自制影响化学平衡的条件

1、 第三节第三节 化学平衡化学平衡化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。的状态。化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正 =V逆逆0 0动态平衡动态平衡,正逆反应仍在进行正逆反应仍在进行各组分浓度、含量保持不变（恒定）各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变V正正=V逆逆0条件改变条件改变

2、平衡平衡1 1建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动V正正V逆逆不平衡不平衡平衡平衡2浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验结论实验结论:在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向正增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；反应方向移动；减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向逆减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。反应方向移动。注意：注意：t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态

3、平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正VV逆逆V正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正V正速率速率-时间关系图：时间关系图：随堂练习随堂练习已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl

4、2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，固体， 平衡向平衡向 移动，移动， 此时发生的现象是此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下在一定条件下达到平衡

5、状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何的浓度有何变化？变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。2NO2(气气) N2O4(气气)现象：现象： 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：增大增大压强，会使化学平衡向着压强，会使化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方向移动的方向移动减小减小压强，会使

6、化学平衡向着压强，会使化学平衡向着气体体积增大气体体积增大的方向移动的方向移动结论：结论：注意：注意：2NO2(气气) N2O4(气气)A：当加压气体体积缩小时，混和气：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 正反应方向移动正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动 二、压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)速率速

7、率-时间关系图时间关系图压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正= V逆0t1t2t3V正V逆加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响练习：下列反应达到化学平衡时，增大压练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaC

8、O3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的的1/2但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，倍，则下列说法正确的是则下列说法正确的是 （ ） A、m + n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积

9、分数增加的体积分数增加 B 3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响 (红棕色红棕色)(无色无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：现象：2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9kJ/mol结论：结论：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动 A：混和气体受热颜色变深，说明：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜

10、色变浅，说明 ； 。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9kJ/mol三、温度对化学平衡的影响：速率速率-时间关系图时间关系图在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是 ( )A、减小压强、减小压强B、缩小体积、缩小体积C、升高温度、升高温度D、增大、增大H2浓度浓度 B C 2HBr(g) H2(g) + Br2(g)4、催化剂对化学

11、平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响 催化剂催化剂同等程度改变化学反应速率同等程度改变化学反应速率，V正正= V逆逆，只，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。影响化学平衡的移动。例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化剂对化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3负催化剂对化学平衡的影响负催化剂对化学平衡的影响结论：结论：对任何一个平衡体系，采取下列措施对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是一定引起平衡移动的是 （

12、 ）A、加入一种反应物、加入一种反应物B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂C 总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平 衡 移 动增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体体积(n)缩小的方向移动减 小 压 强向气体体积(n)增大的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度催化剂对化学平衡无影响，催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。能缩短平衡到达的时间。(法国）勒夏特列原理法国）勒夏特列原理(平衡移动原理）平衡移动

13、原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。1、适用范围、适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。2、适用条件、适用条件 一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化3、平衡移动的结果：、平衡移动的结果：“减弱减弱”外界条件的影响，而外界条件的影响，而不能消除不能消除外界条件的影外界条件的影响。响。内容：内容：P

14、2 P3 P1P1 P3 P2 对于对于 2NO2(气气) N2O4(气气)试比较以下三试比较以下三种状态下的压强关系：种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强改变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压：加压： ； 减压：减压： 。T2 T3 T1T1 T3 T2 对于反应对于反应2NO2(气气) N2O4(气气) H= -56.9kJ/mol 试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度改变温度前混和气体温度T1；改变温度后；改变温度后瞬

15、时气体温度瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混；改变温度达新平衡后混和气体温度和气体温度T3； 升温：升温： ； 降温：降温： 。1 1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：闭容器中，可逆反应：N N2 2+3H+3H2 2 = 2NH = 2NH3 3达到平衡，达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) ( ) ；若保持该容器的体；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是正确的是( )( )DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆减少减少B.B.正正、