《化学键》课件1

1、第三节第三节 化学键化学键第一课时第一课时离子键离子键那么是不是任意两种元素的原子之间都能那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？结合成新的物质呢？大约大约110种元素种元素3700万种物质万种物质问题问题 化化 学学 键键实验实验12：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧Na在在Cl2中剧烈燃烧，生成中剧烈燃烧，生成的的NaCl小颗粒悬浮在空气小颗粒悬浮在空气中呈白烟状中呈白烟状2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃思考与交流：思考与交流： 试用原子结构知识解释试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。是怎样形成的。Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定2Na + C

2、l2 = 2NaCl点燃点燃一、离子键一、离子键1.1.定义：定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.2.成键粒子：成键粒子：阴、阳离子阴、阳离子3.3.相互作用：相互作用：静电引力静电引力静电引力静电引力斥力斥力 哪些元素间易能形成离子键？哪些元素间易能形成离子键？思考思考一、离子键一、离子键1.1.定义：定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.2.成键粒子：成键粒子：阴、阳离子阴、阳离子3.3.相互作用：相互作用：静电引力静电引力静电引力静电引力斥力斥力4.4.成键元素：成键元素：活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，II

3、A）和活）和活泼的非金属元素（泼的非金属元素（VIA，VIIA）特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共价键）（共价键） 特殊：特殊：NHNH4 4+ +X X- -（离子键）（离子键）一、离子键一、离子键5.5.离子化合物：离子化合物：金属元素金属元素+非金属元素非金属元素例如：例如：NaClNaCl、CaOCaO、K K2 2SOSO4 4、KOHKOH等等1.1.定义：定义： 凡是含有离子键构成的化合物凡是含有离子键构成的化合物就叫做离子化合物就叫做离子化合物2.2.组成元素：组成元素：特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共价化合物）（共价化合物） 特殊：特殊：NHNH4 4+ +X X-

4、 -（离子化合物）（离子化合物）课堂练习课堂练习练习练习1. 1. 下列说法正确的是：下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( ( D D ) )练习练习2. 2. 下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数,

5、 ,其所表其所表示的各原子组中能形成离子化合物的的是：示的各原子组中能形成离子化合物的的是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 C. 1117 C. 11与与17 D.617 D.6与与1414( C )( C )二、电子式二、电子式1.1.定义：定义： 在元素符号周围用在元素符号周围用“ “ ” ”或或“”来来表示表示原子最外层电子原子最外层电子的式子，叫电子式的式子，叫电子式2.2.原子的电子式：原子的电子式：3.3.阳离子的电子式：阳离子的电子式：H+Na+Mg2+结论结论1 1：简单阳离子的电子式就是其离子符号：简单阳离子的电子式就是其离子符号HOClMgNa二、电

6、子式二、电子式4.4.阴离子的电子式：阴离子的电子式：结论结论2 2：阴离子的电子式：阴离子的电子式: :不但要画出最外层电不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并括起来，并在右上角标出在右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。ClO2-2-1.下列电子式是否正确下列电子式是否正确 Na+ S：2-思考思考： 2.写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式： 硫原子，硫原子， 溴离子，溴离子， 钾离子钾离子 S K+ Br - ： ：:O: :Na:+ :S:-2:二、电子式二、电子式5.5.离子化合物的电子式离子化合物的电子式AB型型AB2型型A2B型

7、型S2-2-NaNaNaClNa2SMgCl2结论结论3 3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起的电子式组成，但相同离子不能放一起二、电子式二、电子式6.6.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程例例：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K+ K+BrMgBr结论结论4 4：用电子式表示离子化合物形成过程注意：用电子式表示离子化合物形成过程注意原子原子A A的电子式的电子式 + + 原子原子B的电子式的电子式化合物的电子式化合物的电子式 不能把不能把“”写成写成“= =”。 用电子式表示物

8、质与用电子式表示物质形成过程的区别用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别NaClK2SMgBr2 O O 2- ： ： 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 Mg Mg2+ 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 S 2KK+ S 2- ： ：K+K K S S 2- ： ：K+ K+原子原子A A的电子式的电子式 + + 原子原子B的电子式的电子式 化合物的电子式化合物的电子式 小结小结离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用. （成键粒子、成键条件）（成键粒子、成键条件） 活泼金属活泼金属原子原子M活

9、泼非金活泼非金属原子属原子N N失去电子失去电子得到电子得到电子阳离子阳离子Mm+阴离阴离子子Nn-静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离离子子化化合合物物用用电电子子式式表表示示例例ClMgClMg2ClCl第三节第三节 化学键化学键第二课时第二课时共价键共价键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非

10、金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。讨论讨论 那么非金属元素之间是靠什么作用力结那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？合在一起的呢？ 共价键共价键l2气体分子气体分子H2 气体分子气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子+11+1778 2二位好！我有一个好办法你们每人二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快拿出一个

11、电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？乐一样共同拥有行吗？e好呵谢谢好呵谢谢+11 +17827愿意愿意电子电子电子电子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？我我给你们点给你们点燃之后，你燃之后，你们要结合在们要结合在一起，为人一起，为人类做出自己类做出自己的贡献的贡献愿意愿意HCl我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃氯化氢的形成过程氯化氢的形成过程H1电子转移？不稳定我是非金属，我是非金属，我很少失电子我很少失电子我我就更就更不会不会失电

12、子给你失电子给你解决方法解决方法共用电子对三、共价键三、共价键1.1.定义：定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做共价键。互作用，叫做共价键。2.2.作用力：作用力： 共用电子对共用电子对3.3.成键粒子：成键粒子：原子原子4.4.成键元素：成键元素：同种或不同种非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等均以共价键形成分子等均以共价键形成分子特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共价键）（共价键） 特殊：特殊：NHNH4 4+ +X X- -（离子键）（离子键）氢分子的形

13、成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：非极性共价键：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）极性共价键极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。负电荷，氢原子带部分正电荷。三、共价键三、共价键5.5.电子式书写：电子式书写：非极性键非极性键: :电子对不偏向任何原子，成键两原子电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。不出现正负两极。电子对电子对偏移偏移极性键极性键:电子对偏

14、向得电子能力强的原子，使电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分部分正正电荷，为正极，另一个带电荷，为正极，另一个带部分部分负电荷，为负极负电荷，为负极电子对电子对偏向偏向ClCl Cl H H H 经典物质的电子式1.用电子式表示用电子式表示H2O、 N2、O2 、 CO2、NH3的的形成过程，同时标出形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式结构式2.写出写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。的电子式。反思学习：通过上面这些典型物质的电子式的书写，想想以后书写物质的电子式时应注

15、意什么，有什么心得。1.首先要判断是形成离子键还是共价键2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数3.共用电子数多的原子通常放中心课堂练习课堂练习1 1.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（ ） A. N N B.H N HC.H+ O 2-H+ D.Na+ Cl - D课堂练习课堂练习2 2. .在下列分子结构中，原子的最在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足外层电子不能满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是( )( ) A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CClC.CCl4 4 D.BFD.BF3 3 E.HCIE.HCIDE三、共价键三

16、、共价键6.6.共价化合物：共价化合物：只含只含有共价键的化合物叫共价化合物有共价键的化合物叫共价化合物判断：判断：HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH定义：定义：组成元素：组成元素： 非金属非金属+非金属非金属特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共价化合物）（共价化合物） 特殊：特殊：NHNH4 4+ +X X- -（离子化合物）（离子化合物）离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物金属和金属和非金属非金属非金属和非金属非金属和非金属强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物酸

17、、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大熔融或熔融或水溶液导电水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电NH4+X-盐（离化）、盐（离化）、AICI3（共化）（共化）对应练习对应练习3：下列说法中正确的是：下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键E.有金属和非金属元素组成的化合

18、物一定是离子化合物有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物AD注注:离子化合物中离子化合物中一定一定含离子键含离子键也可能也可能含有共价键含有共价键共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键，含有共价键，一定不一定不含离子键含离子键含有含有共价键的化合物共价键的化合物不一定是不一定是共价化合物共价化合物离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较阴、阳离子间的静电阴、阳离子间的静电作用作用原子间通过共用电子原子间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用离子离子原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对金属和金属和非金属非金属非金属和非金属非金属和非金属NH4+X-盐（离子键）、盐（

19、离子键）、AICI3（共价键）（共价键）离子化合物离子化合物共价化合物和离子化合共价化合物和离子化合物和非金属单质物和非金属单质A、KF B、H2O C、 N2 D、 HeE、CO2F、CaCl2、G、H2O2H、CCl4I、 KOHJ、 Na2O2综合练习综合练习1.含离子键的物质是含离子键的物质是 .2.含非极性键的物质是含非极性键的物质是 .3.含极性键的物质是含极性键的物质是 .4.属于离子化合物的是属于离子化合物的是 .5.属于共价化合物的是属于共价化合物的是 .A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H第三节第三节 化学键化学键第三课时第三课时分子间作

20、用力和氢键分子间作用力和氢键化学键：相邻的相邻的两个或多个两个或多个原子原子(或离子或离子)之间强烈之间强烈的相互作的相互作用叫做化学键用叫做化学键。复习复习化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴阳离子之间通过静电作用所形由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫成的化学键叫离子键离子键 原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键问题？问题？分子间是否存在相互作用呢分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？物质为什么会有三态变化？不同物质为什么熔、沸点不不同物质为什么熔、沸点不同？同？存在存在不同温度下分子具有不同能量不同温度下分子具

21、有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1、分子间作用力分子间作用力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：中，如：多数非金

22、属单质、稀有气体、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：又如气态氢化物：又如气态氢化物：-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？讨论：