高中化学必修二1章末课件

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】A项中质子数中子数质量数，项中质子数中子数质量数，A正确；正确；B项中，项中，114号元

2、素位于第号元素位于第A族，故与族，故与Pb最外层电子数相最外层电子数相同；同；D项中，质子数均为项中，质子数均为16，电子数均为，电子数均为18。B、D均正确。均正确。C中中H3O与与OH质子数不同，质子数不同，C错。错。【答案】【答案】C第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【点拨】【点拨】本题意在考查原子结构中的两个关系：一本题意在考查原子结构中的两个关系：一是质量关系：质量数质子数中子数；二是电性关系：是质量关系：质量数质子数中子数；二是电性关系：核电荷数核外电子数质子数。核电荷数核外电子数质子数。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【例

3、【例2】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子原子的的L层电子数与层电子数与K、M层电子数之和相等，层电子数之和相等，D原子的原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：请回答下列问题：第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(1)4种 元 素 的 符号依次是种 元 素 的 符号依次是 A_，B_，C_，D_。它们。它们原子半径由大到小的顺序是原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出试写出4种元素的离

4、子结构示意图：种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_。它 们 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序它 们 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较酸性和碱性的强弱，分别比较酸性和碱性的强弱_。( 4 ) 写 出 能 够 生 成 的 气 态 氢 化 物 的 化 学 式 ：写 出 能 够 生 成 的 气 态 氢 化 物 的 化 学 式 ：_，比较其稳定性，比较其稳定性_，理由理由_。第一章第一章 物质结构物质结构

5、 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】A原子的原子的L层电子数与层电子数与K、M层电子数之和层电子数之和相等，所以相等，所以A的核电荷数为的核电荷数为2816，A为硫元素。为硫元素。D原子原子的的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的原子的核电荷数是核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可可以判断出以判断出B为氯元素，为氯元素，C为钾元素。为钾元素。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人

6、教版化学【答案】【答案】(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：酸性：HClO4H2SO4，碱性：，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金属性氯元素强于硫因非金属性氯元素强于硫元素元素第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学已知已知118号元素的离子号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A离子的还原性：离子的还原性：Y2ZB原子序数：原子序数：cbC氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2YHZ

7、D离子半径：离子半径：aW3c，B项项错；错；Z非金属性比非金属性比Y强，故稳定性强，故稳定性HZH2Y，C项错。项错。【答案】【答案】A、D第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学X、Y、Z和和W代表原子序数依次增大的四种短周期代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素，它们满足以下条件：元素周期表中，元素周期表中，Z与与Y相邻，相邻，Z与与W相邻；相邻；X分别与分别与Y、Z、W可组成化学式为可组成化学式为YX3，X2Z和和X2W三种共价化合物三种共价化合物请填空：请填空：(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是原子最外层电子数之和是_。(2)X2W的电

8、子式是的电子式是_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(3)X、Y和和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：溶液与铜反应的离子方程式：_，X、Y和和Z组组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210分分解生成一种只含解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含的气体和一种只含X、Z的液体的液体(在常在常温、常压下温、常压下)。已知。已知40 g该离子化合物完全分解可生成该离子化合物完全分解可生成11.2 L的气体的气体(标准状况下标准状况下)，该气体的化学式为，该

9、气体的化学式为_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】从从X与与Y、Z、W可形成共价化合物，可知可形成共价化合物，可知X为氢，为氢，Z、W在在A族，族，Z为氧，为氧，W为硫，结合为硫，结合YX3和和Y与与Z相邻，相邻，Y为氮。为氮。(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是原子最外层电子数之和是12。(2)X、Y、Z组成离子化合物组成离子化合物NH4NO3，其分解产物有，其分解产物有H2O和另一种氮氧化合物和另一种氮氧化合物A，NH4NO3与未知气体与未知气体A的量相的量相等，则有等，则有NH4NO32H2O，据原子个数守恒，据原子个数守恒A为为N2O。第

10、一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学元素周期表元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学元元素素周周期期表表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学元元素素周周期期表表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学典例精析典例精析【例【例3】A、B、C、D四种元素，四种元素，A元素所处的周期元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在的原子半径是其所在主族中最小的，主族中最小的，B的最高价氧化

11、物对应水化物的化学式为的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少元素原子的最外层电子数比次外层少2个；个；C的阴的阴离子与离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物合物D2C。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(1)B元素的名称元素的名称_，原子结构示意图为，原子结构示意图为_。(2)A、B形成的化合物的化学式为形成的化合物的化学式为_，B在在元素周期表中的位置是元素周期表中的位置是_。(3)C的元素符号为的元素符号为_，C的最高价氧化物的最高价氧化物的化学式是的化学式是_。(

12、4)D的阳离子的结构示意图的阳离子的结构示意图_，D的最高的最高价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 化 学 式 为价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 化 学 式 为_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】由关于由关于A的描述的描述(周期数族序数原子序周期数族序数原子序数数)可推知可推知A为为H。由关于。由关于B的描述可知的描述可知B的最高正化合价为的最高正化合价为5，则，则B在第二周期第在第二周期第A族，为族，为N。由关于。由关于C的描述知的描述知C的原子结构示意图是的原子结构示意图是，即，即C为为S。由二。由二者形成者形成D2C，且离

13、子结构相同，可知，且离子结构相同，可知D为为K。【答案】【答案】(1)氮氮(2)NH3第二周期第第二周期第A族族(3)SSO3(4)KOH第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【例【例4】已知短周期中五种元素的原子序数的大小】已知短周期中五种元素的原子序数的大小顺序为顺序为CABDE；A、C同周期，同周期，B、C同主族；同主族；A与与B形成的离子化合物形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子中所有离子的电子数相同，其电子总数为总数为30；D和和E可形成可形成4核核10电子分子。试回答下列问题：电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：写出五种元素的

14、名称：A_，B_，C_，D_，E_。( 2 ) 用 电 子 式 表 示 离 子 化 合 物用 电 子 式 表 示 离 子 化 合 物 A2B 的 形 成 过 程的 形 成 过 程_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(3)写出写出D元素形成的单质的结构式元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：E与与B形成的化合物形成的化合物_；A、B、E形成的化形成的化合物合物_；D、E形成的化合物形成的化合物_。(5)A、B两种元素组成的化合物两种元素组成的化合物A2B2属于属于_(填填“离子离子”或或“共价共价”)化合物，存在的化学键是化合物

15、，存在的化学键是_，写出写出A2B2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】因为因为A、B离子的电子数相同，在电子总离子的电子数相同，在电子总数为数为30的的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，个，故可推知故可推知A是是Na，B是是O；因为因为4个原子核，个原子核，10个电子形个电子形成的分子中，每个原子平均不到成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知一定含有氢个电子，可知一定含有氢原子，一定是原子，一定是NH3，因原子序数，因原子序数DE，所以，所以D为为N，E为

16、为H；C与与A(Na)同周期，与同周期，与B(O)同主族，所以同主族，所以C位于第三周期位于第三周期第第A族为族为S；H与与O元素可形成元素可形成2种化合物种化合物H2O和和H2O2。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【答案】【答案】(1)钠氧硫氮氢钠氧硫氮氢(2)(3)NN第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(2010广东高考，广东高考，10,4分分)短周期金属元素甲戊在元短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：素周期表中的相对位置如下表所示：甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教

17、版化学下列判断正确的是下列判断正确的是()A原子半径：丙原子半径：丙丁丁丙丙C氢氧化物碱性：丙氢氧化物碱性：丙丁丁戊戊D最外层电子数：甲最外层电子数：甲乙乙第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。【答案】【答案】C

18、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(山东德州一中山东德州一中20092010学年度高一下学期期中考学年度高一下学期期中考试，试，19)有有A、B、C、D四种元素：四种元素：A元素形成的元素形成的2价阴离价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；个；B元素的一种氧元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体与水反应能生成化物为淡黄色固体，该固体与水反应能生成A的单质；已的单质；已知知1 mol C的单质与足量的盐酸反应失去电子的单质与足量的盐酸反应失去电子1.8061024个，个，且且C离子与氖具有相同的电子层结构；离子与氖具有相同的电子层结

19、构；D的的M层上有层上有7个电个电子。子。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(1)A、C元素符号分别是元素符号分别是A_、C_。(2)分别画出分别画出B原子的原子结构示意图原子的原子结构示意图_；D阴离子的离子结构示意图阴离子的离子结构示意图_。(3)已知已知C的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，按要求写出离子方程式。按要求写出离子方程式。C的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物与D的的气态氢化物的水溶液反应：气态氢化物的水溶液反应：_；C的最高价氧化物的的最高价氧化物的水 化 物 与水 化 物 与 B 的 最 高 价

20、 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 ：的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 ：_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(4)写出写出D的气态氢化物与的气态氢化物与H2S和和HF的稳定性由大到小的稳定性由大到小的关系：的关系：_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】由由“A元素形成的元素形成的2价阴离子的核外电子价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多数比氦的核外电子数多8个个”得出得出A元素是氧元素；由元素是氧元素；由“B元素的一种氧化物为淡黄色固体且该固体与水反应能生成元素的一种氧化物为淡黄色固体且该固体与水反

21、应能生成A的单质的单质”得出得出B元素为钠元素；由元素为钠元素；由“1 mol C的单质与足的单质与足量的盐酸反应失去电子量的盐酸反应失去电子1.8061024个个”知，知，1 mol C单质容单质容易失去易失去3 mol的电子，且生成的的电子，且生成的“C离子与氖具有相同的电离子与氖具有相同的电子层结构子层结构”从而得出从而得出C元素为铝元素；由元素为铝元素；由“D的的M层上有层上有7个电子个电子”知知D元素为氯元素。然后依据同周期、同主族元元素为氯元素。然后依据同周期、同主族元素性质的递变性即可得素性质的递变性即可得HCl与与H2S和和HF的稳定性由大到小的稳定性由大到小的关系的关系HFH

22、ClH2S。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【答案】【答案】(1)O；Al；(2)；(3)Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3OH=Al(OH)4；(4)HFHClH2S第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学1.物质中的化学键的判断规律物质中的化学键的判断规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，简单离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，等，复杂离子复杂离子(原

23、子团原子团)组成的离子化合物既有离子键，又有共组成的离子化合物既有离子键，又有共价键，如价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3等。等。(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。这是因为共价化合物中只有共价键，没有离子键。这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如阳离子，如HCl、CH4等。等。(3)非金属单质中只有共价键。非金属单质中只有共价键。(4)稀有气体由单原子组成，无化学键。稀有气体由单原子组成，无化学键。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学2书写电子式的常见错误书写电子式的常见错误

24、(1)化学键的类型写错化学键的类型写错在书写电子式时常有学生将化学键类型写错，像酸类在书写电子式时常有学生将化学键类型写错，像酸类物质在水溶液中能电离出物质在水溶液中能电离出H和酸根离子，常有学生就将酸和酸根离子，常有学生就将酸类物质误认为离子化合物。如：类物质误认为离子化合物。如：第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(2)阳离子的电子式写错阳离子的电子式写错电子式是在元素符号周围小黑点电子式是在元素符号周围小黑点(或或)来表示原子来表示原子的最外层电子，而当原子失去最外层电子成为阳离子时，的最外层电子，而当原子失去最外层电子成为阳离子时，次外层成为最外层，写电子式时

25、，不要求画出阳离子最外次外层成为最外层，写电子式时，不要求画出阳离子最外层电子，只要求在元素符号右上角标出所带正电荷，但常层电子，只要求在元素符号右上角标出所带正电荷，但常有学生画出阳离子最外层电子。如：有学生画出阳离子最外层电子。如：第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(3)漏标离子所带电荷漏标离子所带电荷(4)与化合价的标法相混淆与化合价的标法相混淆第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(5)将相同离子合并在一起将相同离子合并在一起(6)漏写没有参加成键的电子对漏写没有参加成键的

26、电子对第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(7)电子式中微粒排列错误电子式中微粒排列错误(8)用电子式表示形成过程时用用电子式表示形成过程时用“=”第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学典例精析典例精析【例【例5】现有如下各说法：】现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：根据电离方程式：HCl=HCl，判断，判断HCl分子分子里存在离子键；里存在离子键；H2分

27、子和分子和Cl2分子的反应过程是分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价分子里共价键发生断裂生成键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子，而后H、Cl原子形成离子键。原子形成离子键。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学对上述各种说法判断正确的是对上述各种说法判断正确的是()A正确正确B都不正确都不正确C正确，其他不正确正确，其他不正确D仅仅正确正确第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】水分子内存在水分子内存在H、O原子间的相互作用，原子间的相互作用，分子间的分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相原子也相互作用。而化学键只指

28、分子内相邻原子间强烈的相互作用。故邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间。只有活离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间。只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述叙述不正确。不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥。故单指吸引力，还有相互排斥。故叙述不正确。叙述不正确。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中分子中不存在离子，它属于共价化

29、合物，分子中没有离子键。故没有离子键。故叙述不正确。叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故中存在共价键而非离子键。故不正确。不正确。【答案】【答案】B第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【例【例6】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大是原子序数依次增大的六种常见元素。的六种常见元素。Y的单质在的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶中燃烧的产物可使品红溶液褪色。液褪色。Z和和W元素形成的化合物元素形成的化合物Z3W4具有磁性。具有磁性。U的单的单质在质在W2中燃烧可生成中燃烧可

30、生成UW和和UW2两种气体。两种气体。X的单质是一的单质是一种金属，该金属在种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。(1)V的单质分子的结构式为的单质分子的结构式为_；XW的电的电子式为子式为_；Z元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(2)U、V、W形成的形成的10电子氢化物中，电子氢化物中，U、V的氢化物的氢化物沸点较低的是沸点较低的是(写化学式写化学式)_；V、W的氢化物分的氢化物分子结合子结合H能力较强的是能力较强的是(写化学式写化学式)_，用一个，用一个离子方程式加以证明

31、离子方程式加以证明_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示关系如图所示(其中乙、丙、丁位置未标出其中乙、丙、丁位置未标出)。已知四种元。已知四种元素的原子序数之和为素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。之和相等。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(1)甲元素在周期表中的位置是甲元素在周期表中的位置是_。(2)这四种元素中按原子个数比这四种元素中按原子个数比1 2两两化合时能形成两两化合时能

32、形成多 种 化 合 物 分 子 ， 其 中 价 电 子 数 之 和 为 偶 数 的 有多 种 化 合 物 分 子 ， 其 中 价 电 子 数 之 和 为 偶 数 的 有_、_(举两例，写化学式举两例，写化学式)。(3)丁元素最高价氧化物水化物的浓溶液与丁单质共热丁元素最高价氧化物水化物的浓溶液与丁单质共热时反应的化学方程式为时反应的化学方程式为_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】甲、乙、丙、丁四种元素是短周期元素，甲、乙、丙、丁四种元素是短周期元素，设甲的原子序数为设甲的原子序数为x，则左、右、下的原子序数分别为，则左、右、下的原子序数分别为x1，

33、x1，x8，则有：，则有：x1xx1x840，x8，甲，甲是氧元素，又丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，是氧元素，又丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，丁为硫。丁为硫。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学A、B、C、D、E都是元素周期表中前都是元素周期表中前20号元素，号元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的的最高

34、价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：据此回答下列问题：第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学(1)A和和D氢化物中，沸点较低的是氢化物中，沸点较低的是_(选选“A”或或“D”)。(2)元素元素C在元素周期表中位置是在元素周期表中位置是_，B的的最高价氧化物的水化物的电子式为最高价氧化物的水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为，该盐的名称为_。它的水溶液与。它的

35、水溶液与D的氢化物的水溶液反应的氢化物的水溶液反应可 生 成可 生 成 D 的 单 质 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：的 单 质 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：_。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】A是地壳中含量最高的元素，是地壳中含量最高的元素，A是氧，是氧，D的的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸；氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸；D是氯，是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物的水化物两两三元素在第三周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据混合均能发生反应生成盐和水，

36、根据B、C、D原子序数依原子序数依次增大，因此次增大，因此B是钠，是钠，C是铝，据是铝，据A、D、E三种元素形成的三种元素形成的盐中，盐中，A、D、E三种元素的原子个数比为三种元素的原子个数比为2：2：1，E为为2价金属价金属Ca。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【答案】【答案】(1)D(2)第三周期第三周期A(3)次氯酸钙次氯酸钙ClO2HCl=Cl2H2O第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学资料备选资料备选有关物质中化学键及组成元素的判断问题有关物质中化学键及组成元素的判断问题1构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定构成稀有气体的

37、单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键；结构，在这些单原子分子中不存在化学键；2在多原子非金属单质中存在共价键，如在多原子非金属单质中存在共价键，如Cl2、I2、O3等；等；3在共价化合物分子中存在共价键，如在共价化合物分子中存在共价键，如HCl、H2O、H2O2、H2SO4等；等；第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学4在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如键。如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键等离子化合物中既有离子键又有共价又有共价 第一章第一章 物质结构物质结构 元

38、素周期律元素周期律人教版化学5在共价化合物中一定不存在离子键；在共价化合物中一定不存在离子键；6含离子键的化合物不一定都是由金属元素和非金含离子键的化合物不一定都是由金属元素和非金属元素组成。如属元素组成。如NH4Cl、NH4NO3等离子化合物中不含金属等离子化合物中不含金属元素，只含非金属元素；元素，只含非金属元素；7含共价键的化合物不一定都由非金属元素组成。含共价键的化合物不一定都由非金属元素组成。如如AlCl3属于共价化合物。属于共价化合物。第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学走进高考走进高考1(2010山东高考卷，山东高考卷，9,4分分)16O和和18O是氧元

39、素的两是氧元素的两种核素，种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与与18O互为同分异构体互为同分异构体B16O与与18O核外电子排布方式不同核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现16O与与18O间的相互转化间的相互转化D标准状况下，标准状况下，1.12 L 16O2和和1.12 L 18O2均含均含0.1 NA个氧原子个氧原子第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律人教版化学【解析】【解析】A项，项，16O2与与18O2都是氧气单质；都是氧气单质；B项，项，16O与与18O核外均是核外均是8个电子，核外电子排布方式相同；个电子，核外电子排布方式