同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学试卷

1、.同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学试卷本卷满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Br-80第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分）1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是()A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物2.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是() A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应C.重金属离子可导致蛋白质变性D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人

2、为因素之一3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B. C. D.4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol OH中含有10 NA个电子 B1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO C28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个 D常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是()A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B.将称好的NaO

3、H固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系： 则甲不可能是（ ）AAl2O3BSiO2CNH4ClDCO27.下列说法中,正确的是()A.某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO2B.向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I-C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-D.向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+8.根据碘与氢气反应的热

4、化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ） () I2(?)H2(g) 2HI(g) H-9.48 kJ/mol () I2(?)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/molA.中碘为气态，中碘为固态B.反应()的产物比反应()的产物稳定C.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ9.对如右图装置的叙述错误的是（ ） A.若X为HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接到直流电源的正、负极时，H+的移动方向均相同B.若X为硫酸铜，a和b分别连接到直流电源的正、负极，一

5、段时间后铁片质量增加C.若X为硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D.若X为NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程10.下列离子方程式正确的是()A.氯气和水发生反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H+Fe2+H211. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)

6、=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列说法正确的是（ ） AH2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJ·mol112.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量

7、的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有()A.4种 B.3种 C.2种 D.1种13.用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动C电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极D每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体14.已知溶液中：氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2

8、的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B.b点反应的离子方程式是： 3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O15.目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数

9、字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是（ ）Ax =0.5，a =8 Bx =0.5 ，a = 10 Cx = 1.5，a =8 Dx = 1.5 ，a = 10草稿纸 第卷 非选择题16.甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化： （1）若甲是造成酸雨的主要气体之一。 乙丙的化学方程式为_。把丙的浓溶液滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是_。（2）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行了如下实验：IIIIII步骤中，试剂1的化学式是_。步骤中，溶液红色加深的原因是_。（填离子方程式）17.过氧

10、化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是(填字母序号,下同)。 (2)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。该反应的离子方程式是  。 如果上述反应中有2.24 L(标准

11、状况)气体生成,转移的电子的物质的量为mol。 (3)H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3,试指出生成物A的化学式为 。 (4)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性18.工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如

12、下： 部分氢氧化物沉淀的pH如下表沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)4.32.310.4完全沉淀pH(离子浓度<10-5 mol/L)5.24.112.4请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(2)实验室进行步骤的操作名称为_，其使用到的玻璃仪器是 。(3)固体A的化学式为_，物质C的化学式为_；溶液中的Na、Ca2、Mg2是在步骤_（填序号）中分离出去的。(4)步骤调节pH的数值范围为_，步骤调节pH的数值范围为_。19某兴趣小组拟采用萃取法从富马酸废液中回收易挥发的Br2，方案如下：（1）操作X所

13、需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 。（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请补充完整相应的实验步骤： 步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。 步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0

14、.1mol/L KI溶液，振荡。步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6） 步骤5：将实验步骤14重复2次。该废水中苯酚的含量为 mg/L。 步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20氮氧化物废气是一种毒性很大的黄烟，不经治理通过烟囱排放到大气中，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：(1)可用氨

15、催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D中碱石灰的作用是_。(2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 ()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是_(填字母)。A1.9B1.7C1.5 D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为_

16、。(3)用固体氧化物电解池通过电解方式分解NOx。当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如下图。298K时，有关实验数据如下，（化学反应消耗的电能占总电能的80%）实验序号B极气体电路中通过电子消耗总电能生成N2实验1NO1 mola KJ0.25 mol实验2NO和空气（不考虑NO2）1 mola KJ0.09 mol（实验所得数据均为多次平行试验的平均值）根据实验组1数据，NO分解的热化学方程式 实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为 。同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学参考答案1B 2A 3B 4C 5D 6C 7B 8 A 9A 10 C

17、 11 A 12C 13 B 14 D 15 D16（6分）（1）2H2SO3O22H2SO4 （2分） 蓝色晶体变白（1分）（2）KSCN（1分） 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（2分）17（10分）(1)A（1分）(2)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O 0.2（1分） (3)KHCO3(4)实验内容试剂实验现象验证氧化性H2O2 饱和硫化氢溶液产生淡黄色沉淀18. （15分）(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)SiO2 NaOH或Ca(OH)2 (4)4.1pH<4.3 5.2pH<10.4 19.（12分）（1）分液漏斗（只答烧杯不给分）（1分）Br2 +2OH-