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1、1233344455xdgjhhjbbuby8u9n分子的空间构型分子的空间构型即墨创新高杰高杰相关回顾：1、共价键分类： 共价键键:键:头碰头头碰头肩并肩肩并肩对比:从原子轨道重叠程度来从原子轨道重叠程度来,_键重叠程度要比键重叠程度要比键重叠程度小很多键重叠程度小很多原子轨道的重叠方式和共价键的类型()( )2、共价键的特征： 1、共价键的饱和性：、共价键的饱和性： 2、共价键有方向性：、共价键有方向性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反地电子配对成键，这便是共价键的饱和性。反地电子配对成键，这便是共价键的饱和性。这是因为，共价键尽可能沿

2、着原子轨道最大重叠的方向这是因为，共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成，叫做最大重叠原理。形成，叫做最大重叠原理。H2S分子结构模型CH4分子结构模型一分子的空间构型 杂化轨道：同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键过程中重新组合成一系列能量相等的新轨道，改变了原有轨道的状态。这一过程称为杂化，形成的新轨道叫杂化轨道。2注意问题： 有几个轨道参与杂化，就形成几个杂化轨道。形成的新的杂化轨道能量、形状完全相同。BeCl2 直线型直线型180BF3平面正三角型平面正三角型 120 CCl4 CH4正四面体正四面体10928杂化轨道在成键时，能量相近的原子轨道形成杂化轨道。为什么会呈现这样的几何构型呢？为什么会呈现这样的几何构型呢？价电子对互斥理论 基本观点：分子中的价电子对（成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。价电子对（价电子对（n)分布的几何构型分布的几何构型 n=2n=3n=4等电子原理 1、定义：具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。 2、利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的构型，在制造新材料等方面也有重要应用。

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