高中一年级化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时课件

1、电解原理电解原理第二节第二节 离子反应离子反应问题汇总：问题汇总：NaCl 溶液、熔融的溶液、熔融的KNO3晶体均晶体均可导电，其导电原因一样吗可导电，其导电原因一样吗2.怎样判断某个物质是不是电解质？化合物是否为电怎样判断某个物质是不是电解质？化合物是否为电解质与溶解度大小有关吗？解质与溶解度大小有关吗？幻灯片幻灯片 33.怎样区分并判断强、弱电解质？怎样区分并判断强、弱电解质？幻灯片幻灯片 4幻灯片幻灯片 54. 什么是电离？电离的条件？电离方程式的书写需要什么是电离？电离的条件？电离方程式的书写需要注意什么？注意什么？幻灯片幻灯片 6幻灯片幻灯片 85. 从电离的角度概括酸、碱、盐的本质

2、？从电离的角度概括酸、碱、盐的本质？ 2.电解质的电解质的导电是有条件的导电是有条件的：在水溶液中或熔融状态下，二：在水溶液中或熔融状态下，二者只要满足其中一个条件即可。者只要满足其中一个条件即可。3.电解质导电必须是电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而化合物本身能电离出自由移动的离子而导电导电，不能是发生化学反应生成的物质导电（如，不能是发生化学反应生成的物质导电（如SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质）等为非电解质）4.判断是不是电解质与它的判断是不是电解质与它的溶解度大小无关，溶解度大小无关，某些难溶于水某些难溶于水的化合物。的化合物。 如如BaSO4、AgCl等，由

3、于它们的溶解度太小，等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的（熔融时完全电离），所以是电解质的（熔融时完全电离），所以是电解质5、酸、碱、盐、酸、碱、盐、水水和部分金属氧化物是电解质，和部分金属氧化物是电解质，金属氧化金属氧化物一般在熔融状态下导电物一般在熔融状态下导电6.大多数有机物和非金属氧化物（大多数有机物和非金属氧化物（水例外水例外）是非电解质）是非电解质 问题汇总：问题汇总：强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电成离子的电解质。解质。本质区别是：能否完全电离，即电离程度本

4、质区别是：能否完全电离，即电离程度强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成成离子的电解质。离子的电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等大部分金属氧化物大部分金属氧化物: Na2O、CaO等等常见的弱电解质常见的弱电解质：弱酸弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 H2SiO3 、CH3COO

5、H等等弱碱弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等少数盐少数盐：醋酸铅、：醋酸铅、HgCl2等等 H2O 问题汇总：问题汇总：食盐的电离食盐的电离条件：条件：溶于水溶于水或受热或受热熔融，与通电无关系熔融，与通电无关系问题汇总：问题汇总：(2) (2) 阴阳离子所带的正负电荷总数相等。阴阳离子所带的正负电荷总数相等。(3)(3)原子团不拆原子团不拆, ,如如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等(4) (4) 水溶液中水溶液中HSOHSO4 4- -要拆成要拆成SOSO4 42-2-、H H+ +；HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -等不等不拆拆。 问题汇总：问题汇总：（1 1）强电解质用）强电解质用“”NaClNaCl NaNa+ + + + ClCl- - 多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离 弱电解质弱电解质“ ”“ ”电解质溶液的导电性的强弱主要取决于电解质溶液的导电性的强