高二数学复习

1、复习元素化合物的方法复习元素化合物的方法) )考试大纲要求考试大纲要求a了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方 法。法。b掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全 使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。方法。【规律总结【规律总结2】【规律总结【规律总结2】考试大纲要求考试大纲要求d能对常见的物质进行检验、分离和提纯能对常见的物质进行检验、分离和提纯 【规律总结【规律总结3】Al(OH)3 Mg(OH)2 用玻璃棒蘸取上层清液点用玻璃棒蘸取上层清液点pH试纸的中部，

2、试纸的中部，然后于标准比色卡对照，读出然后于标准比色卡对照，读出pH。NaOH或或KOH过滤、洗涤、灼烧过滤、洗涤、灼烧b、e、d 洗去沉淀表面的可溶性杂质洗去沉淀表面的可溶性杂质向上层清液中继续滴加沉淀剂，没有向上层清液中继续滴加沉淀剂，没有沉淀生成，说明沉淀已经完全。沉淀生成，说明沉淀已经完全。 考试大纲要求考试大纲要求3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。反应原理和收集方法）。5.能根据实验试题要求，做到：能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验

3、条件的方法；）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。）绘制和识别典型的实验仪器装置图。发生发生装置装置净化净化装置装置干燥干燥装置装置收集收集装置装置吸收吸收装置装置反应物反应物状态及状态及反应条反应条件件气体及气体及杂质的杂质的性质性质气体的气体的性质选性质选择干燥择干燥剂剂气体水气体水溶性及溶性及密度密度气体的气体的毒性选毒性选择吸收择吸收剂剂22-2- 考试大纲要求考试大纲要求1能对常见物质进行检验，了解常见离子的检验方法能对常见物质进行检验，了解常见离子的检验方法2能根据实验试题设计、评

4、价或改进实验方案能根据实验试题设计、评价或改进实验方案能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）质质量分数、物质的量浓度溶液）【新课程标准】【新课程标准】初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。技能。E中固体由黑变红和中固体由黑变红和F中固体由白变蓝中固体由白变蓝CO2 C+2H2SO4(浓浓) CO2+2SO2+2H2O 不严谨，应在装置末端接干燥装置，防止空气中水

5、蒸气的干扰不严谨，应在装置末端接干燥装置，防止空气中水蒸气的干扰 【规律总结【规律总结6】 CO（CO2） CO（H2）H2（CO）Na+、CO32-SO32-、SO42-、 Br-、I-Cl- 【规律总结【规律总结7】 1、物质检验的一般操作步骤：、物质检验的一般操作步骤：取样（若为固体，先溶解）取样（若为固体，先溶解）加试剂加试剂(注意用量注意用量)现象现象结论。结论。 2、常见有干扰的离子检验：、常见有干扰的离子检验： SO42-（CO32-或或SO32-） Cl-（SO42-） Fe2+（ Fe3+）取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若生溶液，若生成白色沉淀，证明有成白色沉淀，证明有SO42- 。取少量溶液于试管中，先加足量取少量溶液于试管中，先加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉溶液，生成白色沉淀，静置，再向上层清液中加淀，静置，再向上层清液中加AgNO3溶液，又有白色沉淀生溶液，又有白色沉淀生成，证明有成，证明有Cl-。取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色变取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色变浅或消失，证明有浅或消失，证明有Fe2+。一是必须说明使用仪器一是必须说明使用