化学图像型分析计算题含答案及解析

1、1.实验室制取 CO2后的废液（有 HCl 和 CaCl2残留）200 克，向废液中逐步加入（NH4）2CO3固体。充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的粗略关系如图所示。其中溶液增加质量最多的时候，C 点为溶液质量减少最多的时候。（图像分析）AC 段发生的反应方程式：。若加入的（NH4）2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，则 A 点在关系图中将向移动。A.水平右移 B.右上方移动 C.向上移动（图像计算）计算原先废液中残留的 HCl 的质量分数。D 点的横坐标为。2,取 200g 一定质量分数的 CuSO4溶液，先逐滴滴加 100gBa（OH）2溶液至 b 点，后再逐滴滴A

2、点为D.水平左移请回答以下问题:0-U口以后加入氯化钢港液加入稀硝酸时间加稀 HCl 溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题：d-e3.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钢溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如下图所示:(1)oa 段溶液的导电性将逐渐（填墙强、减弱“、不变”）;(2)至 d 点时溶液中所含的溶质有(3)bc 段发生反应的化学方程式(4)通过计算确定 m 的值?B0沉淀质量(1)由上述实验可知，AB 之间图象所对应的溶液中的溶质一定有;(2)BC 段沉淀减少的原因是(用化学方程式表示)；

3、(3) C 点沉淀质量为 B 点沉淀质量的三分之一， 则原混合物中碳酸根离子、 硫酸根离子的个数之比为.A.2：1B.197：466C.1：2D.466：197.(4)氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5g,将其放入干净的烧杯中，加入 100g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。滴人稀盐酸日吸重滴人稀盐酸日吸重1 1骁杯中澹满质量g(1)B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量是多少?(3)A 点时，

4、求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少5 .钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行如下转化。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TNaOH+CO2fNCO3+H2O（CO2气体适量）W2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaOH+CO2NaHCO3（CO2气体过量）（1）将 8.8 克二氧化碳与足量的 Na2O2充分反应，固体质量增加的质量为.（2）将 7.8 克 Na2O2完全溶解于 93.8 克水中，所得溶液的质量百分比浓度为.（3）向 100mL

5、 一定浓度 NaOH 溶液中通入 CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干彳导到白色固体 M（不含结晶水）.通入二氧化碳的体积 V（标准状况下）与 M 的质量 W 的关系如图所示。推断 b 点时 M 的组成成份及质量（写出计算过程）.6 .在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取 20g 工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，同时用电子 pH 计不断读取反应时的 pH,得出如图所示的关系。问:(1)分析题意可得，与原溶

6、液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克(2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(计算结果精确到 0.1%)(3)计算 A 点时生成沉淀的质量。7 .某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20c 时，称取该产品样品 26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。求：(1)生成 CO2的质量(2)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。(3)求出反应后 NaCl 溶液的质量分数。PH162240氢氧化徜落粮的质量(丸)

7、8 .图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaoH 溶液渐渐加入到C中， 生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaoH溶液的质量关系如图乙所示。 在D中加入Ba(NO3)2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A 溶液中溶质的化学式是(2)操作 1 的名称是(3)NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少?(4)C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少?9.有盐酸和 CuCl2的混合溶液共 100g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液，生成的沉淀与加入的 10%的 NaOH 溶液质量关系如图所示。若

8、CuCl2在混合溶液中质量分数为 13.5%。求：(1)原混合溶液中 HCl 的质量分数；(2)C 点的坐标(x1，y1)。(要求写出解题过程)沉淙质量后4fixCAB040NaOH溶液质量但(3)恰好完全反应后经过滤所得滤液的溶质质量分数。参考答案1.答案：(1)CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3(+2NH4CI;A(2)0.73%;40.88【详解】(1)AC 段的溶液中溶质质量逐渐减小，所以是氯化钙和碳酸钱反应生成碳酸钙沉淀和氯化俊，化学方程式为：CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3J+2NH4CI;向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体，碳酸俊固体会先于盐酸反应，若加入的

9、(NH4)2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，需要加入碳酸钱的质量质量比原来碳酸俊的质量更多时，才能出现预期的现象，所以 A 点在关系图中水平右移，故选：A；(2)设残液中有 HCl 质量为 x溶液质量增大x=1.46g所以原先废液轴残留的 HCl 的质量分数为：X100%=0.73%;设与盐酸反应的碳酸俊固体质量为 y,与氯化钙反应的碳酸俊固体质量为溶液质量增大zy=1.92g溶液质量减少x=38.4g所以到 D 点时为止，加入的(NH4)2CO3固体的总质量 38.4g+1.92g+0.56g=40.88g.故答案为：(1)CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3J+2NH4C

10、LA;(2)原先废液轴残留的 HCl 的质量分数为 0.73%；到 D 点时为止，加入的(NH4)2CO3固体的总质量为 40.88g2.答案：减弱 BaCl2、CuCl2、HCl2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O3.31g【分析】硫酸铜和氢氧化钢反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铁和水，氢氧化钢和稀盐酸反应生成氯化钢和水。【详解】(1)oa 段发生的反应是硫酸铜和氢氧化钢反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，故溶液的导电性将逐渐减弱。(2)至 d 点时发生的反应是硫酸铜和氢氧化钢反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铁和水，氢氧化钢

11、和稀盐酸反应生成氯化钢和水，硫酸钢不溶于稀盐酸，故溶液中所含的溶质有 BaCl2、CuCl2、HCl。(3)bc 段发生反应是氢氧化钢和稀盐酸反应生成氯化钢和水，反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2。(4)由图象中的数据可知生成硫酸钢沉淀的质量为 2.33g设生成氢氧化铜沉淀的质量为 xCuSO4+BaOH2=CuOH2.+BaSO4、98233x2.33g233_982.33g-xx=0.98gm=0.98g+2.33g=3.31g3 .答案：氯化钠 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2f+HOD【详解】(1)盐酸和碳酸钠反应，则溶液中不含盐酸，碳酸钠和

12、氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钢和稀硝酸反应生成硝酸钢和水和二氧化碳，由沉淀图像可知，生成的沉淀有硫酸钢和碳酸银，故 AB 之间图象所对应的溶液中的溶质一定有氯化钠。(2)碳酸钢和稀硝酸反应生成硝酸钢和水和二氧化碳，故 BC 段沉淀减少的原因是BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2T+HO。(3)C 点沉淀质量为 B 点沉淀质量的三分之一，则碳酸钢的沉淀的质量是硫酸钢的 2 倍,设硫酸钢的质量为 a,则碳酸钢的质量为 2a,则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为(2a:H+10.6g6.5%(1)由图象可知，当滴入上述稀盐酸至

13、图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl,阳离子是：Na+、H+。(2)由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。设样品中含 Na2CO3的质量为 x,生成的氯化钠的质量为V,生成的二氧化碳的质量为z。Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x100g7.3%yz106_73_117_44x-100g7.3%-y-z解得：x=10.6gy=11.7g、z=4.4g(3)当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g。12

14、.5g-10.6g+11.7g一八n/所得不饱和溶液中溶质质量分数是：2M100%上6.5%208.1g5.答案：5.68%M 组成是 Na2CO3、NaHCO3,质量分别为：2.12g、5.04g。【详解】(1)设固体质量增加的质量为 x,2Na2O2+2CO2=2NazCO3+O2T固体增加质量883288-32=568.8gx88_8.8g56x解得 x=5.6g(2)7.8 克 Na2O2完全溶解于 93.8 克水中，生成的氢氧化钠的质量为 y,生成的氧气为 z2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T156160327.8gyz156=160=327.8gyz解得：y=8gz=1.6

15、g8g所得溶放的质重百分比侬度为：M00%=8%;7.8g93.8g-1.6g(3)由图知 NaOH 质量为 4g,物质的量为 0.1mol,完全转化为 Na2CO3时，Na?CO3质量为 0.1molx1x106g/mol=5.3g,完全转化为 NaHCO3时，NaHCO3质量为20.1molX84g/mol=8.4g,故 a 点白色固体 M 为 Na2CO3,c 点白色固体 M 为 NaHCO3.由图 b 点时 M 的质量为 7.16g,5.37.168.4,由此可知 M 由W2CO3和 NaHC03组成；设在 b 点时 Na2CO3物质的量为x,NaHCO3物质的量为 y,则：2x+y=

16、0.1,106x+84y=7.16 解得：x=0.02mol,y=0.06mol,贝 U:Na2CO3的质量为：106g/molx0.02mol=2.12g,NaHCO3的质量为：84g/molx0.06mol=5.04g。故答为：(1)5.6g；(2)8%；(3)M 组成是 Na2CO3、NaHCOs,质量分别为：2.12g、5.04go6.答案：(1)1.6g；(2)4.1%;(3)沉淀质量：0.535g【解析】(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl列比例式，求解得：MFecl3=0.8125gFeCl3%=4.1%7.答案：(1)8.8g；(2)80%;(3)17.5

17、%【解析】(1)生成二氧化碳的质量为 172.5g163.7g=8.8g(2)设：样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+HO10644x8.8g106/44=x/8.8g,x=21.2g212?则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为(3)设：反应生成氯化钠的质量为V。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+HO11744V8.8g列比例式，求解得：y=23.4gM 氯化钠=(26.5g21.2g)+23.4g=28.7gNaCl%=28.7gT63.7g=17.5%8 .答案：(1)H2SO4(2)过滤(3)解：设由 CUO 生成的 CUSO4 的质量为 XCU

18、O+H2SO4=CuSO4+H2O801608gX80:160=8g：XX=16g设与 CuSO4 反应的 NaOH 的质量为 y,同时生成 Na2SO4 的质量为 auSO4*2Xa0ti=Cu-OH)；*416g160:80=16g：yy=8g所用氢氧化钠溶液质量分数=8g/(100g-60g)=20%160:142=16g：aa=14.2g(4)设与大 SO4反应的 NaOH 的质量为 bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014260*20%b80:142=12g：bb=21.3g所得溶液中溶质的质量为 21.3+14.2=35.5g(其他合理均可)9 .答案：(1)3.65%(2)C(1209.8)(3)8.3%【详解】CuCl2和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：NaOH+HClNaCl+H2O；CuCl2+2NaOHCu(OH)2J+2NaCl,由