(高三二轮复习)化工生产与工艺流程

1、12344 年年份份题题号号分值分值难度难度区分度区分度与工业流程非密切相与工业流程非密切相关关与工业流程密切相关与工业流程密切相关总分总分040420201616100%100%0 00%0%16160.440.440.600.60050522226 650%50%6 650%50%12120.680.680.670.670606202022228 89 967%67%69%69%4 44 433%33%31%31%121213130.600.600.550.550.680.680.580.580707212124246 66 660%60%60%60%60%60%4 44 440%40%4

2、0%40%40%40%101010100.540.540.350.350.530.530.630.630808191923234 47 736%36%64%64%50%50%7 74 464%64%36%36%50%50%111111110.510.510.740.740.410.410.560.56090922226 650%50%6 650%50%12120.570.570.690.69101032322 212.5%12.5%141487.5%87.5%16160.500.500.720.72111132329 956%56%7 744%44%16160.410.41表表1 200420

3、11年高考广东卷无机工业流程题分类统计年高考广东卷无机工业流程题分类统计 55 属于中等偏难题，属于中等偏难题，流程难读懂流程难读懂667 考点分布广泛考点分布广泛能力立意设问能力立意设问流程难看懂流程难看懂8 910111213 14 15核心考点核心考点： 1 1、物质的、物质的分离操作分离操作 2 2、除杂试剂除杂试剂的选择的选择 3 3、生产条件生产条件的的控制控制161718无机化工流程试题常无机化工流程试题常常在哪些地方设问？常在哪些地方设问？ 1.反应速率与平衡理论的运用；反应速率与平衡理论的运用；2.氧化还原反应的判断、方程式书写；氧化还原反应的判断、方程式书写；3.利用控制利

4、用控制pH分离除杂；分离除杂；4.利用溶解度分离；利用溶解度分离；5.常用的分离方法、实验操作；常用的分离方法、实验操作；6.流程中的物质转化和循环；流程中的物质转化和循环；7.绿色化学评价；绿色化学评价； 19通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等如从海带中提取碘如从海带中提取碘如煅烧高岭土如煅烧高岭土 20物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)2 8.39.82122 23 242526。27（1）注意注意：；化学方程式要；化学方程式要，；不能少；沉淀、气体、不能少；沉淀、气体、固态、水溶液

5、等符号要标明。固态、水溶液等符号要标明。（2）注意注意：反应物种类多少、：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。（3）。28。29 总之，要做好无机化工题必须总之，要做好无机化工题必须掌握物质的性质和相应的化学反应掌握物质的性质和相应的化学反应原理，原理，“功夫在平时功夫在平时”。平时注意。平时注意总结解题规律与技巧，就可以

6、得到总结解题规律与技巧，就可以得到该得的分数。该得的分数。30解答一道解答一道无机化工流程试题无机化工流程试题的程序是什么？的程序是什么？ 31 曾考过的化工流程题曾考过的化工流程题32【感受高考感受高考】（0909江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2除杂的原则除杂的原则33 氯化铜晶

7、体（氯化铜晶体（CuClCuCl2 2x xH H2 2O O）是重要的化工原料，可用作反）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石 主要含主要含CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，还含少量还含少量FeFe、Si Si的化合物的化合物 制备氯化铜晶体，方案如下：制备氯化铜晶体，方案如下：( (要要将溶液中将溶液中CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+沉淀为氢氧化物，需溶液的沉淀为氢氧化物，需溶液的PHPH分别为分别为6.46.4、9.49.4、3.73.7。）。） 若溶液若溶液A A含有的金属离子有含有的金属离子有Cu

8、Cu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+，则试剂，则试剂最好为最好为（填字母）。（填字母）。a a(NH4) (NH4) 2 2S Sb bH H2 2O O2 2 c cNaClO dNaClO dClCl2 2【练一练练一练】bdbd34【感受高考感受高考】（0909江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（2 2）反应）反应需控制反应温度低于需控制反应温度低于3535，其目的是其目的

9、是 。防止防止NHNH4 4HCOHCO3 3分解（或减少分解（或减少FeFe2 2的水解）的水解） 控制较低温度常考虑物质的挥发、不稳定而分控制较低温度常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等解、物质转化等 35 Fe(NO Fe(NO3 3) )3 39H9H2 2O O易溶于水，微溶于硝酸，用易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如下：应制备，主要流程如下： 【练一练练一练】 铁屑与硝酸反应时温度控制在铁屑与硝酸反应时温度控制在40504050，不宜过，不宜过高的原因是高的原因是 。 硝酸易挥发、易分解，

10、温度高会加快硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解。硝酸的挥发和分解。 36 2006 2006年世界锂离子电池总产量超过年世界锂离子电池总产量超过2525亿只，锂电池消耗量巨大，对不亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoOLiCoO2 2）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：收工艺流程

11、如下：【练一练练一练】已知已知LiLi2 2COCO3 3在水中的溶解度随着温度升高而减小，在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应最后一步过滤时应_。趁热趁热 37 多晶硅（硅单质的一种）被称为多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石微电子大厦的基石”，制备中副产物以，制备中副产物以SiClSiCl4 4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用员利用SiClSiCl4 4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCOBaCO3 3，且含有钙、铁、，且含有钙、铁、

12、镁等离子）制备镁等离子）制备BaClBaCl2 22H2H2 2O O，工艺流程如下。已知常温下，工艺流程如下。已知常温下FeFe3+3+、MgMg2+2+完全完全沉淀的沉淀的pHpH分别是：分别是：3.43.4、12.412.4 控制在40SiCl4H2O过滤钡矿粉调节pH=7过滤滤渣A20%NaOH溶液过滤滤渣过滤真空干燥H4SiO4）（滤渣调节pH=BaCl2控制在70H2O212.5 控制温度控制温度7070的目的是的目的是 。 确保钙离子完全除去确保钙离子完全除去（或温度越高，（或温度越高，Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度越小）溶解度越小） 【练一练练一练】38【感受高考感受高考

13、】（0909江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (3) (3)工业生产上常在反应工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是溶剂，其目的是 。降低降低K K2 2SOSO4 4 的溶解度，的溶解度，有利于有利于K K2 2SOSO4 4 析出。析出。 用某些有机试剂清洗常考虑降低物质溶解度、用某些有机试剂清洗常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高

14、利用率等有利于析出，减少损耗，提高利用率等 39 Fe(NO Fe(NO3 3) )3 39H9H2 2O O易溶于水，微溶于硝酸，用作易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反应催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如下：制备，主要流程如下： 制得的Fe(NO3)39H2O用20%HNO3洗涤的目的是 。 【练一练练一练】 洗涤除去晶体表面附着的杂质，用洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO20%HNO3 3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。 40 绿矾（绿矾（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）是治疗缺铁性贫血

15、药品的）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 操作操作IVIV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。 降低洗涤过程中降低洗涤过程中FeSOFeSO4 47H7H2 2O O的损耗的损耗【练一练练一练】41 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和氢铵和KClKCl为原料可以合成有重要应用价值的

16、硫为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下下： 反应反应反应液用反应液用40%40%乙二醇溶液，温度控制在乙二醇溶液，温度控制在2525，硫酸钾的产率超过，硫酸钾的产率超过90%90%，其原因，其原因是是 。 乙二醇是有机溶剂能减小乙二醇是有机溶剂能减小K K2 2SOSO4 4的溶解度，的溶解度，使硫酸钾充分析出使硫酸钾充分析出 【练一练练一练】42【感受高考感受高考】（0909江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料

17、，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（4 4）反应）反应常被用于电解生产常被用于电解生产( (过二硫酸铵过二硫酸铵) )。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为可表示为 。 信息条件下方程式的书写可以从以下几方面考虑信息条件下方程式的书写可以从以下几方面考虑43 信息条件下方程式的书写可以从以下几方面考虑信息条件下方程式的书写可以从以下几方面考虑（1 1）借助流程寻找反应物、生成物（一般为氧化还）借助流程寻找反应物、生成物（一般为氧化还原反应）原反应）（2 2）根据电子守恒确定氧化还

18、原反应两剂两物四种）根据电子守恒确定氧化还原反应两剂两物四种物质前的计量数物质前的计量数（3 3）根据电荷守恒找）根据电荷守恒找H H+ +或或OHOH- -配平配平（4 4）最后根据质量守恒配平）最后根据质量守恒配平44【感受高考感受高考】（0909江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（4 4）反应）反应常被用于电解生产常被用于电解生产( (过二硫酸铵过二硫酸铵) )。电解时均用惰性电极，阳

19、极发生地电极反应电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为可表示为 。 2SO2SO4 42- 2-2e-2e- -=S=S2 2O O8 82- 2- 45 现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下合利用率较高。其主要流程如下空气空气反应反应NaCl溶液溶液CuCl(s)S(s)铁红铁红反应反应FeCO3过滤过滤Na2CO3反应反应过滤过滤FeCl3CuFeS2反应反应Cu过滤过滤NaCuCl2反应反应水水溶液A 写出

20、反应写出反应中中FeClFeCl3 3与与CuFeSCuFeS2 2所发生反应的化学方所发生反应的化学方程式：程式： ； 写出反应写出反应中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式: : ； 【练一练练一练】CuFeSCuFeS2 2 + 3FeCl + 3FeCl3 3 = CuCl+ 4FeCl = CuCl+ 4FeCl2 2 + 2S + 2S ClCl- - + CuCl = CuCl + CuCl = CuCl2 2 - - 46（1010江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有主要含有 BaCOBaCO3 3 BaSiO BaSiO3 3

21、BaSO BaSO3 3 Ba(FeO Ba(FeO2 2) )2 2等等 。某主要生产。某主要生产BaClBaCl2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4的化工厂利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，其部，其部分工艺流程如下：分工艺流程如下：（1 1）酸溶后溶液中）酸溶后溶液中pHpH1 1 ，Ba(FeOBa(FeO2 2) )2 2与与HNOHNO3 3的反的反应化学方程式为应化学方程式为 。【感受高考感受高考】Ba(FeOBa(FeO2 2) )2 28HNO8HNO3 3 Ba(NO Ba(NO3 3) )2 22Fe(NO2Fe(NO

22、3 3) )3 34H4H2 2O O 模仿模仿AlOAlO2 2- -与酸的反应与酸的反应47（1010江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有主要含有 BaCOBaCO3 3 BaSiO BaSiO3 3 BaSO BaSO3 3 Ba(FeO Ba(FeO2 2) )2 2等等 。某主要生产。某主要生产BaClBaCl2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4的化工厂利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，其，其部分工艺流程如下：部分工艺流程如下：（2 2）酸溶时通常控制反应温度不超过）酸溶时通常控制反应温

23、度不超过7070，且不使，且不使用浓硝酸，原因是用浓硝酸，原因是 、 。【感受高考感受高考】防止反应速度过快防止反应速度过快 浓浓HNOHNO3 3易挥发、易分解易挥发、易分解 48（1010江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有主要含有 BaCOBaCO3 3 BaSiO BaSiO3 3 BaSO BaSO3 3 Ba(FeO Ba(FeO2 2) )2 2等等 。某主要生产。某主要生产BaClBaCl2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4的化工厂利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，其，其部分工艺流

24、程如下：部分工艺流程如下：（3 3）该厂结合本厂实际，选用的）该厂结合本厂实际，选用的X X为为 （填化学式）；（填化学式）；中和中和使溶液中使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（填离子符号）的浓度减少（中和（中和引起的溶液体积变化可忽略）。引起的溶液体积变化可忽略）。【感受高考感受高考】BaCOBaCO3 3 FeFe3 3 、H H 49（1010江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有主要含有 BaCOBaCO3 3 BaSiO BaSiO3 3 BaSO BaSO3 3 Ba(FeO Ba(FeO2 2) )2 2等等 。某主要生产。某主要生产BaC

25、lBaCl2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4的化工厂利用钡泥制取的化工厂利用钡泥制取Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，其，其部分工艺流程如下：部分工艺流程如下：（4 4）上述流程中洗涤的目的是）上述流程中洗涤的目的是 。【感受高考感受高考】减少废渣中可溶钡盐对环境的污染减少废渣中可溶钡盐对环境的污染 505152增大固体与硫酸接触面积，加快反应速率，增大固体与硫酸接触面积，加快反应速率，提高浸出率。提高浸出率。石灰石石灰石Fe2+ Mg2+ Ca2+2Li+CO32-= Li2CO3Na2SO4532、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单、聚合氯化铝是一种新

26、型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、）、SiO2（40%50%）、）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。

27、制备碱式氯化铝的实验流程如下：溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：高岭土 A酸 适量CaCO3煅烧 浸出 搅拌，调节溶液pH在 4.24.5，过滤蒸发浓缩 Al2(OH)nCl6-n 901000C 已知：已知：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为分别为 3.2、 5.2。54改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。 根据流程图回答下列问题：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧煅烧”的目的是的目的是_。（2）“浸出浸出”过程中发生反应的离子方程式为过程中发生反应的离子方程式为_。（3）“浸出浸出”选用

28、的酸为选用的酸为_。配制质量分数。配制质量分数15的的A酸需要酸需要200mL30的的A酸（密度约为酸（密度约为1.15g/cm3）和）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有）为提高铝的浸出率，可采取的措施有 _ （要求写出三条）。（要求写出三条）。（5）“调节溶液调节溶液pH在在4245”的过程中，除添加的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩蒸发浓缩”需保持温度在需保持温度在90100，控制温度的实验，控制温度的实验方法是方法是_。（6）实验中制备碱式

29、氯化铝反应的化学方程式为）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_Al2O3+6H+ = Fe2O3+6H+ =盐酸盐酸 量筒量筒230 加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间 pH计计 水浴加热水浴加热 55cdCuO的作用是什么？加多少？多余如何除去？的作用是什么？加多少？多余如何除去？56冷却结晶冷却结晶 引流引流NH3H2Ob注视凹页面的最低处与刻度线注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平凹页面的最低处与刻度线相平 酸式酸式滴定终点如何确定？

30、滴定终点如何确定？57酸式增大反应物的接触面，加快反应速率酸式增大反应物的接触面，加快反应速率ClO- + H2OFeO(OH)588.0pH10.4b蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶125m2/81m159适当提高反应温度、增加浸出时间适当提高反应温度、增加浸出时间60Fe(OH)3 Al(OH)3Na2SO4 反应物混合后，反应物混合后，Na+和和Cl-结合生成溶解度结合生成溶解度较小的较小的NaCl，结晶析出，从而使反应进行。，结晶析出，从而使反应进行。 降温前溶液中降温前溶液中NaCl已经饱和，已经饱和， NaCl的溶解度随的溶解度随温度降低有所减小，故冷却时会析出温度降低有所减小

31、，故冷却时会析出NaCl。 重结晶重结晶61坩埚坩埚搅拌、适当升高温度搅拌、适当升高温度取少量反应后溶液于试管中，滴入取少量反应后溶液于试管中，滴入23滴淀粉溶液，溶液变蓝色。滴淀粉溶液，溶液变蓝色。62Ba(FeO2)2 +HNO3=防止反应速率过快，浓硝酸易挥发、易分解防止反应速率过快，浓硝酸易挥发、易分解BaCO3Fe3+ H+减少废液中可溶性钡盐对环境的污染减少废液中可溶性钡盐对环境的污染63Fe(OH)3Mg(OH)264SiCl4 + H2OSiCl4 + H2=Mg(OH)2蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶659、CoCl26H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴在饲料、医药