第36课时 常见的化学反应

1、第三篇物质科学(二)第36课时常见的化学反应( (学用学用P183P183页页) )一、物理变化和化学变化一、物理变化和化学变化考点考点1 1描述物质的物理变化和化学变化描述物质的物理变化和化学变化a a1物理变化：_。2化学变化：_。考点考点2 2区别物质的物理变化和化学变化区别物质的物理变化和化学变化b b物理变化和化学变化的根本区别是：_(微观上：是否生成新分子)。没有生成新物质的变化生成新物质的变化有无新物质生成二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质考点考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质条件能影响物质的性质a1物

2、理性质：_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：_。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。不需要发生化学变化物质在化学变化中表现出来的性质1(2014菏泽)家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是()A鲜牛奶变质 B酵母粉发酵C钢丝球刷碗 D洁厕精除垢C2(2013义乌)我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是()A生产红糖时蒸发甘蔗汁液B酿制红曲酒时发酵糯米C制作火腿时将成品切块包装D制作蜜枣时晒干水分B3(2013台州)下面是单质家属“四兄妹”的

3、对话，其中属于化学性质的是()A(学用P184页)三、氧化性和还原性三、氧化性和还原性考点考点4 4举例说出氧化还原反应举例说出氧化还原反应a a物质_的反应叫氧化反应，物质_的反应叫还原反应。例H2CuO= H2OCu在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_，_；氧化铜失去氧，_，_。得到氧失去氧被氧化具有还原性被还原具有氧化性考点考点5 5说明氧气具有氧化性说明氧气具有氧化性b b氧化反应中_、具有氧化性的物质叫做_。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_，是常见的_。考点考点6 6说明氢气和一氧化碳具有还原性说明氢气和一氧化碳具有还原性b b1氢气和一氧化碳提供氧氧化剂氧化性氧化

4、剂氢气一氧化碳可燃性反应2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体点燃点燃点燃点燃还原性反应H2CuO(=)CuH2OCOCuO(=)CuCO2装置 现象黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。加热加热加热加热2.H2.H2 2、COCO等可燃性气体在使用前必须先等可燃性气体在使用前必须先_，防止与空气混合受热时发生防止与空气混合受热时发生_。H H2 2的燃烧产物只的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；有水

5、，可用无水硫酸铜鉴别；COCO的燃烧产物只有二氧的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。化碳，可用澄清石灰水鉴别。检验纯度检验纯度爆炸爆炸4 4(2013(2013绍兴绍兴) )进行如图实验，加热一段时间后，可进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有观察到有红色物质出现，说明氢气具有( () )A A还原性还原性 B B可燃性可燃性C C氧化性氧化性 D D助燃性助燃性A5 5(2013(2013湖州湖州) )青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：冶炼发生的反应主要是：SnOSnO2 22C=Sn2C=Sn2CO2C

6、O。下列分析正确的是下列分析正确的是( () )A A青铜属于纯净物青铜属于纯净物B B反应类型属于复分解反应反应类型属于复分解反应C C二氧化锡是氧化物二氧化锡是氧化物D DCOCO在反应中是还原剂在反应中是还原剂【解析】二氧化锡由锡和氧两种元素组成的化合物，【解析】二氧化锡由锡和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。属于氧化物。C高温高温6 6(2013(2013衢州衢州) )某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液测得装有浓硫酸的

7、装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。的装置质量不变。 (1)(1)该气体中一定不存在该气体中一定不存在_。(2)(2)若实验中观察到若实验中观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢现象，就可以证明原气体中存在氢气。气。【解析】若有【解析】若有COCO存在，则通过存在，则通过CuOCuO之后变成之后变成COCO2 2，氢氧，氢氧化钠溶液质量会增加。没有化钠溶液质量会增加。没有COCO，而黑色氧化铜又变为，而黑色氧化铜又变为红色，则说明一定有红色，则说明一定有H H2 2。COCO有红色物质生成或氧化铜变成红有红色物质生成或氧化铜变成红色物质色物质四、化学反应的基本类型四、化学反应的基本类

8、型考点考点7 7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型a a反应类型概念表达式化合反应由_的物质生成_物质的反应。AB=AB多变一分解反应由_生成_其他物质的反应。AB=AB一变多置换反应由一种_跟一种_反应，生成_和_的反应。ABC=BAC一换一复分解反应由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应。ABCD=ADCB相互交换两种或两种以上两种或两种以上另一种一种物质两种或两种以上单质化合物另一种单质另一种化合物相互交换成分7 7(2014(2014温州温州)1774)1774年

9、，科学家拉瓦锡加热氧化汞产年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为生气体，后来该气体被命名为“氧气氧气”。该反应的化。该反应的化学方程式为：学方程式为：2HgO=2Hg2HgO=2HgO O2 2，则该反应的类型，则该反应的类型属于属于( () )A A化合反应化合反应 B B分解反应分解反应C C置换反应置换反应 D D复分解反应复分解反应B( (学用学用P185P185页页) )8 8( (滨州中考滨州中考) )海洋是一个巨大的资源宝库，海水中海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。

10、下图为综合利用海水制备金属镁的流程。溴化钠等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。该流程中没有涉及到的化学反应是该流程中没有涉及到的化学反应是( () )A A化合反应化合反应 B B分解反应分解反应C C置换反应置换反应 D D复分解反应复分解反应C【解析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分【解析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水结合生成氢氧化钙属于化合反应；解反应；氧化钙与水结合生成氢氧化钙属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙是复分氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙是复分解反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水也是复解反应，氢氧化镁与盐酸

11、反应生成氯化镁和水也是复分解反应；氯化镁分解生成镁和氯气也属于分解反应；分解反应；氯化镁分解生成镁和氯气也属于分解反应；所以没有置换反应。所以没有置换反应。9 9(2014(2014丽水、衢州丽水、衢州) )如图是某密闭容器中物质变化如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图过程的微观示意图( (其中：代表氧原子，代表硫其中：代表氧原子，代表硫原子原子) )。请回答：。请回答： (1)(1)变化变化中的中的“一定条件一定条件”可能是可能是_( (写出一项即可写出一项即可) )；(2)(2)变化变化发生的是发生的是_( (填序号填序号) )。A A化合反应化合反应 B B分解反应分解反应 C C

12、置换反应置换反应B升高温度升高温度( (或减或减小压强或吸热小压强或吸热) )五、化学反应中的能量变化五、化学反应中的能量变化考点考点8 8知道在化学反应过程中伴随能量变化知道在化学反应过程中伴随能量变化a a1 1化学反应中往往伴随着化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的变化。有热量放出的化学反应叫的化学反应叫_，吸收热量的化学反应叫，吸收热量的化学反应叫_。2 2物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是这两个反应是_；反应条件为高温；反应条件为高温或需要加热的反应中，或需要加热的反应中，_。光合作用。光合作用太阳能转化为化学能

13、；呼吸作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_；中和反应；中和反应_。能量能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应化学能转化为内能化学能转化为内能内能转化为化学能内能转化为化学能化学能转化为其他形式化学能转化为其他形式的能的能化学能转化为内能化学能转化为内能10(2014烟台)现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是 ()A1111(2014(2014呼和浩特呼和浩特) )下列化学变化中吸收热量的是下列化学变化中吸收热量的是( () )A A高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石 B B红磷在氧气中的燃烧红磷在氧气中的燃烧C C锌和稀硫酸的反应锌和稀硫酸的反应 D D生石灰与水反应

14、生石灰与水反应A1212(2013(2013杭州杭州) )铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。后得到一种黑色无磁性的固态物质。(1)(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于_( (填填“酸酸”、“碱碱”、“盐盐”或或“

15、氧化物氧化物”) )。(2)(2)铁与硫的反应是铁与硫的反应是_反应反应( (填填“吸热吸热”、“放放热热”或或“既不吸热也不放热的既不吸热也不放热的”) )。【解析】酸碱和氧化物中都有氧元素，题中提到固态【解析】酸碱和氧化物中都有氧元素，题中提到固态物质中没有氧元素，所以是盐，根据物质中没有氧元素，所以是盐，根据“撤离玻璃棒后，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”得得出反应不需要持续加热也可进行，是放热反应。出反应不需要持续加热也可进行，是放热反应。盐盐放热放热高频点高频点1 1氢气和一氧化碳的性质氢气和一氧化碳的性质例1(20

16、14杭州)某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )A Acba cba B Bcdacda C Ccbd cbd D Dbcabca【答案】【答案】A A【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸

17、质量变化测出生化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是cbacba。故。故选选A A。1 1某气体可能是氢气或一氧化碳气体，也可能是氢某气体可能是氢气

18、或一氧化碳气体，也可能是氢气与一氧化碳的混合气体。为确定其组成将该气体通气与一氧化碳的混合气体。为确定其组成将该气体通过灼热的氧化铜后过灼热的氧化铜后( (装置见如图装置见如图) )，得到如下实验结果：，得到如下实验结果：若假设各步反应完全，试根据实验数据回答：若假设各步反应完全，试根据实验数据回答：(1)(1)该气体中含有该气体中含有_。 实验前实验后氧化铜玻璃管 65.6g62.4g氯化钙100.8g102.6gH H2 2、COCO(2)(2)若该气体为混合物，则氢气与一氧化碳两种气体若该气体为混合物，则氢气与一氧化碳两种气体的质量比为的质量比为_。【解析】【解析】(1)(1)氧化铜失去

19、氧元素的质量为：氧化铜失去氧元素的质量为：65.6g65.6g62.4g62.4g3.2g3.2g，生成水的质量为：，生成水的质量为：102.6g102.6g100.8g100.8g1.8g 1.8g1.8g 1.8g水中氧元素的质量为：水中氧元素的质量为：所以生成物不仅仅是水，还有二氧化碳，即混合物中所以生成物不仅仅是水，还有二氧化碳，即混合物中有有COCO。(2)CO(2)CO夺取了氧元素的质量为：夺取了氧元素的质量为：3.23.21.61.61.6g1.6g，氢气的质量为：，氢气的质量为：1.81.81.61.60.2g0.2g，COCO质量为：质量为：所以氢气与一氧化碳两种气体的质量比

20、为：所以氢气与一氧化碳两种气体的质量比为：0.22.80.22.8114114。114114161.8100%1.63.2 ,18gg28 1.62.8 ,4428gg( (学用学用P186P186页页) )高频点高频点2 2四类基本反应的判断四类基本反应的判断例例2 2(2013(2013莱芜莱芜) )如图为某反应的微观示意图，由此如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是可知该反应的反应类型是( () ) A A置换反应置换反应 B B分解反应分解反应C C化合反应化合反应 D D复分解反应复分解反应【答案】【答案】A A【解析】首先根据化合物的定义，从微观变化示意图【解析】首先

21、根据化合物的定义，从微观变化示意图中我们可以知道反应物中我们可以知道反应物A A是单质，是单质，B B是化合物，生成物是化合物，生成物C C是化合物，是化合物，D D是单质，而置换反应的定义是由一种单是单质，而置换反应的定义是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以不难得知该反应属于置换反应。的反应，所以不难得知该反应属于置换反应。2 2(2014(2014济宁济宁) )依据不同化学反应的特点依据不同化学反应的特点，可将某可将某些反应归于同一类型。下面些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一几组分类结果最合理的一组是

22、组是( () )2CO2COO O2 2(=)2CO(=)2CO2 2CuOCuOCOCO(=)Cu(=)CuCOCO2 2NaNa2 2O O2HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O ONaNa2 2O O2 22H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2O O2 2A A B B C C D DC点燃点燃【解析】分析四种反应的特点：反应物和生成物各有【解析】分析四种反应的特点：反应物和生成物各有几种、属于哪类物质、反应方式等几种、属于哪类物质、反应方式等，逐个选项分析逐个选项分析A.A.和和没有明显的共同特征；没有明显的共同特征；B.B.和和生成物的类生成物的类别不

23、同；别不同；C.C.和和反应物和生成物均是两种化合物；反应物和生成物均是两种化合物；D.D.和和生成物的类别不同；故选生成物的类别不同；故选C C。高频点高频点3 3化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化例例3 3( (青岛中考青岛中考) )如图是某空间站能量转化系统局部如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是示意图，下列有关说法错误的是( () ) A A氢元素在循环过程中，没有发生化学反应氢元素在循环过程中，没有发生化学反应B B燃料电池系统将化学能转化为电能燃料电池系统将化学能转化为电能C C水的分解反应需要吸收能量水的分解反应需要吸收能量D D该能量转化系统中的水可

24、以回收使用该能量转化系统中的水可以回收使用【答案】【答案】A A【解析】【解析】A.A.该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以氢元素在循环过程中，一定发生了化学反应；所以氢元素在循环过程中，一定发生了化学反应；B.B.由图示可以看出燃料电池系统产生电能是化学能转化由图示可以看出燃料电池系统产生电能是化学能转化为电能的过程；为电能的过程；C.C.由图示可以看出水的分解反应需要由图示可以看出水的分解反应需要吸收电能才能完成；吸收电能才能完成；D.D.由转化图可知，该系统中水既由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的。可分解也可生成，是可

25、以回收并循环使用的。3 3( (防城港中考防城港中考) )下列实验装置中，加入固体物质前，下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中所有实验装置中U U型管型管a a、b b两端液面均保持水平，加两端液面均保持水平，加入固体物质后，入固体物质后，U U型管中型管中a a、b b两端液面仍然保持水平两端液面仍然保持水平的是的是( () )A【解析】因氯化钠固体溶于水，虽放热但放热很少很【解析】因氯化钠固体溶于水，虽放热但放热很少很少，温度变化不明显，则装置中空气体积基本不变，少，温度变化不明显，则装置中空气体积基本不变，即即U U型管中型管中a a、b b两端液面仍然保持水平，故两端液面仍然

26、保持水平，故A A正确。正确。 【提醒】根据还原剂【提醒】根据还原剂H H2 2和和COCO在这两个反应前后化合价在这两个反应前后化合价的变化分析解答。的变化分析解答。例例4 4( (鄂尔多斯中考鄂尔多斯中考) )已知反应：已知反应：(1)3H(1)3H2 2FeFe2 2O O3 3(=)2Fe(=)2Fe3H3H2 2O O；(2)3CO(2)3COFeFe2 2O O3 3(=)2Fe(=)2Fe3CO3CO2 2H H2 2和和COCO在这两个反应中均将在这两个反应中均将FeFe2 2O O3 3还原为还原为FeFe，在反应中在反应中作还原剂。作还原剂。(1)(1)请你分析上述反应，请

27、你分析上述反应，还原剂中元素化合价在化学还原剂中元素化合价在化学反应前后的变化情况反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律元素化合价变化的规律_。高温高温(2)(2)请根据你得出的规律，请根据你得出的规律，判断反应：判断反应：MgMgCuClCuCl2 2=MgCl=MgCl2 2CuCu中的还原剂是中的还原剂是_。(3)(3)在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质，反的物质，被称为氧化剂被称为氧化剂，则化学反应：则化学反应：ClCl2 22NaBr=Br2NaBr=Br2 22NaCl2

28、NaCl中的氧化剂是中的氧化剂是_。【答案】【答案】(1)(1)还原剂在化学反应中元素化合价升高还原剂在化学反应中元素化合价升高(2)(2)镁镁 (3)(3)氯气氯气【解析】【解析】(1)(1)在上述两反应中，在上述两反应中，H H2 2和和COCO做还原剂，做还原剂，其中其中氢元素和碳元素的化合价升高了氢元素和碳元素的化合价升高了，所以两个反应还原所以两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是还原剂在化学反应中剂中元素的化合价的变化规律是还原剂在化学反应中元素化合价升高；元素化合价升高；(2)(2)镁的化合价由镁的化合价由0 0变成了变成了2 2，化化合价升高了合价升高了，说明镁是这一反应的还

29、原剂。说明镁是这一反应的还原剂。(3)(3)分析分析ClCl2 22NaBr=Br2NaBr=Br2 22NaCl2NaCl的反应可知氯元素的化合价的反应可知氯元素的化合价由由0 0价变成了价变成了1 1价，价，所以氯气是这一反应的氧化剂。所以氯气是这一反应的氧化剂。【提醒】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层【提醒】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，推进，“对号入座对号入座”，得出结论。，得出结论。例例5 5(2014(2014无锡无锡) )现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是下

30、列判断正确的是( () )A A无色溶液无色溶液B B的溶质是硝酸钙的溶质是硝酸钙B B原溶液中的杂质一定是氯化钙原溶液中的杂质一定是氯化钙C C原溶液中的杂质可能由三种物质组成原溶液中的杂质可能由三种物质组成D D该实验中涉及的基本反应类型不止一种该实验中涉及的基本反应类型不止一种【答案】【答案】C C【解析】含杂质的硝酸钠溶液【解析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A A与稀与稀硝酸作用，硝酸作用，A A不溶解不溶解，A A是由原溶液与硝酸银溶液反应是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的生成的，

31、根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由离子；由B B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种有三种，即：即：CaClCaCl2 2、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2、NaClNaCl。根据题设条件和这一推论，根据题设条件和这一推论

32、，结合新的要求结合新的要求，可以得出可以得出如下答案：如下答案：A.A.无色溶液无色溶液B B的溶质不只是硝酸钙还有硝的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠；酸钠；B.B.通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，和氯离子，因此杂质可能有三种因此杂质可能有三种，即：即：CaClCaCl2 2、CaCa(NO(NO3 3) )2 2、NaClNaCl，不一定是氯化钙；不一定是氯化钙；C.C.通过上述分析通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可因此杂质可能有三种能有三种，即：即：CaClCaCl2 2、Ca(N

33、OCa(NO3 3) )2 2、NaClNaCl；D.D.该实验中该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都是复分解反应。都是复分解反应。例例6 6(2014(2014温州温州) )小明发现二氧化锰催化过氧化氢分小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰催化能力降低的影催化能力降低。为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。

34、响因素，进行如下实验。【材料准备】取三份质量均为【材料准备】取三份质量均为2 2克的二氧化锰分别催克的二氧化锰分别催化化4040毫升溶质质量分数为毫升溶质质量分数为10%10%、20%20%、30%30%的过氧化氢的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A A、B B、C C；另取多次催化分解；另取多次催化分解10%10%过氧化氢溶液实验后回收的过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为二氧化锰，标为D D。( (学用学用P187P187页页) )【实验步骤】【实验步骤】连接实验装置并检查气密性。连接实验装置并检查气密性。取未使用过的二氧化锰取未使

35、用过的二氧化锰0.50.5克，加入锥形瓶中，再克，加入锥形瓶中，再加入加入1010毫升溶质质量分数为毫升溶质质量分数为5%5%的过氧化氢溶液，记录的过氧化氢溶液，记录收集收集120120毫升氧气所需的时间。毫升氧气所需的时间。再分别取再分别取A A、B B、C C、D D组二氧化锰各组二氧化锰各0.50.5克，重复上克，重复上述实验。述实验。多次实验取平均值，记录数据如下：多次实验取平均值，记录数据如下：组别未使用过的二氧化锰ABCD收集氧气时间/秒17.923.227.732.337.8(1)(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是的是_

36、。(2)(2)实验中，通过比较收集相同体积氧气所需的时间实验中，通过比较收集相同体积氧气所需的时间外，还可以通过比较外，还可以通过比较_来反映二氧化锰的催化来反映二氧化锰的催化能力。能力。(3)(3)由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是下降的因素是_。【答案】【答案】(1)(1)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出防止产生的气体从长颈漏斗中逸出(2)(2)相同时间内产生气体的体积相同时间内产生气体的体积(3)(3)过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数次数1(2014湖州)建立模型是学习科学

37、的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是 ()A反应前后分子数目不变B反应前后原子种类发生改变C. 和 化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒D第1题图2 2(2013(2013杭州杭州) )某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是器和药品合理的是( () )A Ab(b(稀硝酸、锌粒稀硝酸、锌粒) )、c c、d dB Ba(a(稀硫酸、锌粒稀硫酸、锌粒) )、c(c(高锰酸钾高锰酸钾) )、d d

38、、e eC Ca(a(双氧水、二氧化锰双氧水、二氧化锰) )、d dD Dc(c(氯酸钾、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰) )、d(d(一氧化碳一氧化碳) )B第第2 2题图题图【解析】稀硫酸和锌反应生成了氢气，该反应可以在【解析】稀硫酸和锌反应生成了氢气，该反应可以在a a装置中进行实验，而还原铁的实验可以在装置中进行实验，而还原铁的实验可以在d d装置中进装置中进行，而行，而c c装置可以用来制取氧气，然后将得到的铁粉装置可以用来制取氧气，然后将得到的铁粉放入放入e e装置，通入氧气加热即得到四氧化三铁，故装置，通入氧气加热即得到四氧化三铁，故B B正正确。确。3 3(2014(2014达州达州

39、) )在反应在反应3CO3COFeFe2 2O O3 3(=)2Fe(=)2Fe3CO3CO2 2中中，铁元素的化合价由铁元素的化合价由3 3价变为价变为0 0价，价，碳碳元素的化合元素的化合价由价由2 2价变为价变为4 4价。这类在化学反应前后有化合价价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应下列反应不属于氧化还原反应的是不属于氧化还原反应的是( () )A A2H2H2 2O O2 2(=)2H(=)2H2 2O OB BFeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCuC C2H2H2 2O O2 2(

40、=)2H(=)2H2 2O OO O2 2D DFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O高温高温点燃点燃MnO2MnO2D4 4(2014(2014宁波宁波) )物质物质X X、Y Y之间存在如下关系：之间存在如下关系：X X2NaOH=2Y2NaOH=2YCu(OH)Cu(OH)2 2，则则( () )A AX X一定是一定是Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 B BX X的式量比的式量比Y Y大大C CY Y中阴离子的化合价为中阴离子的化合价为2 2 D D该反应类型为置换反应该反应类型为置换反应B5 5

41、( (武汉中考武汉中考) )某化学小组的同学利用混有少量某化学小组的同学利用混有少量COCO2 2的的COCO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置室现有下图所示实验装置( (可重复使用可重复使用) )。按气体从左。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是到右的方向，装置连接顺序正确的是( () )A A甲甲乙乙丙丙丁丁 B B甲甲丙丙乙乙丁丁C C乙乙甲甲丙丙甲甲丁丁 D D乙乙甲甲丙丙乙乙丁丁C第第5 5题图题图【解析】首先应除去混合气体中的【解析】首先应除去混合气体中的COCO2 2，避免造成对反，避免造成对反应后

42、生成气体中应后生成气体中COCO2 2检验的影响，因此混合气体先通入检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体毒气体COCO，应用气囊收集，防止污

43、染空气。，应用气囊收集，防止污染空气。6 6(2014(2014句容一模句容一模) )如图为某化工企业生产流程示意如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是图，下列说法正确的是( () )A A钛酸亚铁钛酸亚铁(FeTiO(FeTiO3 3) )中钛元素为中钛元素为3 3价价B B中反应为：中反应为：2FeTiO2FeTiO3 36C6C7Cl7Cl2 2(=)2X(=)2X2TiCl2TiCl4 46CO6CO，则则X X为为FeClFeCl2 2C C中氩气中氩气(Ar)(Ar)作保护气，作保护气，反应类型为置换反应反应类型为置换反应D D中为使原料全部转化为甲醇中为使原料全部转化为

44、甲醇，理论上理论上COCO和和H H2 2投料投料的质量比为的质量比为1 12 2C第6题图一定条件一定条件(学用P188页)7(2014泰安)“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：(1)图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示_；一个铜原子(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是_；(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：该反应的化学方该反应的化学方程式为程式为_，其基本反应类型属其基本反应类型属于于_。氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳点燃点燃4NH4NH3 33O3O2 2(=)2N(=)2N2 26H6H2 2O O置换反应置换反应第第7 7题图题图8 8( (台州中考台州中考) )金属冶炼是把金属化合物转变成金属金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质单质，如炼铜的方法有：如炼铜的方法有：(1)(1)湿法炼铜：湿法炼铜：FeFeCuSOCuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4CuCu，这是利用这是利用铁的活动性比铜铁的活动性比铜_。(2)