11高考离子反应专题复习学案并附专项练习

1、离子反应 （学案） 作者：赵逢东 审核：王新栋考纲要求1、了解电离、强弱电解质的概念2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。【命题方向】1、离子方程式的书写及正误判断问题 2、离子反应的条件及离子共存问题重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。【复习过程】【基本概念】1、【离子方程式的书写】离子方程式的定义： 。离子方程式的意义： .离子方程式的书写方法：1、写： .2、拆： . 3、删： .4、查： .熟记【常见物质的溶解性表】：NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）

2、SO42（不溶钡和铅）Cl- （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）【例1】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。(1)H2SO4和NaOH溶液反应(2)盐酸和石灰石反应(3)氧化钠和二氧化碳反应(4)钠和水反应 (5) 氨水与醋酸溶液的反应(6)NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热反应 (7)NaHS03溶液和稀硫酸反应(8)氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应 (9)Na2S04溶液中加入AgNO3溶液(10)澄清石灰水和少量二氧化碳反应(11)石灰乳中加入Na2C03溶液

3、【总结】(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应： (4)对于微溶物的处理有三种情况；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液

4、)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸

5、的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2离子方程式为：CO322H+=H2OCO2b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3离子方程式为：H+CO32= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O离子方程式

6、为：HCO3Ba2+OH=BaCO3H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)22NaHCO3 =BaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2OHBa2+2HCO3=BaCO3CO322H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO32-2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为：NaOHCa(HCO3)2 =CaCO3Na

7、HCO3H2O 离子方程式为：OHCa2+HCO3=CaCO3H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O离子方程式为：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SO42-= BaSO42H2O三、 Al3+与 Al(OH)4-的问题 例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量

8、白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+3OH=Al(OH)3 继续滴加发生Al(OH)3OH= Al(OH)4-2H2O b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2 Al3+4OH-= Al(OH)4-2H2O 例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生 Al(OH)4-H+H2O= Al(OH)3 继续滴加发生Al(OH)33H+= Al3+3H2O b中盐酸过量， Al(OH)4-直接转化为Al3+ Al(OH)4-4H+

9、= Al3+2H2O 注：弱碱NH3H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准” SO22OH=SO32H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OHSO2=HSO3七. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl22Fe2+=2Cl2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+2Br26Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的

10、“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。 3、【判断离子方程式书写正误】【典型真题分析】1、（2007年全国II）能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O2、(2007年江苏)下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中

11、：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32【离子方程式的常见错误分析】：1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu2+H23、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO 4、硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-5、

12、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O 9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al4OH Al(OH)4-H211、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO

13、-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4 14、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S15、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO217、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 18、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-19、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体 2OHCO2CO32H2O21、向100ml0.1molLF

14、eBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl22、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO423、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O25、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32【判断离子方程式书写正误的方法】：见新坐标P18离子方程式的书写及正误判断【巩固练习】6（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O B向苯

15、酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl7、（2005年广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+SO42=BaSO4 C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿

16、色；Fe+Fe3+=2Fe2+8（2005年江苏）下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+ NH4+ H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO3- = Cu2+ + 2NO+H2O10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH B硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S + 2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D氢氧化钙溶液

17、和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O11、（2005年上海）下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ CO2 + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+ H2SC、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-13下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NHH2OAl(OH)4-4NH42H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC 碳酸钙溶于醋酸：Ca

18、CO32HCa2CO2H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl14、（2006年江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+15(2006年江苏)下列反应的离子方程式错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2 B铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2OC碳酸钙跟稀盐酸反

19、应C032-+2H+CO2+H2O D铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+16（2006年上海卷）下列离子方程式中正确的是A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2H十SO42BaSO42H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO32OHCaCO3CO322H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOHH2O17（2007四川卷）下列反应的离子方程式书写正确的是A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 4OH Al(OH)4-+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O

20、 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 18、（2008年天津）下列离方程式书写正确的是A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD、AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH419（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式

21、是A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B硫酸铜与烧碱反应：C苯酚与碳酸钠反应：D碳酸钡与硫酸反应：20（2008年上海）下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O21（2008年海南）下列离子方程式正确的是：24（2008年广东卷理科基础）下列

22、反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu225(2005年北京春)下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水26（2005年江苏）能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 4、【离子共存问题】【经典题型】题型1：离子间

23、因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )（A）K+ HCO3- CO32- Br - （B）CO32- HCO3- OH- K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO42-题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。例3、(高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是( )A、Zn2+Cl- Ba2 NO3- B、Na+ NO3- K+ CO32- C、K+ SO32- Na+ Al(OH)4- D、Cu2+ NO3 Al3+ SO42- 题型3：在强酸或强碱

24、性溶液中均不能大量共存。例4、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- Al(OH)4- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例5（上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）(A)H+、 NO3- 、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42

25、- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-点拨：抓住不能共存的条件发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。 题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 当生成Al3+ 时,可能存在_ _ _；(2) 当生成 Al(

26、OH)4-时,可能存在_ _ 。解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+ 、NO3-与Al作用不产生H2。题型6：在特殊条件下能够大量共存。例8、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )（A）Na+ NO3-Al(OH)4- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+（C）K+ Cl- Al(OH)4- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+【规律总结】离子不能大量共存的情况：一色、二性、三特殊、四、反应 离子共存的判断方法及注意事项，详见新坐标P19，诵读并记忆【巩固练习】2、下列反应完成后没有沉淀的是A、BaCl2溶

27、液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO33、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl4（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、 Al(OH)4-、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶

28、液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO35（2005年江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3- NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO- CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+7下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C碱性溶液Na+、K+、 Al(OH)4-、SO D碱性溶液Ba2+、Na+、CO、Cl-8、（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Dc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-9、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13、CH3COO、C1 B Na、NH4、C1C Mg2、C1、Fe2 D Mg2、Ba2、Br10.（2