第二单元课题3制取氧气(第1、2课时）学案

1、长沙田家炳实验中学九年级化学导学案课题3 制取氧气 （第一课时）学习目标： 初步掌握用高锰酸钾制取氧气的原理和实验操作我能自学：以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：操作步骤：查装定点收离熄 （茶庄定点收利息）我会用：以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：1、反应原理（文字表达式） （化学表达式） 2、发生装置：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气及固体受热制取气体，发生装置应选 3、收集方法：(1)排水法根据氧气 水 (2)向上排空气法根据氧气密度 空气 4、检验氧气的方法：用 木条， 放在 5、验满的方法：用 木条， 放在 6、注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）： 试管口略向下倾斜：防止冷

2、凝水倒流引起 药品平铺在试管的底部，集中加热前先 铁夹夹在离管口约 处 导管应 橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团 ：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先 后 ，防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 7.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：加热，检查装置的气密性，装药品，用排水集气法收集，从水槽中移出导气管，熄灭酒精灯，连接仪器。其中操作顺序正确的是 （ ） A. B. C. D. 8. 某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是（ ）没有给试管均匀预热；试管外壁潮湿；试管口没有略向

3、下倾斜；忘了在试管口加一团棉花；加热时试管与灯芯接触；收集完氧气，先撤酒精灯；高锰酸钾中混有可燃物A全部 B除外 C 除外 D我会用：1、实验室收集氧气的方法是（ ） A只有用排水法 C可以用排水法或向上排空气法 B只有用向上排空气法 D以上说法都不对2、具有下列性质的气体，只宜用排水法收集的是（ ）难溶于水，密度比空气大；不易溶于水，易和空气中的氧气反应；易溶于水，密度比空气大；难溶于水，密度大小与空气相近 A B C D 3、某同学加热高锰酸钾制氧气时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是： （ ） 没有给试管均匀预热；夹试管的铁夹夹得过紧；试管外壁潮湿；试管口向上倾斜；加热时试管与灯芯接

4、触；收集完氧气，先撤酒精灯，再撤导气管；未检查装置的气密性。 A全部 B C除外 D除外4、实验室用加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 。5、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误 6、根据下列实验装置图，回答问题：（1）实验仪器的名称：a ；b 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： ，发生装置应该选用 ，该装置有一处不足，请改正： 。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置 ，若

5、用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是 。第二单元 课题3 制取氧气 （第二课时）学习目标：1.了解实验室用氯酸钾，双氧水制备氧气的原理2.认识催化剂和催化作用，分解反应我能自学：1 催化剂和催化作用：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。2.请写出实验室制备氧气的三个反应的文字表达式，化学表达式3分解反应：由一种反应物生成 种或 以上其他物质的反应。 4.工业上大量制取氧气的方法是 我会用：1.下列物质中含有氧气的是（ ）A.MnO2 B.H2O2 C.空气 D.KMnO42.下列有关催化剂的说法正

6、确的是（ ）A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变3.下列反应中，属于分解反应的是（ ）A.氧气在放电条件下，变成臭氧 B.碳酸钙在高温条件下得到氧化钙和二氧化碳C铜与二氧化碳、氧气、水反应得到碱式碳酸铜 D.铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁4.过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞来控制液体的滴加速度。回答下列制取氧气的问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。 （2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为 ；

7、要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置 （填字母）。（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是 。（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是 （填编号）。生成物只有氧气 不需加热 需加热5.甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。 【实验验证】甲同学

8、依次设计了三个实验：实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_。实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_。【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。写出该反应的文字表达式_。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验探究的内容是_。我检测：1、实验室利用分解过氧化氢制氧气时，忘

9、记加入二氧化锰，其结果是（ ）A不能产生氧气 B产生氧气的总量减少 C生成氧气的速率慢 D过氧化氢不能分解2、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_。3.实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学表达式： 。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号 实验药品 分解温度() KClO3 580 KClO3、MnO2(质量比11) 350 KClO3、CuO(质量比11) 370 KClO3、Fe2O3(质量比11) 390 【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理；(