鲁教版高中化学必修二第一章第3节元素周期表的应用第二课时公开课教学共23张 .ppt课件

1、山东省牟平第一中学：房立宝山东省牟平第一中学：房立宝门捷列夫门捷列夫 Mendeleev类硅类硅相对相对原子原子质量质量原子原子体积体积单单质质密密度度二氧化物二氧化物四氯化物四氯化物密度密度体积体积沸沸点点密度密度 体积体积类类硅硅72135.54.722100 1.9113门捷列夫的预言门捷列夫的预言 锗锗 72.613.225.474.703 22.16 86 1.887 113. 351、经过阅读探求了解元素失电子才干和得、经过阅读探求了解元素失电子才干和得电子才干强弱的判别方法；电子才干强弱的判别方法；2、经过实验探求、经过实验探求1和和2，了解，了解Na、Mg、Al失电子才干的强弱

2、；失电子才干的强弱；3、经过阅读探求相关资料归纳、经过阅读探求相关资料归纳Si、P、S、Cl的得电子才干的得电子才干4、经过实验操作，锻炼学生设计实验方案、经过实验操作，锻炼学生设计实验方案和规范操作的才干和规范操作的才干5、结合整节课的知识，了解同周期元素性、结合整节课的知识，了解同周期元素性质的递变规律；质的递变规律；交流研讨：交流研讨：1第第3周期元素原子的核外电子排布、周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？原子半径是如何递变的？2尝试用元素原子的核外电子排布规律尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第预测第3周期元素原子失电子或得电子才干周期元素原子失电子或得电子才干的相对强

3、弱。的相对强弱。请画出第请画出第3周期元素原子的构造表示周期元素原子的构造表示图，并标明称号和元素符号；图，并标明称号和元素符号； 一、同周期元素原子的类似性与递变性一、同周期元素原子的类似性与递变性电子层数一样，核电荷数增大，半径减小电子层数一样，核电荷数增大，半径减小Na Mg Al Si P S Cl失电子才干减弱，得电子才干加强失电子才干减弱，得电子才干加强金属性减弱，非金属性加强金属性减弱，非金属性加强预预测：测：知识支持知识支持 元素原子失电子才干的强弱，可以采用以元素原子失电子才干的强弱，可以采用以下方法间接判别：下方法间接判别： 1、比较元素单质与水或酸反响置换出、比较元素单质

4、与水或酸反响置换出氢的难易程度。置换反响越容易发生，元素氢的难易程度。置换反响越容易发生，元素原子的失电子才干越强。原子的失电子才干越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。普通说来，碱性越强，元素原子失性强弱。普通说来，碱性越强，元素原子失电子的才干越强。电子的才干越强。 钠、镁、铝失电子才干比较钠、镁、铝失电子才干比较试剂：试剂： 面积一样的镁条和铝条，金属钠、面积一样的镁条和铝条，金属钠、MgCl2溶液溶液 、酚酞、盐酸酚酞、盐酸1mol/L，NaOH溶液、溶液、AlCl3溶液、蒸溶液、蒸馏水馏水.仪器：仪器： 试管，酒精灯，试管夹、砂纸试

5、管，酒精灯，试管夹、砂纸 1、取一小段镁带，用砂纸磨去外表的氧、取一小段镁带，用砂纸磨去外表的氧化膜，放入试管中。向试管中参与化膜，放入试管中。向试管中参与2mL水，并滴入水，并滴入2滴酚酞溶液。察看景象。过滴酚酞溶液。察看景象。过一会儿加热试管至水沸腾。察看景象一会儿加热试管至水沸腾。察看景象 2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去外表的氧化膜，分别放入两支试管中。去外表的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各参与向试管中各参与2mL1mol/L盐酸。察看盐酸。察看景象。景象。 原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质

6、与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况冷水冷水猛烈猛烈热水较快热水较快盐酸盐酸较快较快实验小结实验小结盐酸猛烈盐酸猛烈3、向盛有、向盛有AlCl3溶液的试管中参与溶液的试管中参与NaOH溶液，直到产生大量白色絮状溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别参与管中，再分别参与HCl和和NaOH溶液，溶液，察看景象。察看景象。原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱Al(OH)3冷水冷水猛烈猛烈热水较快热水较快盐酸猛烈盐酸猛

7、烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物实验小结实验小结 元素原子得电子才干的强弱，可以采元素原子得电子才干的强弱，可以采用以下方法间接判别：用以下方法间接判别： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，、元素单质与氢气化合的难易程度，普通说来，反响越容易进展，元素原子得普通说来，反响越容易进展，元素原子得电子的才干越强。电子的才干越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的才干越强。化物越稳定，元素原子得电子的才干越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性

8、强弱。普通说来，酸性越强，元素原酸性强弱。普通说来，酸性越强，元素原子得电子的才干越强。子得电子的才干越强。 阅读教材阅读教材21页和页和22页页“阅读探求的内阅读探求的内容完成下面的表格。容完成下面的表格。 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定气态氢化物及稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4 H3PO4 H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 强于硫酸强于硫酸逐渐加强逐渐加强高温高温磷蒸气磷蒸气

9、困难困难加热加热 点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐加强逐渐加强得电子才干逐渐加强得电子才干逐渐加强原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能反响能反响须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反响与氢气反响最高价氧化最高价氧化物对应水化物

10、对应水化物的酸碱性物的酸碱性得失电子才得失电子才干递变干递变失电子才干逐渐减弱，得电子才干逐渐加强失电子才干逐渐减弱，得电子才干逐渐加强冷水冷水猛烈猛烈热水热水较快较快盐酸盐酸猛烈猛烈盐酸盐酸较快较快原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子失电子才干逐渐减弱，得电子才干逐渐加强原子失电子才干逐渐减弱，得电子才干逐渐加强1、下述现实能阐明硫原子得电子才干比氯弱的是、下述现实能阐明硫原子得电子才干比氯弱的是 A.硫酸比盐酸稳定硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸强硫酸酸性比高氯酸强 B

11、2、按、按C、N、O、F的顺序，以下递变规律错误的选项的顺序，以下递变规律错误的选项是是 A.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子才干逐渐加强元素原子得电子才干逐渐加强 C.最外层电子数依次增大最外层电子数依次增大 D.气态氢化物稳定性逐渐加强气态氢化物稳定性逐渐加强 A 3 3、在第三周期中，置换氢才干最强的元素的符号、在第三周期中，置换氢才干最强的元素的符号为为 ，化学性质最稳定的元素的符号为，最高，化学性质最稳定的元素的符号为，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是，价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是，碱性最强的化学式是，显两性的氢氧化物的碱性最强的化学式是，显两

12、性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反响的离子方程式为：溶液分别反响的离子方程式为： 、，、，原子半径最大的金属元素的称号是。原子半径最大的金属元素的称号是。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=Al(OH)4 -钠钠4、电子层数一样的三种元素、电子层数一样的三种元素X、Y、Z它们最高价氧它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4,以下判别错误的选项是以下判别错误的选项是 A.原子半径原子半径X Y Z B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性X Y Z C.元素原子得电子才干元素原子得电子才干X Y Z D.单质与氢气反响难易单质与氢气反响难易X Y Z A5、X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两族中的两种元素种元素,以下表达中能阐明以下表达中能阐明X的非金属比的非金属比Y强的是强的是 A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数原子的电子层数多多B.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比的气态氢