考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案

1、考点 3,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ( )(2)常温下 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3) 标准状况下， 22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA ( )(4) 常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA( )(xx·新课标全国卷， 9D)题组二物质的量或质量与状况2 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”

2、(1) 常温常压下， 3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA( )(2) 标准状况下， 18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA ( )(3) 常温常压下， 92 g NO2 和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA( )(xx·新课标全国卷， 9C)题组三物质的微观结构3 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )(3)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为2NA( )(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (

3、 )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( )题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4 判断正误，正确的划“”，错误的划“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4的数目为 0.3 NA( )(2) 等体积、等物质的量浓度的 NaCl，KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA ( )(3)0.1mol·L1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为

4、0.2NA( ) (4)25 、 pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为0.2NA ( )题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA ( )(2) 标准状况下， 22.4 L NO2 气体中所含分子数目为 NA ( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为 NA ( )(4) 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA ( )题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6 判断正误

5、，正确的划“”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( )(2)0.1 mol Zn与含 0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA ( )(3)1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA()(4)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA ( ) (5) 向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目 ( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( )课后巩固与提高一1 判断正误，正确的

6、划“”，错误的划“×”(xx·福建理综， 10A) (1) 0.5 mol O3与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等 ( )(xx·新课标全国卷， 7A) (2)1.00 mol NaCl中含有 6.02 ×1023个 NaCl 分子 ( )(xx ·新课标全国卷， 7B) (3)1.00 mol NaCl中，所有 Na 的最外层电子总数为8×6.02 ×1023( )(xx ·新课标全国卷， 7D) (4) 电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气 ( 标准状况 ) 、23.0 g

7、 金属钠 ( ) (xx ·福建理综， 7A)(5)在 18 g 18O2 中含有 NA个氧原子 ( )(xx·福建理综， 7B) (6) 标准状况下， 22.4 L 空气含有 NA个单质分子()2 (xx ·新课标全国卷， 9) 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )A 分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 常温常压下， 92 g NO2 和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NAD 常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充

8、分反应，转移的电子数为 2NA3 (xx ·四川理综， 7 改编 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A 标准状况下， 33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB 常温常压下， 7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAD 某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA4 (xx ·广东理综， 11 改编 ) 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A 常温下， 4 g CH4 含有 nA 个

9、CH共价键B 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2nA 个电子C1 mol Fe2 与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子D 常温常压下， 22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA个 O原子5 (xx ·海南， 7)NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A 在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2 ，充分反应后可得到 NH3分子数为 NAB 一定条件下， 2.3 g 的 Na完全与 O2反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1.0 L 的 0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有的

10、 S2 离子数为 0.1NAD 标准状况下， 22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA6 (xx ·四川理综， 7)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A 标准状况下， 22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA个B 盛有 SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 molC 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4NA个D 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析3 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1) 配制 450 mL 0.1 mol ·

11、;L1 的 NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体 1.8 g_ 。 (2) 配制 500 mL 0.1 mol ·L1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_ 。(3) 用 Na2CO3·10H2O晶体配制 Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度 _。(4) 配制 NaOH溶液时， NaOH固体中含有 Na2O杂质 _。(5) 配制 NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 _。(6) 配制 NaOH溶液时， NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，_。(7) 天平砝码有锈蚀，其他

12、均正确 _。(8) 配制一定物质的量浓度 NaOH溶液，需称量溶质 4.4 g ，称量时放置颠倒， _。(9) 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时， 用不干燥的量筒量取浓硫酸， _。(10) 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中， _。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12) 配制 NaOH溶液时，将称量好的 NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 _。(13) 转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出 _。(14) 转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 _。(15) 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取

13、多余的液体至刻度线 _。(16) 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。(17) 定容时仰视刻度线 _。(18) 称量溶质的小烧杯没有干燥 _。(19) 配制前容量瓶中有水滴 _。(20) 定容摇匀后少量溶液外流 _。课后巩固与提高一1 判断正误，正确的划“”，错误的划“×” (xx ·福建理综， 6C)(1) 在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol ·L1碳酸钠溶液 ( )(xx·安徽理综， 10B) (2) 用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸需要 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（ ）(xx ·

14、;新课标全国卷， 7C) (3) 欲配制 1.00 L 1.00 mol·L1 的NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L 水中( ) (xx ·广东，4C)(4) 称取 19.0 g SnCl2，用 100 mL蒸馏水溶解，配制 1.0 mol ·L1 SnCl2 溶液 ( )(xx·山东理综， 14B) (5) 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出( )(xx·安徽理综， 8B) (6) （见下图）定容 () (7)(xx ·江苏， 7B)用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol

15、 ·L1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成 0.100 0mol·L1 H2SO4溶液（）2 (xx ·课标全国卷， 10) 把 500 mL含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A0.1(b 2a) mol ·L1 B10(2a b) mol ·L1 C10(b a) mol ·L1D10(b 2a) mol ·L1 3. 某同学用 N

16、a2CO3配制 0.10 mol ·L1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度( )A 偏高 B偏低C 可能偏高也可能偏低D准确4. 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度 ( 质量分数 ) 是 ( )84w2 53w184?w1w2? B. 31w131w173w2 42w1115w284w1 D. 31w131w15.白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g) 。现将 5.84 g PCl5 装入2.05L 真空密闭容器中， 在 277

17、 达到平衡， 容器内压强为1.01× 105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为 0.05 mol，求平衡时 PCl5 的分解率。考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱一、教学目标：1. 理解阿伏加德罗常数的含义。2. 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。二、教学重点：1. 理解阿伏加德罗常数的含义。2. 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。三、教学难点：1. 理解阿伏加德罗常数的含义。2. 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。四、教学过程：考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱教材梳理：一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物

18、质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol1( 标准状况下气体的摩尔体积 ) 求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。( )(2)常温下 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA 。( )(3) 标准状况下， 22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA。( )(4) 常温常压下，

19、22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA。( )二、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数， 实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1) 常温常压下， 3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA。( )(2) 标准状况下， 18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA。( )(3) 常温常压下， 92 g NO2 和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA。( )三、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄

20、清楚微粒中相关粒子数 ( 质子数、中子数、电子数 ) 及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子， Cl2 、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。( )(3) 标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA。 ( )(4)18 g D2O所含的电子数为10NA。( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子

21、总数为4NA。( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA。( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA。( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。( )四、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1 是否有弱离子的水解；2 是否指明了溶液的体积； 3所给条件是否与电解质的组成有关， 如 pH1 的 H2SO4溶液中 c(H) 0.1 mol ·L1，与电解质的组成无关； 0.05 mol ·L1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH) 0.1 mol ·L1，与电解质的组成有关。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划

22、“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4的数目为 0.3NA。( )(2) 等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA。( )(3)0.1mol·L1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( ) (4)25 时， pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为 0.2NA。( )五、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如(1)2SO2O2N2 3H2催化剂 2SO3、2NO2N2O4、 高温、高压催化剂2NH3； (2)NH3

23、H2ONH3·H2ONH4OH；(3)NH3 、Cl2 溶于水只有部分发生反应。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA。( )(2) 标准状况下， 22.4 L NO2 气体中所含分子数目为 NA。( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为 NA。 ( )(4) 标准状况下， 0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA。( )(5) 标准状况下， 22.4 L NO2 气体中所含原子数目为 3NA。( )六、电子转移的特殊情况氧化还原反

24、应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是1 同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如(1)Cl2 和 Fe、Cu等反应， Cl2 只作氧化剂，而 Cl2 和 NaOH反应， Cl2 既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与 CO2或 H2O反应， Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2与 SO2反应， Na2O2只作氧化剂。2 量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3，Fe 过量，生成 Fe2。3 氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu和 S 反应生成 Cu2S。4

25、注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I ，再氧化 Fe2。例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。( )(2)0.1 mol Zn与含 0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。( )(3)1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA。( )(4)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA。( ) (5) 向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目

26、为 NA。( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( )典例剖析：例题 1(xx ·高考大纲全国卷 )NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol· L1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAD 丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA变式训练 1.(xx ·高考江苏卷 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A1 L 1 mol ·L1 的 NaClO溶液

27、中含有 ClO 的数目为 NAB 78 g 苯含有碳碳双键的数目为 3NAC 常温常压下， 14 g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NAD 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA题组训练：题组一有关阿伏加德罗常数的计算1某气体的摩尔质量为 M g·mol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积MX 为 V L 的该气体所含有的分子数为X，则 ( ) VNAA V L 该气体的质量 ( 以 g 为单位 )B 1 L 该气体的质量 ( 以 g 为单位 )C 1 mol 该气体的体积 ( 以 L 为单位 )D 1 L 该气

28、体中所含的分子数2 科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C原子的质量是 b g ，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A 由已知信息可得NA12bWB W g该原子的物质的量一定是mol aNAWC W g该原子中含有 aD 该原子的摩尔质量是aNA g题组二有关阿伏加德罗常数的正误判断3 (xx ·广东广州高三调研 ) 设 nA 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A1 L 0.1 mol·L1 的 FeCl3 溶液中， Fe3 的数目为 0.1nAB 1 mol NH3 中含有 NH 键的数目为 3nAC 7.8 g Na2O

29、2 中含有的阳离子数目为 0.1nAD 标准状况下， 22.4 L 水中水分子的数目为 nA4 (xx ·辽宁六校联考 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )A 4 g 重水 (D2O)中所含的质子数为 0.2NAB 4.48 L N2 与 CO的混合物所含的分子数为 0.2NAC 6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NAD 12.5 mL 16 mol ·L1 浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为 0.2NA基础课时 3 物质的量 气体摩尔体积 考点三 突破阿伏加德罗常数应用的陷阱示向题组 1 (xx ·四川化学， 5)

30、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) 。 A 高温下， 0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B室温下， 1 L pH 13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L( 标准状况 ) 气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD 5NH4NO3=2HNO34N2 9H2O反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA解析 A 项，根据 Fe 和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生 4成 H2 的分子数为 15NA，错误；B 项，溶液中 c(OH)

31、0.1 mol·L 1，由水电离出的 N(OH) 1013 mol ·L1×1 L ×NA·mol11013NA，错误； C项，正极消耗 1 mol O2 时，电路中转移 4NA 个 电子，错误； D项 5 mol NH4NO3参加反应时生成 4 mol N2 ，转移15 mol 电子，则生成 28 g N2(1 mol)时转移 3.75NA 个电子，正确。D2 (xx ·广东理综， 10) 设 nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A 1 mol 甲苯含有 6nA 个 CH键 B 18 g H2O含有 10nA个质子C 标准状

32、况下， 22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3分子 D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 nA 个 SO2分子解析 A 项， 1 mol 甲苯的苯环上含 5nA 个 CH键，甲基上含 3nA 个 CH 键，共含有 8nA个 CH 键，错误； B 项，每个 H2O中含有 10个质子， 18 g H2O 即 1 mol H2O 中含有 10nA 个质子，正确； C项，标准状况下，氨水不是气体，( )。不能使用气体摩尔体积进行计算， 也不知道氨水的浓度和电离度，且 NH3在水溶液中主要以 NH3·H2O形成存在，错误； D项，n(Fe) 56 g1 mol ，常56 g·

33、;mol温下 Fe 在浓 H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3，转移 3 mol 电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2 即生成 1.5 nA 个 SO2分子，错误。 B 【考向揭示】由以上题组训练， 可得出本考点的基本命题方向如下： 1 以“物质的量”为中心的换算关系2 规避有关阿伏加德罗常数应用的常见“陷阱”跟进题组 判断正误，正确的划“”，错误的划“×” 1 气体摩尔体积的适用条件(1)常温下， 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()()(3) 常温常压下， 22.4

34、L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA( ) (4)22.4 L NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA 答案 (1) × (2) × (3) × (4) × 2 物质的量或质量与状况无关(1) 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为 0.2NA (2) 标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为NA( )()()(3) 常温常压下， 92 g NO2 和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA( ) 答案 (1) (2) (3) 3 物质的微观结构(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (

35、2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA()()()()()(3) 标准状况下， 22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA(4)18 g D2O 所含的电子数为 10NA(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (7)12 g石墨中含有的共价键数为 1.5NA (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (9) 在 18g18O2中含有 NA个氧原子(10)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数()()()()()答案 (1) (2) (3) × (4) × (5) × (6) (7) (8) (9) (10) ×4 电解质溶液中离子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4的数目为 0.3NA()()()(2)1 L 1 mol·L1 的 NaClO溶液中含有的阴离子数目为NA(3)0.1mol·L1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(4)25、 pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为0.2NA ( ) (5)10