调研 四大平衡常数(梦楠)

1、20172017考试说明考试说明对平衡常数的要求对平衡常数的要求1、了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡， 能利用电离平衡常数进行相关计算。3、了解水的电离，离子积常数。4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。平衡常数的计算平衡常数的计算坡头区一中高三备课组坡头区一中高三备课组 梦楠梦楠平衡常数计算 化学平衡化学平衡 常数常数K/Kp平衡常数难溶电解质沉难溶电解质沉淀溶解平衡常淀溶解平衡常数数Ksp弱电解质电离弱电解质电离平衡常数平衡常数Ka/Kb（1） 3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4

2、(s)4H2(g)， K= （2） CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O K（3）写一写下列反应平衡常数的表达式c4 (H2)/c4(H2O)注意：注意：（1）平衡常数与温度有关，与浓度、压强无关。（2）关于H2O的处理（气态或非水溶剂）（3）计算平衡常数用平衡时物质的浓度，不是任意时刻浓度（4）系数问题平衡常数计算2016卷 27.（15分）分）(2)室温下，初始浓度为室温下，初始浓度为1mol/l Na2CrO4I溶液中的溶液中的c(Cr2O72-)随随c(H+)的的变化如图所示，已知溶液中的转化反应变化如图所示，已知溶液中的转化反应的离子方程式为的离子方程式为2CrO4

3、2- +2H+ H2O+ 2Cr2O72- 根据根据A点数据，计算出该转化反应的点数据，计算出该转化反应的平衡常数为平衡常数为 四、平衡常数的计算 化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算 2CrO42- + 2H+ H2O+ Cr2O72- 始始c 1mol/l 0变变c 0.5 mol/l 0.25 mol/l 平平c 0.5 mol/l 10-7 mol/l 0.25 mol/l2014 卷 28、（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中N(H2O):N(C2H4)=1:1.列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总

4、压物质的量分数)。化学平衡常数化学平衡常数 KP的计算的计算（2015全国乙全国乙-28） ，在在716K时，时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间与反应时间t的关系如下的关系如下表：表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的根据上述实验结果，该反应的平衡常数平衡常数K的计算式的计算式为：为：_。 上述反应中，正反应速率为上述反应中，正反应速率为v正正= k正正x2(HI)，逆反应速率为，逆反应速率为v逆

5、逆=k逆逆x(H2)x(I2)，其中，其中k正正、k逆逆为速率常数，则为速率常数，则k逆逆为为_(以以K和和k正正表示表示)。2784. 0108. 0108. 0KK正正/K平衡常数的计算特点1：结合图像和表格答题20142014年年卷卷-11.-11.溴酸银（溴酸银（AgBrOAgBrO3 3）溶解度随温度）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是变化曲线如图所示，下列说法错误的是C.60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104 （可能用到的原子量（可能用到的原子量 Ag 108 Br 80Ag 108 Br 80）总结：平衡常数有哪些考法总结：平衡常数有哪些考法？1.表达式

6、表达式2.计算式计算式3.根据表达根据表达式利用式利用“三三段式段式”求求KK1.用K求转化率2.用Qc与K判断反应方向3.K与温度的关系判断焓变4.用K求浓度 5年高考有关平衡常数的考查形式年份年份考查形式考查形式20122012年年27.27.（4 4）计算化学平衡计算化学平衡常数常数K K 通过计算不同温度的通过计算不同温度的K K比较温度高低比较温度高低 20132013年年1111通过不同物质通过不同物质K KSPSP计算离子浓度计算离子浓度 20142014年年28.28.（3 3）计算计算K KP P20152015年年28.28.（4 4）计算化学平衡）计算化学平衡常数常数K

7、K20162016年年27.27.（2 2） 计算化学平衡计算化学平衡常数常数K K 通过通过K KSPSP计算离子浓度计算离子浓度 真题赏析：（2016卷 27） 真题赏析：（2015 卷 28）氧还反应氧还反应平衡常数计算平衡常数计算平衡分析平衡分析溶度积计算溶度积计算化学能计算化学能计算反应速率计算反应速率计算图表分析图表分析考点：性质反应考点：性质反应1，平衡原理，平衡原理1，化学计算，化学计算5 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液，pH=3，请算出请算出K值值 K=10 -5小组学习：小组学习： Ka或或Kb的计算的计算(2016洛阳模拟洛阳模拟)在在t 时，时

8、，Ag2CrO4在水中在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。求在的沉淀溶解平衡曲线如图所示。求在t 时，时，Ag2CrO4的的Ksp为为11012小组学习：小组学习： KSP的计算的计算课后反馈练习课后反馈练习1、常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，反应NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数K= 。 (已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5molL-1，H2CO3的电离平衡常数K1=410-7molL-1，K2=410-11molL-1)答案：KKw/KbK11.2510-3 KP=(49/192MPa)-2或0255(MPa)-2或026 (M

9、Pa)-22、目前工业合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为28mol。 已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。课后反馈练习课后反馈练习 3、25时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K= (精确计算，列出计算式即可) 101010aaac课后反馈练习课后反馈练习 4、在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(C

10、l)，则溶液显_ _(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb中中 课后反馈练习课后反馈练习5. （2013年.全国一卷 11） 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10， Ksp(AgBr)=7.710-13， Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO24-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl- CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-C

11、课后反馈练习课后反馈练习 6、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO32- CaCO3(s)SO42- 。已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。，据Ksp(CaSO4).Ksp(CaCO3)可知 则有 课后反馈练习课后反馈练习本节课你都有哪些收获？本节课你都有哪些收获？关于平衡常数计算的方法总结：关于平衡常数计算的方法总结：抓住平衡特征，抓住平衡特征，注意温度注意温度看图，看图，读表，读表，列三段式，列三段式，表达式，表达式，注意系数注意系数课后完成课时跟踪检测 P315 专题专项训练 （七） 四大平衡常数的重要应用谢谢指导谢谢指导平衡常数计算平衡常数计算创新反应创新反应反应速率比较和析因反应速率比较和析因考点：热化学计