恒温时，一固定容积的密闭容器内发例在恒温时，一固

21、定容积的密闭容器内发生如下反应：生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达到平，达到平衡时，再向容器内通入一定量的衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的总转化率（）的总转化率（）A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断B例在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生例在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡，达到平衡时，再向容器内通入一定量的时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，到平衡后，与

22、第一次平衡时相比，NO2的的体积分数（）体积分数（）A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断C例恒温恒压下，在容积可变的密闭容器内例恒温恒压下，在容积可变的密闭容器内发生如下反应：发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达到，达到平衡时，再向容器内通入一定量的平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）的体积分数（）A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断A例例. 某温度下，在一容积固定密闭容器中，某温度下，在一容积固定密闭容器中，反应反应2A g B

23、g 2C g 达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4 mol、2 mol和和4 mol。在相同的温度下，对。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是 ( )A 均减半均减半 B 均加倍均加倍C 均增加均增加1 mol D 均减少均减少1 molB、C例例6. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A g B g 2C g 达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4 mol、2 mol和和4 mol。保持温度和压强不

24、变，。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是 ( ) A 均减半均减半 B 均加倍均加倍 C 均增加均增加1 mol D 均减少均减少1 molC例例. .某温度下，在一容积固定的容器中，反应某温度下，在一容积固定的容器中，反应2A g B g 3C g 达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为 4mol、2 mol和和4 mol。在相同的温度下，。在相同的温度下， 对对 平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可 使平衡右移的是使平衡

25、右移的是 ( )A 均减半均减半 B 均加倍均加倍C 均增加均增加1 mol D 均减少均减少1 molC例例1.1.已知室温下已知室温下0.1mo10.1mo1L L-1-1氯化钠溶液和氯化钠溶液和0.1 0.1 molmolL L-1-1醋酸铵溶液的醋酸铵溶液的pHpH均为均为7 7，那么两溶液中水，那么两溶液中水的电离程度的电离程度 ( ) ( ) A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相等相等 D.后者是前者的后者是前者的2倍倍例例2. 2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中， c c( NH( NH4 4+ +) )最大的是最大的是 （ ） ANH4Cl

26、BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 又如，在复习又如，在复习“电离平衡电离平衡”部分时，准备了下列部分时，准备了下列几个例题：几个例题：例例3.3.用用pHpH试纸测定某溶液的试纸测定某溶液的pHpH值时，规范的操值时，规范的操作是（）作是（） A A将将pHpH试纸放入溶液中观察其颜色变化，再试纸放入溶液中观察其颜色变化，再跟标准比色卡比较跟标准比色卡比较 B B将溶液倒在将溶液倒在pHpH试纸上，再跟标准比色卡比试纸上，再跟标准比色卡比较较 C C用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pHpH试纸上，再跟标准比色卡比较试纸上，再跟标准比色卡比较 D D在试管内放入少量溶液，煮沸，把在试管内放入少量溶液，煮沸，把pHpH试纸试纸放在管口，观察颜色并跟标准比色卡比较放在管口，观察颜色并跟标准比色卡比较例例4.4.取取pHpH均等于均等于2 2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL100mL分别稀释分别稀释2 2倍后，倍后，再分别加入再分别加入0.03g0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关锌粉，在