必修2期中复习一

1、专题专题1.1.微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性1.原子的结构 原子原子( X )AZ原子核原子核核外电子核外电子（Z个）个）质子质子（Z个）个）中子中子（AZ个）个）核电荷数核电荷数决定元素种类决定元素种类决定同一元素的核素决定同一元素的核素质量数质量数决定主族元决定主族元素的化学性质素的化学性质最外层最外层电子数电子数内层电子数内层电子数电子数电子数电子排布电子排布决定电子层数决定电子层数原子结构示意图原子结构示意图ab+dXca代表代表质量数质量数；b代表代表核电荷数核电荷数；c代表代表离子的价态离子的价态；d代表代表化合价化合价e 代表代表原子个数原子个数 ea、b、c、d

2、、e各代表什么？K层层 L层层 M层层核电荷数核电荷数第第1层层第第2层层第第3层层2 8 111电子层电子层各电子层排各电子层排布的电子数布的电子数钠原子结构示意图钠原子结构示意图2.微粒结构示意图及核外电子排布微粒结构示意图及核外电子排布Na3.核外电子的排布核外电子的排布电子层电子层根据电子的根据电子的能量差异能量差异和通常运动区域和通常运动区域离核的远近离核的远近不同，将能量不同的电子不同，将能量不同的电子运动区域称为运动区域称为电子层电子层。离核越远，能量越高离核越远，能量越高分层排布分层排布3.核外电子分层排布核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层

3、排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高（2）各层最多容纳）各层最多容纳2n2 个电子个电子（3）最外层不超过）最外层不超过8个（个（K层层2个）个） （4）次外层不超过）次外层不超过18个，倒数第个，倒数第 三层不超过三层不超过32个。个。上述规律相互制约，相互联系上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理）能量最低原理排布规律排布规律（一低四不超）（一低四不超）4.元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期第第7周期：周期：

4、镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横向）（横向）2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素26种元素种元素 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 （纵向）（纵向） 零族：零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成B , B , B

5、 , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表分区元素周期表分区（2 2）非金属区）非金属区周期表的右上方周期表的右上方（1 1）金属区）金属区周期表的左下方周期表的左下方既体现金属性，既体现金属性，又体现非金属性又体现非金属性半导体半导体特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活

6、泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属单质、最活泼非金属单质F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：找半导体：在在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 5、元素之最、元素之最项目项目1.同周期（左右）同周期（左

7、右）2.同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和非元素的金属性和非金属性金属性单质的氧化性还原单质的氧化性还原性性最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性6、同周期、同主族元素的递变规律、同周期、同主族元素的递变规律依次递增依次递增逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增

8、强依次增加依次增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱微粒半径比较（除稀有气体）微粒半径比较（除稀有气体）一、看一、看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数：电子层数越多半径越大 二、看二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大半径越小（大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核即电子层结构相同的微粒，核 电荷数越大半径越小电荷数越大半径越小）。）。三、看三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同电子数

9、：当电子层数和核电荷数均相同 时，电子数越多半径越大（时，电子数越多半径越大（同种元素形成的同种元素形成的 不同微粒：阴离子不同微粒：阴离子原子原子阳离子阳离子）(2)、Na Mg Al Si P S Cl(3)、Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl-(4)、Cl- Cl; Na+ Na（ ）（ ） (1)、F Na 正极）正极）5 5、金属阳离子的氧化性强弱、金属阳离子的氧化性强弱（强（强弱弱) )实验分析：实验分析：6 6、金属活动性顺序表、金属活动性顺序表 （前（前 后）后）（前（前 后）后）3 3、元素、元素最高价最高价氧化物的水化物的酸性强弱氧化物的水化物的酸性强弱1 1

10、、元素单质与氢气反应的难易、元素单质与氢气反应的难易2 2、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的稳定性( (强强强强) )（易强）（易强）（稳定强）（稳定强）4 4、置换反应、置换反应元素非金属性强弱判断元素非金属性强弱判断5 5、阴离子的还原性强弱、阴离子的还原性强弱结论结论( (强弱强弱) )6 6、非金属活动性顺序、非金属活动性顺序表表（前（前 后）后）（前（前 后）后）2.寻找半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素8、在周期表中一定的、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内

11、寻找特定性质的物质118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点 (1)H(1)H：原子半径最小；原子半径最小；外层电子数外层电子数= =周期数；周期数；电子总数电子总数= =电子层数；电子层数；第第AA族中唯一形成共价化合物的元素；族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；量分数改变不大；原子序数最小；原子序数最小；没有中子；没有中子；成酸、碱必需的元素；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：与氧可生成两种液体：H H2 2O O、H H2 2

12、O O2 2；单质是电解水产物之一；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。单质可由金属与酸反应得到。118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(2)He(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是最外层属饱和结构，但唯一一个不是8 8电子；电子；电子总数是电子层数的二倍。电子总数是电子层数的二倍。(3)Li(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。保存于石蜡中。(4)Be(4)Be：最外层电子数最外层电子数= =次外层

13、电子数；次外层电子数；最外层电子数最外层电子数= =电子层数电子层数价态为价态为+2+2价价118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(5)B(5)B：最外层电子数比次外层多一个；最外层电子数比次外层多一个；BFBF3 3属非极性分子（本章后边将学到）；属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为氢化物为B B2 2H H6 6（了解就可以）；（了解就可以）；硼酸（硼酸（H H3 3BOBO3 3）可洗涤皮肤上的碱液；）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 7、10H10H2 2O O）是硼酸盐玻璃材料。）是硼酸盐玻璃材料。(6)C(6)C：最外层电子数是次外层的

14、二倍；最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（有石墨、金刚石、足球碳（C C6060）等几种同素异形体，）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；（第六章后边将学到）；氧化物有氧化物有COCO、COCO2 2；氢化物有多种最简单的是氢化物有多种最简单的是CHCH4 4；最高价含氧酸是最高价含氧酸是H H2 2COCO3 3。(7)N(7)N：最外层电子比次外层多最外层电子比次外层多3 3个；个；单质在空气中含量最多；单质在空气中含量最多；难与其它物质反应；难与其它物质反应；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N N、P P、K K

15、）；）；氢化物为氢化物为NHNH3 3；氧化物形式最多（氧化物形式最多（6 6种：种：N N2 2O,NO,NO,NO,N2 2O O3 3,NO,NO2 2,N,N2 2O O5 5）；）；含氧酸有含氧酸有HNOHNO3 3、HNOHNO2 2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；地壳中含量最多；占空气体积的占空气体积的21%21%；能形成能形成H H2 2O O2 2、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等价态氧化物；等价态氧化物； 单质助燃单

16、质助燃(9)F(9)F：最外层电子数比次外层多最外层电子数比次外层多5 5个；个；除除H H后前后前1818号元素中原子半径最小；号元素中原子半径最小；无正价；无正价；不能被任何物质氧化；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；能与水反应置换水中的氧；CaFCaF2 2难溶、难溶、AgFAgF溶于水；溶于水；无含氧酸；无含氧酸；HFHF为弱酸。为弱酸。(10)Ne(10)Ne：略：略(11)Na(11)Na：最外层电子数是最内层的最外层电子数是最内层的1/21/2；前前1818号元素原子半径最大；号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为氧化物对应的水化物为NaOHNaOH；能形成氧化物能形

17、成氧化物NaNa2 2O O和过氧化物和过氧化物NaNa2 2O O2 2；与与K K的合金形成原子能反应堆的导热材料。的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg(12)Mg：最外层电子数最外层电子数= =最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的最外层电子数的4 4倍；倍；Mg(OH)Mg(OH)2 2是难溶性的中强碱；是难溶性的中强碱；MgMg遇冷水难反应，遇热水放遇冷水难反应，遇热水放H H2 2；MgClMgCl2 2为苦卤、为苦卤、MgSOMgSO4 4为泻盐。为泻盐。(13)Al(13)Al：最外层比次外层少最外层比次外层少5 5个电子；个电子；最外

18、层电子数最外层电子数= =电子层数；电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；铝是金属元素但具有一定的非金属性；AlAl2 2O O3 3是两性氧化物；是两性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物；是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。地壳中含量最多的金属元素。 (14)Si (14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的最外层电子数是次外层的一半，最内层的2 2倍；倍；地壳中含量排第二位；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物只有一种氧化物SiOSiO2 2；气态氢化物气态氢化物SiHSiH4 4；含氧酸为含氧酸为H H4 4SiOSiO4 4；H H2 2SiOSiO3 3是唯一难溶酸。是唯一难溶酸。(15)P(15)P：最外层比次外层少最外层比次外层少3 3个电子；个电子；氢化物为氢化物为PHPH