物质分类 胶体(必修一化学第二章第一节完整学案)

1、高一化学高一化学 2014、 9 、23 韩燕韩燕梅梅致同学们： 相信自己能，并用心去做，一定会攻相信自己能，并用心去做，一定会攻无不克！无不克！ 自在不成人，成人不自在！自在不成人，成人不自在！一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 分类法：把事物分类法：把事物 进行归类分组的一种方法。进行归类分组的一种方法。 分类的目的和意义：分类的目的和意义：能够提高人能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。更便捷的达到目的。按照事先设定的标准按照事先设定的标准四种基本四种基本反应类型反应类型 化合反应化合反应（A+B=ABA+B=AB）分解反应分解

2、反应（AB=A+BAB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+BA+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BCAB+CD=AD+BC）常用的简单分类方法常用的简单分类方法: :1 1、单一分类法：、单一分类法：标准唯一标准唯一,分类有局限分类有局限Fe2O33CO 2Fe3CO2高温高温可同时分属不同类别可同时分属不同类别 ,2 2、交叉分类法：、交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类同一事物以不同标准进行分类物质类别之间有部分交叉。物质类别之间有部分交叉。特点特点: :Na2CO3 钠钠 盐盐 碳酸盐碳酸盐Na2CO3例：例：交叉分类法：交叉分类法：Na2CO3K2SO

3、4 钠钠 盐盐钾钾 盐盐这是交叉分类么这是交叉分类么? ?为什么为什么? ?伪交叉 田亮田亮刘翔刘翔姚明姚明罗纳尔多罗纳尔多中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员对同类事物进行再分类的方法对同类事物进行再分类的方法特点：同一层次的物质类别间一特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。般是相互独立，没有交叉的。3 3、树状分类法、树状分类法: :小结：小结：分类一般步骤：分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类确定分类标准确定分类标准常用的简单分类方法常用的简单分类方法: :单一分类法单一分类法交叉分类法交叉分类

4、法树状分类法树状分类法二二 、 分散系及其分类分散系及其分类由一种由一种(或几种或几种)物质分散到另一种物质分散到另一种物质（或多种）物质中所形成的体系。物质（或多种）物质中所形成的体系。 分散质分散质:被分散的物被分散的物质质 分散剂分散剂:容纳分散质的物质容纳分散质的物质 一、分散一、分散系系1、定义：、定义：2、组成、组成水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-乳浊液乳浊液(油水油水)悬浊液悬浊液 (泥水泥水)溶液溶液 (NaClNaCl溶液溶液)分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系 3、分类（1）问题：物质有气、液、固三种）问题：物质有气、液、固三种状态，那么分散系可以形

5、成几种？状态，那么分散系可以形成几种？分散质分散质气气液液固固分散剂分散剂气气液液固固固固实实 例例空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金固固固固液液固固气气液液固固液液液液液液气气气气固固气气液液气气气气分散剂分散剂分散质分散质九种组合方式实例分析九种组合方式实例分析100nm1nm分散质分散质粒子直径粒子直径浊液浊液胶体胶体溶液溶液1nm=10-9m溶液溶液(100nm)胶体胶体(1100nm)分散系分散系（对于分散剂是液态的分散系）（对

6、于分散剂是液态的分散系）（2）依据分散质粒子直径的大小）依据分散质粒子直径的大小单个小分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目的分子集合体分散质粒子小结：分散系及其分类 分散系 1、定义 2、组成 3、分类3、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。胶体、淀粉胶体等。气溶胶气溶胶：烟、云、雾等。烟、云、雾等。固溶胶固溶胶：有色玻璃等。有色玻璃等。胶体胶体常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。1、定义：、定义：2、本质特

7、征：、本质特征：1nm1nm1010-9-9m m胶体胶体分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在1100nm之间的分散系。之间的分散系。分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在1100nm之间。之间。晨雾气 溶 胶烟白云固 溶 胶烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃4、氢氧化铁胶体的制备、氢氧化铁胶体的制备点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾。 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。FeCl3+3H2O（沸水）= Fe(OH)3(胶体)+3HCl加热盛有淀粉胶体和食盐溶液盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：的半透膜浸在蒸馏水中：烧杯中的溶液加

8、入烧杯中的溶液加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀；溶液有白色沉淀；烧杯中的溶液加入碘水烧杯中的溶液加入碘水无现象。无现象。 悬浊液能用滤纸悬浊液能用滤纸过滤；过滤；溶液或胶体不能溶液或胶体不能用滤纸过滤。用滤纸过滤。 思考：如何分离胶体、溶液和浊液？思考：如何分离胶体、溶液和浊液？滤纸半透膜烧杯中的溶液加入烧杯中的溶液加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀；溶液有白色沉淀；烧杯中的溶液加入碘水无现象。烧杯中的溶液加入碘水无现象。 5、胶体的提纯、胶体的提纯5 5. .胶体的提纯胶体的提纯渗析渗析(1)(1)渗析：渗析：(2)(2)半透膜：半透膜：分散系分散系性质性质溶液溶液胶体胶体浊液

9、浊液能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜能能不能不能不能不能能能不能不能能能小结：小结：能让小分子通过不能让大分子通过的一能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜种多孔性薄膜. .由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。棉薄膜、玻璃纸等制成。思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯净？纯净？更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。通过半透膜使离子或分子从胶体里分离通过半透膜使离子或分子从胶体里分离出来的操作。出来的操作。 通过渗析可以达到净化、精制胶体通过渗析可以达到净

10、化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。人血液中毒素，称为透析。6、胶体的性质、胶体的性质:（1 1）、丁达尔效应：）、丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生体粒子对光线产生 作用，从与光线垂直的方作用，从与光线垂直的方向可以看到向可以看到 。散射散射有一条光亮的通路有一条光亮的通路丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。入射光直接通过。入射光直接通过。入射光发生入射光发生散射散射，每个微粒好象一个每个微粒好象一个发光体，无数发光发光体，无数

11、发光体散射结果形成光体散射结果形成光的通路。的通路。入射光发生入射光发生反射反射而无散射，光线而无散射，光线不能通过。不能通过。（2）、）、布朗运动布朗运动-胶体稳定的原因之一胶体稳定的原因之一2 2、布朗运动（动力学性质）、布朗运动（动力学性质）（1 1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。（2 2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所

12、受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。无方向性、无规律性的。（3 3）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。容易沉降，是胶体稳定的原因之一。布朗运动并不是胶体特有的性质。布朗运动并不是胶体特有的性质。讨论：讨论：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体中，分散质是胶体中，分散质是 ，作作（定向或不规则）运动。（定向或不规则）运动。NaClNaCl溶液中，溶

13、液中，NaNa+ +和和ClCl- -作作 运动。运动。通直流电后作通直流电后作运动。运动。Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒胶粒不规则不规则不规则不规则定向定向Fe(OH)3胶体粒子带正电荷胶体粒子带正电荷 在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要胶体稳定的主要原因原因。应用：静电除尘应用：静电除尘.有些胶

14、体无电泳现象有些胶体无电泳现象 (粒子粒子不带电如淀粉胶体不带电如淀粉胶体)（3）电泳现象a.a.胶体的聚沉：胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。大颗粒而沉淀。（4 4）胶体的聚沉）胶体的聚沉胶体具有介稳性的主要原因胶体具有介稳性的主要原因: :布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。思考与交流思考与交流使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。2 2 加入带相反电荷的胶粒的胶体加入带相反电荷

15、的胶粒的胶体 1 1 加入电解质溶液加入电解质溶液 3 3 加热加热 中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒加速运动，使易于形成大颗粒加速运动，使易于形成大颗粒中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：7、胶体的应用、胶体的应用小结：胶体 1、定义、定义 2、本质特征、本质特征 3、分类、分类 4、氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备 5、胶体的提纯、胶体的提纯 6、胶体的性质、胶体的性质 7、胶体的应用、胶体的应用三、酸碱盐在水溶液中的电离 电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电熔融状

16、态下能够导电 的的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下不能够导熔融状态下不能够导 电的电的化合物化合物。电解质：电解质： 酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物非电解质：非电解质：非金属氧化物、大部分有机化合物非金属氧化物、大部分有机化合物判断电解质和非电解质的方法判断电解质和非电解质的方法强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：

17、弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-C

18、H3COOH电离的结果强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOH Ba(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸 H3PO4H2SH2CO3氨水氨水 Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3 化化合合物物电电解解质质非电解质非电解质强强电电解解质质弱弱电电解解质质按一定条件按一定条件下能否电离下能否电离电离电离不电离不电离按电离按电离程度程度完全电离完全电离不完全电离不完全电离（1 1）能发生电离的物质类别：）能发生电离的物质

19、类别：（2 2）电离的条件（与通电有无关系）：）电离的条件（与通电有无关系）：（3 3）电离的结果：）电离的结果：（4 4）电离的定义：）电离的定义：（5 5）电离的表示方法：）电离的表示方法：？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-（1 1）强电解质的电离）强电解质的电离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离+ + +OH+OH- -（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离 KNO3 Fe2(SO4)3 Na2SO44

20、、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性离子浓度离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子所带的电荷数离子所带的电荷数,离子电荷越高离子电荷越高,导电能力越强。导电能力越强。 电解质强弱电解质强弱,相同条件下相同条件下,强电解质溶液的导电性强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。大于弱电解质溶液的导电性。 电解质的类型电解质的类型,相同条件下相同条件下,不同的电解质，导电能力不同的电解质，导电能力 也不同。也不同。 电解质溶液的导电性与以下因素有关：电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于电解质溶液的导电性的强

21、弱主要取决于溶液中的溶液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。离子所带电荷数。小结：酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 2、强电解质和弱电解质 3、电解质的电离 4、电解质溶液的导电性四、离子反应及其发生的条件两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果试剂试剂: : CaClCaCl2 2溶液溶液 、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液仪器仪器: : 试管、胶头滴管试管、胶头滴管活动与探究活动与探究相应化学方程式CaCl2溶液混合溶液混合Ca(OH)2溶溶液混合液混合产生的白色沉淀产生的白色沉淀Ca(OH)2 OH Ca CaCl2 2 Cl C

22、a产生的白色沉淀产生的白色沉淀交流与讨论： 探究过程探究过程1和和2中，为什么参加反应的物质中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？不同，产生的现象却相同？反应实质相同,都是CO32-+Ca2+=CaCO3离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件2、离子方程式、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离用实际参加反应的离子符号表示离子子反应的式子叫离子方程式。反应的式子叫离子方程式。1.离子反应离子反应有离子参加的反应叫离子反应有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应 （1）复分解反应复分解反应3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度使反应物离子

23、浓度减少减少生成难溶物生成难溶物,如如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 .例：例：NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反应溶液反应Cl+Ag+=AgCl（白色）（白色）生成气体生成气体, CO2 、H2S、SO2.例：石灰石与盐酸反应例：石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）有离子参加的氧化还原反应）有离子参加的氧化还原反应生成难电离的物质生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。弱酸弱碱或水。 例：烧碱溶液与醋酸反应例：烧碱溶液与醋酸反应OH+CH3COOH=CH3COO+H2OCl2 + 2I - = 2Cl - + I2Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +

24、 H2O氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-无沉淀生成无沉淀生成 没有发生离子反应没有发生离子反应无气体生成无气体生成无难电离物质生成无难电离物质生成4.如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？（1）、）、写写写出化学方程式：写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）、）、拆拆把把易溶于水强电解质拆易溶于水强电解质拆成离子形式，成离子形式

25、，难溶或弱电解质难溶或弱电解质的物质以的物质以及及气体、单质、氧化物气体、单质、氧化物等仍用等仍用化学式化学式表表示。示。（3）删删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-（4）查整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl注意：注意：书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：(2) 浓浓H2SO4的浓度一般为的浓度一般为98%，基，基本上以硫酸分子的形式存在，用化本

26、上以硫酸分子的形式存在，用化学式学式H2SO4表示。表示。 (1). 沉淀、气体、单质、难电离的沉淀、气体、单质、难电离的物质写成化学式。物质写成化学式。(3)酸式酸根离子除酸式酸根离子除HSO4-写成写成H+SO42-以外，其余以外，其余HCO3- , HSO3- 等等弱酸的酸式弱酸的酸式酸根均酸根均原封不动。原封不动。HCO3-+H+=H2O+CO2例：例：1、NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：2、KHSO4与与BaCl2反应反应:SO42-+Ba2+=BaSO4(4)(4)对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。

27、当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。(5)凡非溶液中进行的反应一般不凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如能写离子方程式，如NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2：固体混合加热：固体混合加热 。5、离子方程式的意义离子方程式不仅可表示一定物质离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可间的某个反应，而且可表示所有表示所有同一类型同一类型的离子反应的离子反应。 H+ + OH- = H2O可以表示所有强可以表示所有

28、强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。和反应。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-把下列化学方程式改写成离子方程式：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O课堂练习课堂练习 （1）是否符合反应事实；产物是否正确。）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。反应物质间的配比是否正确。 （2）化学式拆是否正确；）化学式拆是否正确； （3）符号是否正确，如：）符号是否正确，如：“=”，“ ”，等。等。 （4）是否漏

29、掉离子反应，如）是否漏掉离子反应，如H2SO4和和Ba(OH)2的反应，不能用的反应，不能用H+OH-=H2O。 （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。1.下列离子方程式错误的是： （ ）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OB2、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（ ）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ +

30、 Cu = Fe + Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 AD生成难溶物而不能大量共存生成难溶物而不能大量共存. . 如：如：AgAg+ +与与_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+与与_等；等； CaCa2+2+与与_ _ _ _等。等。OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO3

31、2-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-(2)弱酸溶液，不能大量共存常见常见:H+与与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3， CO32、S2、HS、SO32、 HCO3(3)弱碱溶液,不能大量共存常见：常见：Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.例：下列各组中的离子，能在溶液中大例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（量共存的是：（ ）A KA K+ +，H H+ +，SOSO4 42-2-，CHCH3 3COOCOO， B B、NaNa+ +、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C C、NaNa+ +、H H+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- D D、NaNa+ +、CuCu2+2