化学一轮复习----电离平衡

1、吴高化学一轮复习吴高化学一轮复习 考纲要求考纲要求1.了解电解质的概念了解电解质的概念.了解强电解质和弱电了解强电解质和弱电 解质的概念解质的概念.2.了解电解质在水溶液中的电离了解电解质在水溶液中的电离,以及电解以及电解 质溶液的导电性质溶液的导电性.3.了解弱电解质在水中的电离平衡了解弱电解质在水中的电离平衡一、强、弱电解质一、强、弱电解质二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡三、电离平衡常数三、电离平衡常数知识内容知识内容在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时熔融状态时能够导电的能够导电的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时熔融状态时都都不能导电的不能导电的化合物化合物。下

2、列物质属于电解质的是？属于非电解质的是？下列物质属于电解质的是？属于非电解质的是？NaCl溶液、溶液、NaOH 、 HCl、Cu、 CH3COOH、NH3H2O、 CO2、 乙醇、乙醇、 水水电解质：电解质：非电解质：非电解质：知识回顾知识回顾 1判断化合物是否为电解质的判断化合物是否为电解质的关键关键: :看化合物在熔融状态或水溶液中看化合物在熔融状态或水溶液中是否是否自身自身电离电离电离是本质，导电是现象！电离是本质，导电是现象！知识回顾知识回顾 2电离：电离：电解质溶于水或熔融时电解质溶于水或熔融时，离解成自由移，离解成自由移动离子的过程。动离子的过程。共价化合物：溶于水共价化合物：溶于

3、水离子化合物：溶于水或熔融离子化合物：溶于水或熔融电离的条件电离的条件分别写出分别写出NaHSO4在水溶液、熔融状态下在水溶液、熔融状态下的电离方程式的电离方程式NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHSO4 = Na+ + HSO4-?一、强、弱电解质一、强、弱电解质1、强电解质、强电解质：2、弱电解质：、弱电解质：如如: 强酸、强碱和绝大多数盐强酸、强碱和绝大多数盐在水中能够在水中能够全部全部电离的电解质称为强电解质电离的电解质称为强电解质在水中只能在水中只能部分部分电离的电解质称为弱电解质电离的电解质称为弱电解质如如: 弱酸、弱碱和水弱酸、弱碱和水下列属于电解质的哪些是强

4、的、哪些是弱的下列属于电解质的哪些是强的、哪些是弱的 H2SO4 HCl H3PO4 CH3COOH NH3H2O Ba（OH）2 Na2CO3 CO2 水水 NaHCO3 ？思考思考1:已知已知PbSO4不溶于水，也不溶于不溶于水，也不溶于HCl和和HNO3.但但将它放入将它放入CH3 COONH4 溶液中，却溶液中，却溶解溶解成无色溶液成无色溶液. 往往该无色溶液中通入该无色溶液中通入H2 S气体，有黑色气体，有黑色PbS沉淀生成沉淀生成.写写出后一反应的离子方程式出后一反应的离子方程式.(CH3 COO)2Pb + H2S = PbS + 2CH3COOH盐中也有弱电解质！盐中也有弱电解

5、质！溶液中的离子反应并不都能写成离子方程式！溶液中的离子反应并不都能写成离子方程式！PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2 SO4 + (CH3 COO)2Pb PbSO4 + 2CH3COO- = SO42- + (CH3 COO)2Pb 思考思考2： CaCO3、BaSO4 Fe(OH)3它们是强电解质还是它们是强电解质还是弱电解质？弱电解质？CaCO3、 BaSO4属于强电解质属于强电解质 Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质电解质的强弱决定于电解质的强弱决定于溶解于水的部分溶解于水的部分是否完全电是否完全电离与溶解度大小无关！与熔融态电离无关离与溶解度大小无关！与熔融

6、态电离无关!电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系。电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系。强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？导电性强吗？3、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性？强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：都是电解质，在都是电解质，在水溶液水溶液中均能电离中均能电离 完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程离子离子分子和离子分子和离子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大强酸、强碱、大多数盐多数盐 思考思考3(1)当当醋酸溶于水后醋酸溶于水后, V V(电离电离)和和 V V(结合

7、结合) 怎样变化怎样变化? 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡(2) 当当V V(电离电离) = V V(结合结合) 时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一 种种怎样的怎样的状态？画出状态？画出V Vt t图。图。 离子化离子化分子化分子化V( (速率速率) )t t ( (时间时间) )V V电离电离V V结合结合V V电离电离V V结合结合 0 0 t t1弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像2.2.特征特征在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时离子重新结合成分子的速率相等时, , 电离过程

8、就达电离过程就达到了平衡状态到了平衡状态 电离平衡电离平衡电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变条件不变, ,溶液中各分子、离子的浓溶液中各分子、离子的浓度不变度不变, ,. .条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 V V电离电离 = V= V结合结合0 0弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程逆：逆：等：等：动：动：定：定：变：变：1.定义定义:讨论：讨论：向向0.1mol/L CH3COOH溶液加入下列物质，平溶液加入下列物质，平衡如何移动，衡如何移动，c(H+)、c(CH3COO-)、pH如何如何变化？变化？ 增大增大增大增大减小减小增大

9、增大逆方向逆方向减小减小减小减小逆方向逆方向增大增大减小减小增大增大正方向正方向3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素（1）温度：）温度：弱电解质的电离为吸热，升温有利于电离弱电解质的电离为吸热，升温有利于电离内因内因:外因外因:由电解质本身的组成与结构决定由电解质本身的组成与结构决定.温度对醋酸的电离平衡有何影响？设计实验来证明？温度对醋酸的电离平衡有何影响？设计实验来证明？ 将将0.1mol/L CH3COOH溶液加热，测定加热溶液加热，测定加热 前前 后后pH的变化。的变化。分别对分别对20和和50 的的0.1mol/L CH3COOH溶液溶液 进行导电性实验进行导电性实验分别用分别

10、用20和和50 的的0.1mol/L CH3COOH溶液与大小溶液与大小形状形状 纯度一样的两块纯度一样的两块Zn反应反应,观察反应的剧烈程度观察反应的剧烈程度.对比实对比实验设计验设计要采用要采用控制变控制变量法量法设计实验一设计实验一?3、影响弱电解质电离平衡的因素、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度：）温度：内因内因:外因外因:由电解质本身的组成与结构决定由电解质本身的组成与结构决定.（2）浓度：）浓度：升温有利于电离升温有利于电离稀释有利于电离稀释有利于电离（3）加入与电离平衡相关的物质加入与电离平衡相关的物质加少量醋酸钠固体加少量醋酸钠固体抑制电离抑制电离加少量氢氧化钠固体加少量氢

11、氧化钠固体 促进电离促进电离设计实验证明设计实验证明CH3COOH是弱电解质是弱电解质-类比气体平衡中的类比气体平衡中的减压过程减压过程设计实验二设计实验二将固体醋酸钠溶于蒸馏水后在室温下测溶液的将固体醋酸钠溶于蒸馏水后在室温下测溶液的pH值值温度一定时温度一定时,向向pH=1的醋酸溶液的醋酸溶液1.00ml中加入少中加入少 量固体醋酸钠量固体醋酸钠,再测再测pH值值温度一定时将温度一定时将pH=1的醋酸溶液的醋酸溶液1.00ml稀释到稀释到 1000.00ml.测稀释后溶液的测稀释后溶液的pH值值测温度测温度 浓度浓度 体积相同的体积相同的HCl CH3COOH两种溶液的两种溶液的 导电性导

12、电性用温度用温度 浓度浓度 体积相同的体积相同的HCl CH3COOH两种溶液两种溶液 分别与大小和形状、纯度都相同分别与大小和形状、纯度都相同Zn粒反应，观察粒反应，观察 反应的剧烈程度反应的剧烈程度各取各取1.00ml的两种酸，分别用蒸馏的两种酸，分别用蒸馏水水稀释到稀释到 1000.00ml，然后用，然后用pH试试纸分别测其纸分别测其pH值，值，pH=5的那瓶是的那瓶是强酸强酸 设计实验三设计实验三 有两瓶有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来

13、判断哪瓶是强馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。酸。练习D练习练习: :用一定量的水稀释用一定量的水稀释0.1mol0.1molL L-1-1醋酸溶液时，醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是（溶液中随着水量的增加而增大的是（ ） A Ac c(CH(CH3 3COOH) BCOOH) Bc c(H(H+ +) ) C Cc c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D Dc c(OH(OH- -) ) D三三、电离平衡常数、电离平衡常数1.表达式：表达式：Ka =c(H+)c (CH3COO-) c(CH3COOH)Kb =c(NH4+) c(OH-) c(NH3H2O)写

14、出写出CH3COOH、 NH3H2O电离平衡常数表达式电离平衡常数表达式2、意义：、意义：同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。在一定温度下，电离常数与浓度无关。酸性酸性:CH3COOH H2S HCN写出将少量写出将少量H2S通入通入NaCN溶液中的离子方程式溶液中的离子方程式H2S + CN- = HS- + HCN注意注意物质的酸性强弱物质的酸性强弱与与溶液的酸性强弱溶液的酸性强弱的区别的区别!练习、练习、1mol/L的的盐酸、盐酸、醋酸、醋酸、硫酸各硫酸各1L，分别加入足量的铁。分别加入足量的铁

15、。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。 pH都为都为1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足，分别加入足量的铁。量的铁。 开始反应时产生氢气的速开始反应时产生氢气的速_， 最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_.=思考思考一定条件下，电离常数越大一定条件下，电离常数越大, ,下列说法正确吗下列说法正确吗? ?该酸的酸性越强该酸的酸性越强溶液的溶液的pHpH值越小值越小, ,与大小和形状相同的镁反应就越剧烈与大小和形状相同的镁反应就越剧烈溶液的导电性越强溶液的导电性越强 练习练习:已知已知

16、HClO Ka = 2.95108 H2CO3 Ka1 = 4.45107 Ka2= 5.611011请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：下列条件下所发生反应的离子方程式：将将少量少量的氯气通入到的氯气通入到过量过量的碳酸钠溶液中的碳酸钠溶液中_；氯气和碳酸钠按照氯气和碳酸钠按照11的比例恰好反应的比例恰好反应_； 将过量的将过量的氯气氯气通入到通入到少量少量的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液_22323Cl2COH O2HCOClClO22323ClCOH OHCOClHClO223222ClCOH OCOClHCl

17、O22练习练习:已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较强酸 + 较弱酸盐较弱酸盐 = 较强酸盐较强酸盐 + 较弱酸较弱酸”的反应规律，它们之的反应规律，它们之间能发生下列反应：间能发生下列反应： HA + HC2-（少量）（少量）= A- + H2C- H2B（少量）（少量）+2A- = B2- + 2HA；

18、H2B（少量）（少量）+ H2C- = HB- + H3C回答下列问题：回答下列问题：（1）相同条件下，）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是三种酸中酸性最强的是（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，六种离子中，最易结合质子（最易结合质子（H+）的是）的是 ，最难结合质子的，最难结合质子的 . （3）完成下列反应的离子方程式）完成下列反应的离子方程式 H3C(少少) + A- = ； HB- (少少) + A- = ； H3C(少少) + B2- = 。（1）H2BC3-HB-H3C + A- = HA + H2C-HB- + A- = HA + B2-H3C + B2- = HB- + H2C-在在25下，将下，将a molL-1的氨水与的氨水与0.01 molL-1的盐酸的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)则溶则溶液显