第二节离子反应

1、利用右图装置进行实验，利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。象并对现象做出解释。探究实验1灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮氯化钠越多灯泡越亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡渐亮渐亮没有自由移动的离子没有自由移动的离子或离子的浓度太小或离子的浓度太小离子不能自由移动离子不能自由移动氯化钠溶于水后氯化钠溶于水后能离解成自由移能离解成自由移动的离子动的离子某些物质溶于某些物质溶于水离解成自由水离解成自由移动的离子后移动的离子后能导电。能导电。 离子浓度越大，离子浓度越大，导电性越强。导电性越强。

2、思考与总结思考与总结物质溶于水后或受热熔化时，物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。但由于浓度太小，所以不能导电。氯化氢在水中的溶解和电离示意图氯化氢在水中的溶解和电离示意图 你还知道哪些物质像氯化氢一你还知道哪些物质像氯化氢一样溶于水也能导电吗？样溶于水也能导电吗？2 2、电解质电解质: : 在水溶液中或熔融状态下本身能够电离出在水溶液中或熔融状态下本身能够电离出自由移动的离子而导电的化合物叫做电解质。自由移动的离子而导电的化合物叫做电解质

3、。 常见的电解质常见的电解质： 酸：酸：HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4 、H H2 2COCO3 3 等；等； 碱：碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等；等； 绝大多数盐：绝大多数盐：NaClNaCl、 BaBa（NONO3 3) )2 2等。等。 活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：NaNa2 2O O、MgOMgO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3等等 水也是电解质。水也是电解质。在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随着水分的流失，也失去很多盐分，体内的电随着水分的流失，也失去很多盐分

4、，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质电解质饮料饮料。电解质饮料电解质饮料又称矿物质饮料或运动饮料，又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。 电解质饮料、电解质与细胞活动：电解质饮料、电解质与细胞活动： 身边的化学身边的化学练习练习: : 判断下列物质中属于电解质的是判断下列物质中属于电解质的是 NaClNaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SOSO3 3 BaSOBaSO4 4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgC

5、lMgCl2 2 CaOCaO 随堂练习随堂练习3 3、电离的表示方法、电离的表示方法电离方程式电离方程式 阅读教材第阅读教材第3030页页 请分别书写下列各组物质的电请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。离方程式，并从电离的角度认识酸。 1 1、硫酸、盐酸、硫酸、盐酸 2 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3 3、硫酸铜、硝酸钡、硫酸铜、硝酸钡1 1、 H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- HClHCl = H= H+ + + + 2Cl2Cl- -2 2、 KOH = KKOH = K+ + + OH+ OH- -

6、 Ba(OH)Ba(OH)2 2= Ba= Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -3 3、 CuSOCuSO4 4 = Cu= Cu2 2+ + + SO+ SO4 42- 2- Ba(NOBa(NO3 3) )= BaBa2+ 2+ +2NO+2NO3 3- -酸：电离时生成的阳离子全部是酸：电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。盐盐 电离时生成金属阳离子（或电离时生成金属阳离子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根离子的化合物。离子的化合物。请参考酸的定义，尝试从电请参考酸的定义，尝试从

7、电离的角度给出碱和盐的定义。离的角度给出碱和盐的定义。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A A、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3的电离方程式是的电离方程式是 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=Al=Al3+3+SO+SO4 42-2-B B、NaNa2 2O O的水溶液能导电是因为的水溶液能导电是因为NaNa2 2O O在水中在水中 电离产生了自由移动的电离产生了自由移动的NaNa+ +和和O O2-2-C C、CaCOCaCO3 3在溶液中不能导电，因此在溶液中不能导电，因此CaCOCaCO3 3 不是电解质不是电解质D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。在

8、溶液中进行的复分解反应都是离子反应。 D随堂练习随堂练习 探究实验 CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-该反应该反应的实质是的实质是SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+的反应，的反应， CuCu2+ 2+ 和和ClCl- - 在在溶液中没有溶液中没有变化变化混合前混合前混合后混合后SO42-Cu2+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-【讨论讨论】现有下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶现有下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪液、氢氧化钠溶液

9、，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实些？你的判断依据是什么？其反应的实质质又是又是什么？什么？ 2 2、离子反应方程式：、离子反应方程式： 用实际参加反应的离子的符号来表示用实际参加反应的离子的符号来表示 离子反应的式子叫离子方程式。离子反应的式子叫离子方程式。Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写写改改删删查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4离子方程式的检验离子方程式的检验: : 1 1、是否符合客观事实、是否符合客观事实 2 2、质量是否守恒、质量是否守恒 3 3、电荷是否守恒、电荷是否守

10、恒 4 4、该拆的拆，不该拆的不拆、该拆的拆，不该拆的不拆。电解质电离及盐的溶解性电解质电离及盐的溶解性电离电离易电离易电离强酸强酸强碱强碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI难电离难电离弱弱酸酸弱弱碱碱水水H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等NHNH3 3H H2 2O O 等等盐溶解性盐溶解性全部可溶全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物氯化物除除AgClAgCl外绝大部分可溶外绝大部分可溶硫酸盐硫酸盐除除BaSOBaSO4 4外（外（CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4

11、4微溶）微溶）绝大部分可溶绝大部分可溶碳酸盐碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 探究实验探究实验 H+ + OH- = H2O表示强酸与强碱反应生成可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水溶性盐和水离子方程式的意义：离子方程式的意义： 可以表示某一个具体的化可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。同一类型的离子反应。 探究实验探究实验 有气泡冒出有气泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2产生白色沉淀产生白色沉淀4 4、在溶液中进行的复分解、在溶液中进行

12、的复分解 反应发生的条件：反应发生的条件： 酸、碱、盐在水溶液中进行酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：类反应发生的条件是：生成沉淀生成沉淀、放出气体放出气体或或生成难电离物质如水生成难电离物质如水等。等。 离子共存：离子之间不能发生化学反应离子共存：离子之间不能发生化学反应 1 1）与与H H+ +不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等

13、 弱酸的阴离子弱酸的阴离子 2 2）与与OHOH- -不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -等弱碱的阳离子等弱碱的阳离子 3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存 判断离子共存的隐含条件：判断离子共存的隐含条件：有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, ,与金属产生气体与金属产生气体有有OHOH- -碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在Fe3+:黄色，黄色，Fe2+:浅绿色浅绿色Cu2+:蓝色，蓝色，MnO4:紫红色紫红色1.(2007年海南年海南)能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3 OH = CO32 H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合：醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONaH = CH3COOHNa C.少量金属钠放入冷水中：少量金属钠放入冷水中： Na2