6氧族元素学案

1、2009-9-4硫的转化预习学案复习目标：1、了解含硫元素的物质在自然界的存在及来源，了解酸雨的危害及防治2、能够探究含硫元素物质间的相互转化。3、掌握硫、二氧化硫、硫酸的主要性质和用途。知识梳理：、硫单质1、物理性质硫单质俗称。通常情况下，它是一种一色或一色的固体。质一，易研成粉末;溶于水，一溶于酒精，溶于二硫化碳；2、硫的同素异形体常见的有和。3、化学性质、硫与金属的反应试写出硫与铁的反应化学方程式反应的现象思考1:反应开始后移开玻璃棒，反应能继续进行，说明什么问题？合价思考2:写出。2、Cb与Fe反应的方程式，对比S与Fe的反应，看产物中铁元素的化情况有什么不同？出现这种情况的原因是怎样

2、的？、硫与非金属的反应a、与氧气反应：反应的方程式b、写出硫与氢气反应的方程式4、用途烟花硫具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还可用于制造火药、爆竹等。二、二氧化硫(-)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色的有气味的毒的气体，它的密度比空气，易，一溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。(-)二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物的通性与水的反应操作：将一只装满二氧化硫的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽里现象：方程式：(1) 与碱反应操作：将过量的二氧化硫气体通入盛有少量澄清石灰水中的试管中方程式：(2) 与部分盐反应操作:将过量二氧化硫气体通入盛有碳酸钠溶液的试

3、管中离子方程式:2、还原性、与氧气反应方程式：说明：三氧化硫1、标准状况下，三氧化硫是一种色的体。2、三氧化硫与水反应；方程式：，该反应为热反应。、与漠水反应试写出将二氧化硫气体通入盛有少量漠水的试管中离子方程式：3、漂白性操作：将二氧化硫气体通入盛有少量品红溶液的试管中，现象：然后给试管加热，现象：4、氧化性与ILS反应方程式：思考3、二氧化硫能使漠水褪色体现二氧化硫的(填写氧化性、还原性或漂白性、下同)二氧化硫使品红溶液褪色体现二氧化硫的氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的（三）、二氧化硫的用途1、工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编织品等。2、二氧化硫具有杀菌作用，可做消毒剂和

4、防腐剂。（四）、酸雨的危害及防治正常雨水的pH为铤，酸雨的pH为V5.6。1、酸雨的形成酸雨形成过程的化学反应方程式：2、酸雨的危害及防治（阅读教材了解相关问题）三、硫酸浓硫酸的化学性质1、吸水性和脱水性（1）、吸水性：硫酸吸收附着在物质表面或内部的湿存水和吸收结晶水的性能。硫酸因为具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥下列气体:、碱性气体：NH、具有强还原性的气体：H2SHBr、HI等（2）、脱水性：一浓硫酸能把纸张、木材、蔗糖等有机物中的氢、氧元素，按水分子里的氢氧原子个数比2:1脱出,使其碳化。2、强氧化性：（1）、与金属的反应4SQ（浓）+Cu=注意：常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝容器储存，原因是：但在加热的条件下也能发生反应。（2）、与非金属反应HSQ（浓）+c=（3）、与部分化合物反应能与H2SHI反应，不能用浓硫酸干燥（四）、硫酸根离子的检验如何检验某溶液中含有SO四、氧族元素（一）、氧族元素氧族元素的位置：氧族元素位于元素周期表中族，包括、（写出元素名称和符号）。（二）、了解几种常用物质1、臭氧臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，与氧气互为同素异形体。臭氧具有强氧化T,能使某些有色物质褪色具有漂自性。2、过氧化氢（常用的绿色氧化剂）、不稳定性：双氧水在储存时会发生分解，在加热或加入催