山东省潍坊一中2021届高三化学上学期开学检测试题

1、山东省潍坊一中2021届高三化学上学期开学检测试题说明：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置.2 .选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0. 5加 黑色签字笔书写，字迹工整，笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡而整洁、不折卷、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Na23 A127S32 Fe56 Cl 35. 5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .本草纲目记载：“凡使白机石，以

2、瓷瓶盛。於火中煨令内外通赤，用钳揭起盖，旋安 石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是（）A.蒸发皿 B.用烟 C.用烟钳 D.研钵2 .关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是（）A.双氧水B.漂白粉C.滴曲D.强氯精有效成分HACa( CIO) 2OH 京 Clo=cTNxc=o 11Cl-N N-ClII 0分析可与NaClO发生反应可用CL与Ca （OH）：制备分子式为CsHsOCl分子中有2种环境的碳原子3 .下列离子方程式正确的是（）A.滨化亚铁溶液中通入过量氯气：2F£ +4BE +3CL=2Fe” +2

3、Br二+6（TB.硫酸中加入少量氢氧化钢溶液：丁 +S0 J+ Ba* +01=BaS0t I +H:0C,苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：2c6压0一：0:+ H：0-*2C6H30H + C0/D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag' +NH3 H：0=Ag0H I+NH；4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH,的原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A Mh光照l.DIiA.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 3D.原料气N：可通过分离液态空气获得5.下列变化中

4、，与氧化还原反应无关的是（）A.向NacCOs溶液中滴入1 2滴酚酷溶液，溶液呈红色B.向K£rO酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D.向FeSOi溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色6.用此代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A. Imol氨基含有的电子数为10nB.标准状况下，22.4 L 0：完全转化为Nad时转移的电子数为4砥C. 56g CH和CH的混合气体中含有的氢原子数为8 2D. 0. 1 mol LtHjCOONa 溶液中 CH3co0一、CHCOOH 数目之和为 0. 1 N7

5、 .有机化合物9. 10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有H/C CH1A. 8种B. 5种 C.4种 D. 3种8 .由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向 2 mLO. 1 mol I?的 FeCh 溶 液中加入1滴KSCN溶液，再加入 足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁 粉后红色褪去，变为浅 绿色Fe”比F£氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在用烟中钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加执，、加热时生成Na：0的速率加快C向某溶液中加入NaOH溶液，微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶

6、液中含有NH；D向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg : Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg:Si水解生成Mg( 0H)二和 SiR9.常温时，研究pH对一定浓度FeS0,.的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是() A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe> +0二+ 10H：0 =4Fe(0H)s+8H平衡逆 向移动B. pH在3.05.5之间,pH的变化对FeSOi稳定性影响不大C. pH大于6. 5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe( 0H),更易被氧化D.其它条件相同时，FeSO；溶液中加入少量(NHASOi固体，FeSOi的稳定性减弱10.漂白粉和漂粉精是常

7、用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)：,相应的生产流程如下。Ca(OHh曹.干一给精下列说法不正确的是()A.中阳极的电极反应式为2口-2占=C1： fB.中反应的化学方程式为 2cL + 2Ca( OH)： = Ca( C10)3+ CaCl2 +2H=0c.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中,C1：转化为Ca(C10),时，Cl的原子利用率为100%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。11 .阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正

8、确的是 ()OilA.分子式为30sB.分子中所有原子可能共平而C.其中一种水解产物可被氧化成粉酸D.分子中苯环上二氯代物有5种12 .室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=l 的溶液中：CH3CHcOH. Cr：0f K SOB. c (Ca34) =0. Imol !?的溶液中:NBA -OF、Cl Br"C.含大量HCOJ的溶液中：GHO、C0、Br K*D.能使甲基橙变为红色的溶液：Na NH> SOJ、Cl-13 .下列解释事实的方程式正确的是()A.用FeCL溶液制作铜质印刷线路板：2Fe”+Cu=+2Fe：'8. Al片溶于NaOH

9、溶液中产生气体：2Al +20H =2+H： tC.用难溶的MnS除去MnC上溶液中含有的Pb：*：MnS (s) + Pb*(aq) =PbS (s) + Mn:* (aq)D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH£HO + Ag( W：0H J CHCOONH, +Ag I +3NH3 +H：014 .船位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO;偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS 与稀 HNOs 发生反应 I ： 3PbS + 8HN0K稀)=3Pb(N05)2 +3S I +2N0 t +4H:0：PbS与浓HNO,发生反应II： PbS+8HN0K浓)=PbS0

10、1+8N0： t +4H：0,下列推断正确的是()A. PbO 与 HNO,溶液发生反应：Pb。+4H= PbO二+2Pb，+2H:0B.由反应I、H可知，氧化性：HNOK浓)> HN0K稀)PbO：C.反应I若生成4. 48LN0,转移0. 6A1电子D. S 可以与浓硝酸反应：S +6HN0K浓）=H：SOi +6N0： t +2H:015.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气AB浓盐酸Mn03饱和NaCl溶液制备纯净的CLC浓盐酸Na3cosNaSiO,溶液比较酸性强弱：H：CO,

11、 > H=SiO5D浓硫酸Na3sO3KMnO,酸性溶液，验证so：具有还原性三、非选择题叼 0=4四16. （10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均 为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子 个数比为1： 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列 出）：-*0-i应* B上口.回请填写下列空白：（1） A 是_, C 是_o（2） H与盐酸反应生成E的化学方程式是一 0（3）E与F反应的化学方程式是.o（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是17. （10分）近年来,FeP

12、O：作为制备锂离子电池正极材料LiFePOi的重要原料而成为研究热点。一种以FeCL、HF0：、氨水为主要原料制备FePO.的流程如下图,FeCh溶液HjEOj溶液悬注液 操作a» pepo,. 2HQ固体斛.脱水，无水RP5己知：H,P(h是弱电解质(1)将FeCh溶液与HsPO：溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=L5左右，生成 FePOi - 2Hq 沉淀。操作a为_ -生成FePO. 2H：0的离子方程式是 o控制氨水用量，避免因pH偏高而产生 杂质。(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i .取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCk (还原

13、剂)至溶液呈浅黄色：ii .加入TiCb,恰好将i中残余的少量Fb还原为Fe:*iii .用c mol-I/KCrO标准溶液滴定Fe。消耗v mLK£rO标准溶液。将步骤iii的离子方程式补充完整：+Fj+:Cr"+.Fe” +：产物中铁元素的质量分数为18. (14分)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业, 随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重 要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化 物，Mn= Pbl C(T等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关

14、金属离子c( Mr/)二O.lmol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:Fe:"Fe-Al5*Cd-开始沉淀1.56.33.48. 16.26.07.4沉淀完全2.88.34.710. 18.28.09.4回答下列问题：(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且cGD =0. 5moi/L左右。写出一种加快锌渣 浸出的方法：o(2)为调节溶液的pH,则试剂X为(填化学式)，且调节溶液pH 的范围是，(3)除杂时加入高锌酸钾的作用是，发生反应的离子方程式 为)(4) “过滤”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。(5)写出“碳化合成”的化学方程式： ： “碳化合成”过程需纯碱稍过量，请

15、设计实验方案证明纯碱过量：o19. (12分)犯化物有剧毒，冶金工业会产生大量含制化物的废水，其中制化物以CN等形式 存在于废水中。某化学小组同学对含京化物废水处理进行研究。I.查阅资料：含银化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将京化物氧化为无毒物质，如以TiO二为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO' (CN' 和30一中N元素均为-3价)，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N：、CO二、CL等。H.实验验证：破坏性处理CM的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定ex被处理的百分率，实验 步骤如下：干燃管I干燥管n铜做仃棉缄驶石灰现行加步

16、骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN '的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL (设其中CN-的浓度为0. 2 mol-I?)倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K,通一段时间N二，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I (含碱石灰)的质量m：实验前干燥管I (含碱石灰)的质量 m： 0回答下列问题：(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为2CN0- +6C10- +8H* =2C0： f +N；t +3CL f

17、+4H=0,请标出反应中电子转移的方向和数目： 。(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是。(3)丙装置中的试剂是.(4)干燥管II的作用是.(5)请简要说明实验中通入N,的目的是，(6)若干燥管I中碱石灰增重1. 408 g,则该实验中测得GN-被处理的百分率为。20. (14分)香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和 抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。6， (DCu(oh)2CH, A溶液/HOCHjCl2浓比S仇八-CiMC 条件2OCH) GOIICH,(R*HO己知：香草醇酯的结构为0cHl(R为名基):KjCH=CCHO和

18、NuOII溶漉/RR£H0 + RcCH：CHO 回答下列有关问题：(1) B的名称是o(2) C生成D的反应类型是(3) E的结构简式为 o(4) H生成的第步反应的化学方程式为一 0(5) I的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为 。含有苯环：只含种一含氧官能团；1 mol该有机物可与3 mol W0H反应。参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯 (CH3C00CH：CH：CHcCH3)的路线。潍坊一中高72级高三化学开学收心考试答案及评分标准选择题：每小题只有一个选项符合题意每小题2分，

19、1115每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。123456789101112131415ADABACCBDDCCDACADD16. （10 分）碳（或0 （2分）钠（或Na） （2分）（2）Na：C05+2HCl=2NaCl+H：0+C0： t （2 分）（3）2C0二 4-2Na：0： =2Na：C03 +0;（2 分）（4）Na303 +S3*+2H30=40H +S I +2Na> （2 分）17. （10 分）（1）过滤 （2 分）FJ+HsPO： +3NH, HzO -FePOi *20 I +3 NH； 4L0 （2 分）Fe（OH）、（2 分）0.336c”（2） 1 614H2 67H：0 （2 分） 3（2 分）18. （14 分）（1）加热、将锌渣粉碎、搅拌、适当增大硝酸的浓度等（1分）（2）ZnO. ZnCO