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1、4.3.1 4.3.1 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫单质硫单质硫1、S的存在存存在在游离态游离态化合态化合态硫化物硫化物硫酸盐硫酸盐火山喷口地壳的岩层火山喷口地壳的岩层硫铁矿(FeS2)芒硝(Na2SO410H2O)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO42H2O) 俗称“硫磺”，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 淡黄色固体：S、Na2O2单质硫单质硫2、物理性质单质硫单质硫(1)与金属2Na+S=Na2SFe+S=FeS(2)与非金属H2+S=H2SS+O2=SO2空气：淡蓝色火焰氧气：蓝紫色火焰3、化学性质点燃二氧化硫二氧化硫色态

2、色态气味气味 是否有毒是否有毒密度密度水溶性水溶性1、物理性质无色气体刺激性易溶(1:40)SOSO2 2 空气空气有毒二氧化硫二氧化硫2、化学性质实验4-7(1)漂白性现象：渐渐褪色；加热后，红色复原，有刺激性气味 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色酚酞、紫色石蕊试液二氧化硫二氧化硫漂漂白白氧化型氧化型化合型化合型吸附型吸附型将有机色质内部“生色团”破坏掉(不可逆)将有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质(可逆)将有色物质吸附而褪色(物理变化)学与测学与测P74P74二氧化硫二氧化硫 SO2+H20H2SO3 SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(

3、少)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SO2+CaO=CaSO3(2)酸性氧化物（通性）二氧化硫二氧化硫SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(3)强还原性+4+6还 使KMnO4(H+)、新制氯水、新制溴水褪色，表现其强还原性二氧化硫二氧化硫SO2+2H2S=3S+2H2O(4)弱氧化性+4-20氧检验CO2和SO2学与测学与测P74P74CO2SO2SO2(CO2)CO2(SO2)澄清石灰水澄清石灰水品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液先除掉先除掉SOSO2 2，再检验，再检验COCO2 2二氧化硫二氧化硫3、用途三氧化硫三氧化硫1、物理性质常温下为无色液体2、化学性质 酸性氧化物(通性)SO3+H20=H2SO4SO3(少)+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO2的化性：酸性氧化物的通性、漂白性、强还原性、弱氧化性漂白原理：吸附型、氧化型和化合型重点反应：SO2(少)+Ca(OH)2

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