气体物理化学第五版博献彩

1、气体物理化学第五版博献彩第一章第一章 气体气体 1.4 气体分子运动理论1.2 实际气体1.3 实际气体的液化 1.5 分子运动的速率分布 1.6 分子平动能的分布1.1 理想气体第一章第一章 气体气体1.8 分子的碰撞频率与平均自由程1.7 气体分子在重力场中的分布概念练习题及答案考研试题及答案气气 体体考研大纲 一、中科院（物理化学（甲） 1、熟练： 熟练使用理想气体状态方程；会使用压缩因子图 2、了解： 气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。前人对问题的处理方法和过程。理想气体的微观模型。分子速度和能量分布公式的推导及物理意义。实际气体状态方程及对实际气体的计算。对比状态。 适

2、用专业（2013年版）：化学类专业气气 体体考研大纲 二、华南理工大学（物理化学（二）适用专业（2013年版）： 材料物理与化学、材料学、环境工程、化学工程、化学工艺、生物化工、应用化学、工业催化、能源环境材料及技术、生物医学工程气气 体体考研大纲 二、华南理工大学（物理化学（二） 1、熟练： 2、了解： 理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）。 实际气体状态方程及对实际气体的计算。实际气体的液化和临界性质。对应状态原理与压缩因子图。1.1 理想气体基本概念：基本概念： 低压气体的经验定律（Boyle-Marriote定律、Charles-Gay-Lussac定律、

3、Avogadro定律）理想气体微观模型与状态方程 、波兹曼常数、理想气体混合物的性质（Dalton分压定律、Amagat分体积定律） 重重 点点： 理想气体微观模型及状态方程、理想气体混合物的性质 1.1 理想气体一、低压气体的经验定律一、低压气体的经验定律1、Boyle-Marriote定律: PV=C2、Charles-Gay-Lussac 定律: V=CT3、Avogadro定律： 在相同温度和压力下，相同体积的任何气体所含有的气体分子数相同。 或：V=nC 阿伏伽德罗常数:1231002. 6molL1.1 理想气体二、理想气体状态方程及微观模型二、理想气体状态方程及微观模型1、理想气

4、体状态方程: PV=nRT；PVm=RT2、理想气体微观模型 1）分子之间无相互作用； 2）分子自身体积可以忽略。 摩尔气体常数R的测定：外推法P21):(波兹曼常数或LRkTNkpVBB1.1 理想气体三、理想气体混合物三、理想气体混合物1、Dalton分压定律 分压pi:理想气体混合物中某一组分i在同温度、同体积下单独存在所具有的压力。ppxppiiii,2、Amagat分体积定律 VVxVViiii, 分体积pi:理想气体混合物中某一组分i在同温度、同压力下单独存在所具有的体积。1.2 实际气体基本概念：基本概念： 压缩因子、Boyle温度、van der Waals van der W

5、aals 方程方程 重重 点：点： van der Waals van der Waals 方程方程1.2 实际气体一、压缩因子一、压缩因子mpVpVRTnRTZ 1.定义：在压力较高或温度较低时，实际气体与理想气体的偏差较大。定义“压缩因子”来衡量这种偏差的大小。1.2 实际气体一、压缩因子一、压缩因子理想气体m1p VR TZ1ZmpVRT 实际气体：如 表明在同温同压下，实际气体的体积要大于理想气体方程的计算结果，即实际气体的可压缩性较理想气体的小，难以液化。2、大小情况1.2 实际气体一、压缩因子一、压缩因子10001.00H2CH4C2H4NH32/10 kPapZ273K时，不同气

6、体的Z-p图3、Z-p图1.2 实际气体一、压缩因子一、压缩因子10001.00T1T2T3T42/10 kPapZ3、Z-p图 N2在不同温度下的Z-p图1.2 实际气体一、压缩因子一、压缩因子0)(0p、TmppV4、Boyle温度 N2在不同温度下的Z-p图中，温度T2时，与Z=1的水平线相切，此时，在相当一段压力范围内，Z1，并服从理想气体状态方程。此时温度称为Boyle温度TB。 此时斜率： 实际气体温度高于TB时，气体可压缩性小，难以液化1.2 实际气体二、二、van der Waals van der Waals 方程式方程式方程式：体积修正因子b：m3/mol,一般是分子真实体

7、积的四倍338144()4233bLrLr1、van der Waals 方程（不适用于高压气体）RTbVVRTbVVmmn)nn/ap)ap22m）（）（或（）（1.2 实际气体二、二、van der Waals van der Waals 方程式方程式miRTppVb2m1ipV2miapV内压力pi1、van der Waals 方程1.2 实际气体二、二、van der Waals van der Waals 方程式方程式m2m()()apVbRTVm2mmaabpVRTbpVV范式方程展开后高温时，忽略分子间的引力（忽略含a的项）mpVRTbpmpVRT1、van der Waals

8、 方程1.2 实际气体思考题思考题 1、在273K时将1molCO2(g）分别放入两种不同容积的容器内：22.4dm3；0.2dm3；问用理想气体状态方程和范德华方程计算在两种容器中的压力，哪种容器中的压力值相差大？ 1.2 实际气体思考题答案思考题答案 如：CO26.mol-2 b=0.42810-4m3.mol-1时 计算结果：理想气体方程 范德华方程 101.3kPa 101.5kPa 11349kPa 5290kPa 1.3 实际气体的液化基本概念：基本概念： 重重 点：点： 临界温度、临界状态、超临界状态、超临界流体、等温线、临界点、van der Waals 方程式的等温线、对比状

9、态定律（对比状态方程）、对比状态、压缩因子图 等温线、对比状态定律（对比状态方程）、压缩因子图1.3实际气体的液化一、临界温度（临界状态）一、临界温度（临界状态） 理想气体分子间无相互作用，所以在任何温度和压力下都不会被液化。 实际气体分子间有相互作用，且随分子间距减少，分子间引力增加，所以降温和加压可以使气体被液化。 一般加压大于液体饱和蒸气压时气体才被液化，但每种气体有一特殊温度，在这温度之上，无论加多大压力，气体都不会被液化，该温度称为临界温度Tc;所对应状态称为临界状态（Tc、pc、Vm、c）。1.3实际气体的液化二、超临界状态、超临界流体二、超临界状态、超临界流体 温度和压力略高于称

10、为临界点的状态称为超临界状态，此时液体和气体无法区分，该流体同时兼有液体和气体的性质，所以也称为超临界流体。 应用：超临界萃取， 如CO2临界温度为304.3K,临界压力为74105Pa，比较容易达到。1.3实际气体的液化三、实际气体的三、实际气体的p-V图（又称等温线）图（又称等温线）1、CO2的等温线（1）图中在低温时，例如21.5的等温线，曲线分为三段：i点开始液化；f点完全液化。（2）当温度升到30.98时，等温线的水平部分缩成一点，出现拐点，称为临界点。在这温度以上无论加多大压力，气体均不能液化。（3）在临界点以上，是气态的等温线，在高温或低压下，气体接近于理想气体。 CO2等温线

11、khfgidba48.121.513.135.532.5408012016020024028033/10 dmV40501001101206070809031.130.981.3实际气体的液化三、实际气体的三、实际气体的p-V图（又称等温线）图（又称等温线）2、van der Waals 方程式的等温线m2m()()apVbRTV32mmm()0RTaabVVbVppp 代入一p值有三种Vm解：1实根两虚根（1） 3不同实根（3） 3相同实根（2）van der Waals 方程式的等温线EFGHabcd(4)o415 Ct o30 Cct (2)o240 Ct (1)o150 Ct (3)o

12、325 Ct 3/cmV50100150200250300556065707580859095BA1.3实际气体的液化三、实际气体的三、实际气体的p-V图（又称等温线）图（又称等温线）2、van der Waals 方程式的等温线 F：过饱和蒸气；G：过热液体 临界点的求取：临界点是极大点、极小点和转折点三点合一c0TpVc220TpV2mmRTapVbV1.3实际气体的液化三、实际气体的三、实际气体的p-V图（又称等温线）图（又称等温线）2、van der Waals 方程式的等温线cc23mmm20()TRTpaVVbVc2c234mmm260()TRTpaVVbV解得：m,c3Vbc82

13、7aTRbc227apb1.3实际气体的液化三、实际气体的三、实际气体的p-V图（又称等温线）图（又称等温线）2、van der Waals 方程式的等温线对比状态和对比定律据上面结果可得：cm,cc83p VRT22cc2764R Tapcc8RTbp代入van der Waals 方程有：2m,cm2cmm,cc318 33VpVTpVVT1.3实际气体的液化三、实际气体的三、实际气体的p-V图（又称等温线）图（又称等温线）2、van der Waals 方程式的等温线对比状态和对比定律c TT定义：cppmm,c VV代入上式得van der Waals 对比状态方程23318 对比压力

14、、 对比体积、 对比温度1.3实际气体的液化三、实际气体的三、实际气体的p-V图（又称等温线）图（又称等温线）2、van der Waals 方程式的等温线对比状态和对比定律 对比状态定律（原理）：若不同气体有两个对比参数相同，则第三个对比状态参数也相同。 对比状态：此时，各物质的状态称为对比状态。1.3实际气体的液化四、压缩因子图四、压缩因子图 对比状态方程没有出现气体的特性常数，是一个较具普遍性的方程，凡是van der Waals气体都适用。 不同气体在相同对比状态下，有大致相同的压缩因子，提出压缩因子图（可适用于高压气体）。c TTcppmm,c VV 代入：RTpVZmc TTcpp

15、mm,c VVRTpVZm1.3实际气体的液化四、压缩因子图四、压缩因子图 得：（又）：ccmRTVpZc、cm,cc83p VRT1.3实际气体的液化四、压缩因子图四、压缩因子图1.4 气体分子运动理论解释低压气体经验定律（宏观现象） 宏观现象、微观模型、导出规律、验证、理论 基本公式基本概念：基本概念：重重 点点： 气体分子运动的微观模型、基本公式、压力和温度的统计概念、基本公式对几个经验定律的解释、分子平均平动能、根均方速率、1.4 气体分子运动理论一、一、气体分子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式1、气体分子运动的微观模型(1)气体是大量分子的集合体(2)气体分子不停地运动，

16、呈均匀分布状态(3)气体分子的碰撞是完全弹性的1.4 气体分子运动理论一、一、气体分子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式nunuiii2 2、导出的基本方程（宏观与微观的联系）213pVm N u p是N个分子与器壁碰撞的宏观总效应 u为根均方速率1.4 气体分子动理论 一、气体分子运动理论的基本公式 设在体积为V的容器内，分子总数为N，单位体积内的分子数为n（n = N/V），每个分子的质量为m。 2、推导令：在单位体积中各群的分子数分别是 n1 ，n2 ， 等。则12iiin nnnn 1.4 气体分子运动理论 一、气体分子运动理论的基本公式2222,ii xi yi zuuuu

17、 设其中第 群分子的速度为 ，它在 轴方向上的分速度为 ，则iu,i xi yi zuuui2、推导1.4 气体分子运动理论 一、气体分子运动理论的基本公式 在单位时间内，在 面上碰撞的分速度为 的分子数，如图1.1所示dA, i xu2、推导1.4 气体分子运动理论 一、气体分子动理论的基本公式,(d d)ii xi xnut A mu 2、推导 在 时间内，第 群分子碰到 面上的垂直总动量为：dAdti 在 时间内，碰到 面上的垂直总动量为对各群求和：dAdt21,1d dgii xiMmnut A1.4 气体分子运动理论一、一、气体分子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式2、推导

18、 新组成的 群分子在 时间内，碰到 面上的垂直总动量为：dAdtg22,1d dggii xigMmnut A 由于器壁的表面不一定是理想的光滑平面，碰撞前后的投射角与反射角不一定相等，可能会发生散射。每群分子可能重新组合1.4 气体分子运动理论一、一、气体分子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式2、推导dAxuyuzuxuyuzu1.4 气体分子运动理论一、一、气体分子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式22,121ddddg gii xii xiiM MMmn ut A m n ut A2、推导在垂直于 面方向上的动量的总变化量为：dA1.4 气体分子运动理论一、一、气体分

19、子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式2,2,d dd dii xixii ximnut Apmnut A2、推导 因此 根据压力的定义：力质量 加速度 质量 速度动量压力面积面积面积时间面积时间1.4 气体分子运动理论一、一、气体分子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式22,2ii xii xiixiinunuunn2、推导令： 代表各分子在x方向上分速度平方的平均值： 2xu或22,ii xxinun u得： 2xxpmnu1.4 气体分子运动理论 一、一、气体分子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式xyzpppp同理 2yypmnu2zzpmnu由于分子运动的无规

20、则性，气体处于平衡时，各方压力应该相等222xyzuuu所以 2、推导1.4 气体分子运动理论一、一、气体分子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式2222,i ii i xi i yi i ziiiinunununu2、推导对于所有分子而言，显然应该有：上式两边同除以n，得：2222,iiii xii yii ziiiin un un un unnnn222xyzuuu1.4 气体分子运动理论一、一、气体分子气体分子运运动理论的基本公式动理论的基本公式2iiin uun2、推导令根均方速率u为：2222xyzuuuu23xu213pmnu等式两边同乘以V，得：213pVm N u则有：

21、1.4 气体分子运动理论二、二、压力和温度的统计概念压力和温度的统计概念1、压力的统计概念 单个分子在单位时间、单位体积上所引起的动量变化是起伏不定的。但由于气体是大量分子的集合，尽管个别分子的动量变化起伏不定，而平均压力却是一个定值，并且是一个宏观可测的物理量。 对于一定量的气体，当温度和体积一定时，压力具有稳定的数值。 压力p是大量分子集合所产生的总效应，是统计平均的结果。1.4 气体分子动理论二、二、压力和温度的统计概念压力和温度的统计概念2、温度的统计概念 分子的平均平动能是温度的函数 温度也具有统计平均的概念。它反映了大量分子 无规则运动的剧烈程度2t1()2Emuf T1.4 气体

22、分子运动理论三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明21223pVmuN1、Boyle-Marriote定律pVC定温下，有这就是Boyle-Marriote定律。式中C为常数。 即：定温下，一定量的气体的体积与压力成反比。1.4 气体分子运动理论三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明2、Charles-Gay-Lussac 定律2t1()2Emuf T 设温度在0和 t 时的平均平动能之间的关系为tt,0(1)tEEt 根据气体分子动理论2t ,1233txtVNmuNEpp200t ,01233VNmuNEpp已知(1.12)1.4 气体分

23、子运动理论 三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明0(1)tVVt1Tt 0tVVTCT式中 为常数， 是体膨胀系数C 对定量的气体，在定压下，体积与T成正比，这就是Charles定律，也叫做Charles-Gay-Lussac定律。 2、Charles-Gay-Lussac 定律由（1.12）得令则1.4 气体分子运动理论三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明2211221122m um u3、Avogadro 定律 任意两种气体当温度相同时，具有相等的平均平动能从分子运动公式221 111 111 1121()332pVN muNmu22

24、22222222121()332pVN m uNm u1.4 气体分子运动理论三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明 在同温、同压下，相同体积的气体，应含有相同的分子数，12NN 这就是Avogadro 定律。3、Avogadro 定律1.4 气体分子运动理论三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明 4、理想气体的状态方程,ddddp NT pT NVVVVpTNpTN,dddp NT NVVVpTpT( , ,)Vf p T N 气体的体积是温度、压力和分子数的函数或当N为常数时1.4 气体分子运动理论 三、基本公式对几个经验定律的说明三、基

25、本公式对几个经验定律的说明CVp 4、理想气体的状态方程根据Boyle-Marriote定律2,T NVCVppp 根据Charles-Gay-Lussac 定律VC T,pNVVCTT代入上式，得：dddVVVpTpT 1.4 气体分子运动理论 三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明lnlnlnVpT 常数 4、理想气体的状态方程将上式积分，得pVnRT取气体为1 mol，体积为 ，常数为 mVln RmpVRT若气体的物质的量为n ，则这就是理想气体的状态方程。1.4 气体分子运动理论三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明5、Dalton

26、分压定律在定温下，在体积为V的容器中，混合如下气体211111 11233NpN muEVV22222221233NpN m uEVV 混合前1.4 气体分子运动理论三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明121223iipN EN EV5、Dalton分压定律混合后mixmix23pNEV由于温度相同，分子具有相同的平均动能12mixEEEmix12NNN12ppp所以而1.4 气体分子运动理论三、基本公式对几个经验定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明6、Amagat分体积定律在定温、定压下，设两种气体的混合过程如下1.4 气体分子运动理论三、基本公式对几个经验

27、定律的说明三、基本公式对几个经验定律的说明312VVV6、Amagat分体积定律混合后的体积为12VVViiVVx若有多种气体混合或这就是Amagat分体积定律1.4 气体分子运动理论 四、分子平均平动能与温度的关系四、分子平均平动能与温度的关系2t1( )2Emuf TtB32Ek T22t1122()()3233pVNmumuNENBpVNk Tt,m32ERTBRkL已知分子的平均平动能是温度的函数根据得对1 mol的分子而言1.4 气体分子运动理论四、分子平均平动能与温度的关系四、分子平均平动能与温度的关系mk3TuB根均方速率 所以气体分子的平均平动能仅与温度有关，且与热力学温度T成

28、正比，在相同的温度下，各种气体的平均平动能相等 同时可以证明1.5 分子运动的速率分布 基本概念：基本概念： MaxwellMaxwell速率分布定律速率分布定律、最概然速率、平均速率、根均方速率 重重 点：点： MaxwellMaxwell速率分布定律速率分布定律的理解的理解1.5 分子运动的速率分布 一、一、MaxwellMaxwell速率分布定律速率分布定律 当气体分子处于稳定状态时，速率遵循一定的统计规律 MaxwellMaxwell证得证得速率分布定律速率分布定律 速率介于+d之间的分子数占总分子数的分数以分子分布函数f（）表示：225 . 1)2exp()2(4)(vTkmvTkm

29、vfBB 从图可知，温度低时分子速率分布较集中，温度高时分子速率分布较宽1.5 分子运动的速率分布 一、一、MaxwellMaxwell速率分布定律速率分布定律1.5 分子运动的速率分布二、分子速率的三个统计平均值二、分子速率的三个统计平均值Bm2 kTvm 在Maxwell速率分布曲线上，最高点所对应的速率称为最概然速率1、最概然速率m2RTvM 最概然速率与分子的质量或摩尔质量的平方根成反比或1.5 分子运动的速率分布二、分子速率的三个统计平均值二、分子速率的三个统计平均值mTkvBa82、平均速率 所有分子速率的数学平均值称为分子的平均速率iiiN vNdiiv NN1 122aN vN

30、 vvN1.5 分子运动的速率分布二、分子速率的三个统计平均值二、分子速率的三个统计平均值3、根均方速率前已证明根均方速率为mk3TuB1.5 分子运动的速率分布二、分子速率的三个统计平均值二、分子速率的三个统计平均值4、三种速率之比mavvu 1 1.128 1.224 283kTkTkTmmm1.5 分子运动的速率分布三、分子射线束实验三、分子射线束实验测定分子速率分布的分子射线束实验装置图1.6 分子平动能的分布基本概念：基本概念：能量分布函数重重 点：点：1.6 分子平动能的分布1.51221( )eEkTf EEkT 称为能量分布函数( )f E一、能量分布函数一、能量分布函数 从速

31、率分布公式，很容易导出能量（平动能）从速率分布公式，很容易导出能量（平动能）的分布公式：的分布公式：( )f EE1T2TdEE1.6 分子平动能的分布1.7 气体分子在重力场中的分布基本概念：基本概念：Boltzmann公式重重 点：点：1.7 气体分子在重力场中的分布Agdhdppph1.7气体分子在重力场中的分布一、Boltzmann公式0lnpM ghpR T 0exp()MghppRT0exp()mghppkT0exp()mghkT0exp()mghnnkT高度范围内温度不变（理想气体）0lnpM ghpR T 0exp()MghppRT0exp()mghppkT0exp()mghk

32、T0exp()mghnnkT0lnpM ghpR T 0exp()MghppRT0exp()mghppkT1.7气体分子在重力场中的分布一、Boltzmann公式 该公式可推广到其它外立场：离心力场、电场、磁场； 还有溶液中的悬浮微粒：*(0)expm ghnnkT*0(1)mm m*为粒子考虑了浮力后的等效质量，向下作用力为m*g1.8分子的碰撞频率与平均自由程基本概念：基本概念： 分子的平均自由程分子的平均自由程、分子的隙流、分子的隙流重重 点：点： 分子的平均自由程分子的平均自由程、分子的互碰频率分子的互碰频率、分子与分子与器壁的碰撞频率器壁的碰撞频率、分子的隙流、分子的隙流1.8 分子

33、的碰撞频率与平均自由程一、一、分子的平均自由程分子的平均自由程1、定义 在分子的每两次连续碰撞之间所经过的路程叫做自由程，其平均值叫做平均自由程1. 8 分子的碰撞频率与平均自由程zvla一、一、分子的平均自由程分子的平均自由程2、计算2a2 vdnzzvla20.707d nz运动着的分子与其他分子在单位时间内碰撞次数d：有效直径；n：单位体积的分子数1.8 分子的碰撞频率与平均自由程二、二、分子的互碰频率分子的互碰频率已知a8 3vu2223nd uz12nzz 22a22d n v222RTndM3kTum代入得 定义：单位时间、单位体积中分子平均相碰撞的总次数1.8 分子的碰撞频率与平

34、均自由程二、二、分子的互碰频率分子的互碰频率2ABAB8RTdn nz不同分子的互碰频率BABAABMMddd111;21.8 分子的碰撞频率与平均自由程三、三、分子与器壁的碰撞频率分子与器壁的碰撞频率2pmkTz2pLMRTzz1.8 分子的碰撞频率与平均自由程四、分子的隙流四、分子的隙流 定义：气体分子通过小孔向外流出称为隙流隙流速度为(等于z）2kTnmv2pmkT2RTnM 隙流速度与其摩尔质量的平方根成反比，若两种气体在相同的情况下进行比较，则得ABABMMvv概念练习题 1 1、在温度、容积恒定的容器中，含有、在温度、容积恒定的容器中，含有A和和B两种理想气两种理想气体，这时体，这

35、时A的分压和分体积分别是的分压和分体积分别是p pA A和和V VA A。若在容器中再加。若在容器中再加入一定量的理想气体入一定量的理想气体C，问，问p pA A和和V VA A的变化为的变化为 （ ） (A) p(A) pA A和和V VA A都变大都变大 (B) p pA A和和V VA A都变小都变小(C) p(C) pA A不变，不变，V VA A变小变小 (D) p(D) pA A变小，变小，V VA A不变不变 2 2、已知氢气的临界温度和临界压力分别为、已知氢气的临界温度和临界压力分别为T TC C=33.3K,p=33.3K,pC C=1.297=1.297106 6Pa。有一

36、氢气钢瓶，在。有一氢气钢瓶，在298 K时瓶内时瓶内压力为压力为98.098.0106 6PaPa，这时氢气的状态，这时氢气的状态为（为（ ）(A) (A) 液态液态 (B) 气态气态(C)(C)气气-液两相平衡液两相平衡 (D) 无法确定无法确定概念练习题 3 3、真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体、真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理？处理？ （ ）（A）高温、高压）高温、高压 （B）低温、低压）低温、低压（C）高温、低压）高温、低压 （D）低温、高压）低温、高压 4 4、在在273 K，101.325 kPa时，时，CCl4(g)可以近似看作为可以近似看作为理想气体。已知理想气体。已知CCl4(g)的摩尔质量为的摩尔质量为154gmol-1的，则在该的，则在该条件下，条件下，CCl4(g)的密度为的密度为 （ ）（A）6.87 gdm-3 （B）4.52gdm-3 （C）6.42 gdm-3 （D）3.44gdm-3 概念练习题 5 5、实际气体的压力（实际气体的压力（p）和体积（）和体积（V）与理想相比，分）与理想相比，分别会发生的偏差为（别会发生的偏差为（ ）（A）p，V都发生正偏差都发生正偏差 （