2018版化学高考总复习专题六对接高考精练--电解池、金

1、专题六化学反应与能量变化_课时 3 电解池、金属的腐蚀与防护对接高考汽戈 V电解原理分析1.（安徽理综）某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合 Ki,两极均有气泡产生；一段时间后，断开Ki，闭合 K2,发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是（）A.断开 Ka,闭合 Ki时，总反应的离子方程式为：2H+ 2C=l2f+HfB. 断开 Ka,闭合 Ki时，石墨电极附近溶液变红C.断开K,闭合K2时， 铜电极上的电极反应式为：Cl2+ 2e=2CD. 断开 K,闭合 K2时，石墨电极作正极 解析本题综合考查电化学知识，意在考查考生对原电池、电解池原理的理解。断开 K2

2、,闭 合 Ki时，该装置为电解池，由两极均有气泡产生可知铜电极为阴极，总反应的离子方程式为 2C+ 2fO=Cl2f+HJ+ 20H, A 项错；由此可知铜电极附近溶液中因有0H 生成,溶液变红色，B 项错；断开 K,闭合 K2时，装置为原电池，铜极上产生的氢气发生氧化反应， 电极反应式为 H2- 2e+ 20H =2HQ C 项错；由此可知铜电极为负极，石墨电极为正极， 故 D 项正确。答案 D2. （2014 广东理综，11）某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为 Al ,其他均为 Cu,|直流电源K/则（）解析 分析图可知：左侧两个烧杯的装置形成原电池，且I为负极，n为正极，而最右边

3、的 装置为电解池，因此，该装置中电子流向： 电极IT?T电极W,则电流方向：电极WTAT2+答案 A910,阳极产生的 CIO将 CN 氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是电源废忒A. 电流方向：电极WTB. 电极I发生还原反应c.电极n逐渐溶解D.电极川的电极反盐桥nininnrj-Ji-1 -C+ 2e =Cu电极I,A 正确;电极I发生氧铜析出，c 错误;电极川为电解池的阳极，其电极反应为Cu- 2e=CU+,D 错误。命题角度电解原理在工农业生产中的应用3. （2015 四川理综，4）用下图所示装置除去含 CN、C废水中的 CN 时,控制溶液pH 为It电极IA.用石墨作阳极，铁

4、作阴极B. 阳极的电极反应式：CI+ 2OH 2e一=CIO +C. 阴极的电极反应式：2H2O+ 2e=Hf+ 2OHD. 除去 CN 的反应：2CN + 5CIO+ 2=Nf+ 2COf+ 5CI+ HO解析CI在阳极发生氧化反应生成CIO，水电离出的 H+在阴极发生还原反应生成H2, 又由于电解质溶液呈碱性，故A、B C 项正确；D 项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H+，正确的离子方程式为 2CN + 5CIO+ H2O=NT + 2COf+ 5CI+ 2OH，错误。答案 D4. （2015 上海化学，24 节选）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等

5、系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:(1) 写 出 电 解 饱 和 食 盐 水 的 离 子 方 程 式离子交换膜的作用为：_(3)精制饱和食盐水从图中 _ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 _ 位置流出。(选填 “a”、“ b”、“ c” 或“ d”)通电答案 (1)2Cl+ 2HzO=Cl2f+H4+ 2OH阻止 0H 进入阳极室，与 C12发生副反应：2NaOHF Cl2=NaCl+NaCIO+ HO 阻止阳极产生的 Cl2和阴极产生的 H2混合发生爆炸(3)a d5.(1)研究证实，CO 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生

6、成甲醇的反应发生在_ 极，该电极反应式是(2)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的NFeO，同时获得氢气:Fe+ 2H2O+ 20H=FeO +工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色 FeC4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：NazFeO 只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。1电解一段时间后，c(OH)降低的区域在 _ (填“阴极室”或“阳极室”)。2电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为3c( NazFeO)随初始c(NaOH)的变化如图 2，任选M N两点中的一点，分析c( Na2FeC4)低于最高值的

7、原因： _ 。解析(1)根据题意，二氧化碳在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，CO 中 C 呈+ 4 价，CH3OH中 C 呈-2 价，结合反应前后碳元素化合价变化，可知碳元素的化合价降低，得到电子，故该电极为阴极，电极反应式为CO+ 6H+ 6e=CHO 出 HbQ离交换股BA21214 Ih(NiiOHmob I.-1电解时，阳极反应式为Fe 6e+ 80H=FeOT+ 4fO,阴极电极反应式为：2H2O+ 2e-=Hf + 20H，电解过程中，阳极室消耗OH ,c（OH）降低。H2具有还原性，根据题意：Na2FeO 只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。因此，电解过程中，须将阴极产生的气体及时

8、排出，防止 NatFeO 与 H2反应使产率降低。根据题意 NatFeO 只在强碱性条件下稳定，在M点：c（OH）低，Na2FeQ 稳定性差，且反应慢；在N点：c（OH）过高，铁电极上有 Fe（OH）3生成，使 Na2FeO 产率降低。答案阴 CO+ 6H+ 6e=CbOH HO阳极室防止 NabFeQ 与 H2反应使产率降低M点：c（OH）低，NabFeQ 稳定性差，且反应慢6.下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属发生吸氧腐蚀时， 被腐蚀的速率与氧气浓度无关（2016 天津理综， 3B）B.验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没（2015 福建理综，8D）C.钢铁水

9、闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀（2015 江苏，11C）D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe 3e=F3+（2010北京理综，10D）答案 C7.（山东理综改编）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小命题角度金属的腐蚀与防护ZnCu-Znl合金Cu一稀盐酸二-1Znl罔hC.图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D.图 d 中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度解析 A 项，插入海水中的铁棒， 和空气接界处腐蚀最严重；C 项，接通开关时，Zn 作负极,腐蚀速率增大，Pt 上放出 Ha； D 项，连接的金属 A 应比铁的活泼性大，如 Zn。 答案 B& （2014 福建理综，24 节选）铁及其化合物与生产、生活关系密切。右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。(1) 该电化学腐蚀称为 _。(2) 图中AB、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 _ (填字母)。解析(1)海水接近于中性，则铁闸发生的是吸氧腐蚀。(2)表面海水中 O2浓度较大，腐蚀得较快，故 B 处产生的铁锈最多。答案吸氧腐蚀(2)B揭秘：