九年级化学第十一单元课件

1、一、盐一、盐1、盐的定义：、盐的定义：盐盐注：可溶性的盐在水溶液中也会发生解离，解离出金属阳离子和酸根离子。第十一单元、盐第十一单元、盐由由金属阳离子金属阳离子和和酸根离子酸根离子构成的物质；构成的物质；eg： NaNa2 2COCO3 3 MgCl MgCl2 2 NHNH4 4Cl NaSOCl NaSO4 4 NaNO NaNO3 3 CaCO CaCO3 3 BaSO BaSO4 4 等等NaNa2 2COCO3 3钾盐金属阳离子金属阳离子+酸根离子酸根离子包括可溶性和不可溶性。包括可溶性和不可溶性。Na2CO3 = 2Na+ + CO32-eg： NH4Cl = NH4+ + Cl-

2、2、盐的分类及命名：、盐的分类及命名： 按构成盐的粒子名称来分类和命名按构成盐的粒子名称来分类和命名eg：即可叫钠盐也可叫碳酸盐即可叫钠盐也可叫碳酸盐（1）：Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3：NH4Cl ( NH4)2CO3 (NH4)2SO4：BaSO4 BaCO3 BaCl2：KNO3 KCl K2SO4 K2CO3按金属阳离子分按金属阳离子分钠盐铵盐钡盐（2）盐酸盐硝酸盐硫酸盐碳酸盐：NaCl AgCl MgCl2 BaCl2：Na2SO4 BaSO4 CaSO4 (NH4)2SO4：NaCO3 BaCO3 K2CO3 ：KNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe

3、(NO3)2回忆回忆不可溶性的碱：Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3蓝色沉淀白色沉淀红褐色色沉淀OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不盐的溶解性表盐的溶解性表3、盐的溶解性、盐的溶解性（1）钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水Ba盐中有BaSO

4、4 和BaCO3 不溶Ca盐中只有CaCO3一碱（2）不容性的盐有，其中BaSO4 不溶于所有的酸也不会和酸反应。Mn、Zn、亚铁的碳酸盐也不溶银盐中有AgCl和Ag2CO3不溶（3）不存在的物质有一碱和三盐AgOH三盐铝、铁、铜的碳酸盐补充内容补充内容FeCl3固体是棕色，水溶液为黄色。AgCl和BaSO4不溶于所有的酸且不会和酸反应。CuSO4粉末是白色的固体，吸水后为蓝色，溶液也是蓝色。BaCO3和CaCO3是白色难溶固体，但会与酸反应产生CO2气体。NaNO2(亚硝酸钠)俗称工业食盐，白色晶体，有咸味且有毒，不可以食用。二、几种常见的盐二、几种常见的盐1、氯化钠、氯化钠 ( (NaCl

5、NaCl) )俗名：俗名：存在：存在：主要物理性质：主要物理性质：主要化学性质：主要化学性质：用途：用途：食盐食盐海水、盐湖、盐井和盐矿海水、盐湖、盐井和盐矿白色晶体、易溶于水白色晶体、易溶于水与与AgNOAgNO3 3溶液反应生成白色沉淀溶液反应生成白色沉淀AgClAgCl，AgClAgCl不溶于所有的酸。不溶于所有的酸。NaClNaCl+ AgNO+ AgNO3 3= = AgClAgCl + NaNO+ NaNO3 3医疗上：医疗上：农业上：农业上：工业上：工业上：生活中：生活中：用于配制生理盐水用于配制生理盐水用于选种用于选种用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯

6、气等用做调料、腌渍食物等用做调料、腌渍食物等（1）粗盐的提纯）粗盐的提纯粗盐提纯的原因：粗盐提纯的原因： 粗盐中含有较多的不可溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质粗盐中含有较多的不可溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）等）粗盐提纯的步骤：粗盐提纯的步骤： 溶解溶解过滤过滤 蒸发蒸发计算产率计算产率溶解溶解仪器：仪器：方法：方法：烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解过滤过滤仪器：仪器：方法：方法：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：蒸发蒸发仪器：仪器：注注意意事事项项铁架台、酒精灯、蒸发皿

7、、玻璃棒铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒蒸发过程中：不断用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过蒸发过程中：不断用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过高暴沸使液体飞溅。高暴沸使液体飞溅。等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热把固体中等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热把固体中剩余水分蒸干。剩余水分蒸干。刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上，以免烫坏实刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上，以免烫坏实验台。验台。计算产率：计算产率：转移转移称量蒸发后得到的固体，除于粗盐的质量乘以百分之百。称量蒸发后得到的固体，除于粗盐的质量乘以百分之百。仪器：仪器：操作：操作：玻璃棒玻璃棒用玻璃棒把固体转移到滤

8、纸上进行称量。用玻璃棒把固体转移到滤纸上进行称量。2、碳酸钠、碳酸钠 (Na(Na2 2COCO3 3) )俗名：俗名：存在：存在：主要物理性质：主要物理性质：主要化学性质：主要化学性质：用途：用途：纯碱、苏打纯碱、苏打某些盐湖或碱性土壤中某些盐湖或碱性土壤中白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性能与所有的酸反应、也能与澄清石灰水反应、还能与其他等物质反应能与所有的酸反应、也能与澄清石灰水反应、还能与其他等物质反应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。HClHCl+ Na+ Na2 2COCO3 3= = NaClNaCl + H+

9、H2 2O + COO + CO2 2NaNa2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3 + + NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3+ BaCl+ BaCl2 2= BaCO= BaCO3 3 + + NaClNaCl22223、碳酸氢钠、碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3) )俗名：俗名：主要物理性质：主要物理性质：主要化学性质：主要化学性质：用途：用途：小苏打小苏打白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性能与所有的酸反应生成能与所有的酸反应生成COCO2 2、加热易分解、加热易分解HClHCl+ NaHCO

10、+ NaHCO3 3= = NaClNaCl + H+ H2 2O + COO + CO2 2NaHCONaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 22（用小苏打做包子的原因）（用小苏打做包子的原因）医疗上用于治疗胃酸过多、生活中用作发酵粉。医疗上用于治疗胃酸过多、生活中用作发酵粉。4、碳酸钙、碳酸钙 (CaCO(CaCO3 3) )存在：存在：主要物理性质：主要物理性质：主要化学性质：主要化学性质：用途：用途：大理石、石灰石中大理石、石灰石中白色固体、难溶于水白色固体、难溶于水能与所有的酸反应、高温下会分解能与所有的酸反应、高温下会

11、分解建筑材料、补钙剂。建筑材料、补钙剂。HClHCl+ CaCO+ CaCO3 3= CaCl= CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 22CaCOCaCO3 3= = CaOCaO + CO+ CO2 2高温高温二、二、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、COCO2 2的检验的检验2、CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明是CO2则证明含有CO32-。1、鉴定CO2：将该气体的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明是CO2。3、鉴定HCO3-：同上。三、复分解反应三、复分解反应 （反应基本类型之

12、一）（反应基本类型之一）1、定义： 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。通式： AB + CD = AD + BC2、以下几类反应是复分解反应：酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐3、复分解反应发生的条件两种物质交换成分，生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。( (盐可溶或不可溶盐可溶或不可溶) )( (盐和碱都必须可溶盐和碱都必须可溶) )( (盐和盐都必须可溶盐和盐都必须可溶) )四、盐的化学性质四、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属 新金属 + 新盐（注，金属和盐反应的条件：金属的化学性质比新金属的化学性质活泼）（属于置换反应）Cu + AgNO3eg：= Ag + Cu(NO3

13、)22Fe + CuCl2= Cu + FeCl2（注:铁和盐溶液反应生成的是亚铁盐，溶液最终变为浅绿色）2、盐 + 酸 新盐 + 新酸 （属于复分解反应）（注，盐和酸反应的条件：生成物中必须要有沉淀或气体或水生成）eg： CaCO3 + HClBaCO3 + HCl= CaCl2 + H2O + CO22= BaCl2 + H2O + CO22BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + HCl2AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3（可用于检验CO32-）（可用于检验SO42- 或Ba2+）（可用于检验Cl-或Ag+）BaCO3 + H2SO4= BaSO4 + H2O + C

14、O23、盐 + 碱 新盐 + 新碱 （属于复分解反应）（注，盐和碱反应的条件：盐和碱都必须可溶生成物中必须要有沉淀或气体或水生成）eg： Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + NaOH2（工业制烧碱）CuSO4 + Ca(OH)2= Cu(OH)2 + Ca(OH)2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3 + H2O224、盐 + 盐 新盐 + 新盐（属于复分解反应）（注，盐和碱反应的条件：盐和碱都必须可溶生成物中必须要有沉淀或气体或水生成）Na2CO3 + Ba(NO3)eg：= BaCO3 + NaNO32AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO

15、3BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + HCl2五、物质的分类五、物质的分类物物质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物 碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物即：有机物即：有机物KT2 KT2 ：化学肥料：化学肥料肥料：肥料：农家肥农家肥和和 化学肥化学肥料料农家肥：农家肥： 肥效低但是持续时间长。肥效低但是持续时间长。一、几种常见的化学肥料和作用一、几种常见的化学肥料和作用（一）几种常见的化肥：（一）几种常见的化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥氮肥、磷肥、钾肥、复合肥（

16、二）各种肥料的作用（二）各种肥料的作用1 1、氮肥、氮肥含氮元素的化肥含氮元素的化肥（1）氮肥在植物生长中的作用：尿素eg：氮肥中含氮量最高的氮肥是硝酸盐氨水注：（NH4HCO3）(NH4)2SO4【Co(NH2)2】（NH3H2O） 铵盐类（NH4NO3） （NH4Cl）（NaNO3） Ca(NO3)2【Co(NH2)2】促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿（2）植物生长中缺乏氮肥的表现：生长迟缓或停滞，叶色发黄，作物的品质降低（3）几种氮肥的性质和注意事项氨水（NH3H2O）NH3H2O = NH3 + H2O性质：氨水易分解放出氨气（有刺激性气味）从而失去肥效，是速效肥料注意事项：使用时防止

17、挥发，使用后立即用土覆盖碳酸氢铵（NH4HCO3）性质：受潮时常温下分解，温度越高分解越快注意事项：防止分解，储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒，施用后用土覆盖，不要与碱性物质混合施用 （会失去肥效）硝酸铵 （NH4NO3）NH4HCO3=NH3 + H2O + CO2性质：受热易分解，在高温或猛烈撞击时，易爆炸注意事项：不能与碱性物质混合使用，结块时，不要用锤敲击硫酸铵 (NH4)2SO4性质：长期使用，会使土壤酸化，破坏土壤结构，使土壤结块硬化注意事项：不能与碱性物质混合使用，不能长期大量使用注：这些化肥不能与碱性物质混合施用的原因？NH4+ + OH- = NH3 + H2O2 2、磷肥

18、、磷肥含磷元素的化肥含磷元素的化肥eg： 磷矿粉 【Ca(PO4)2】过磷酸钙 【Ca(H2PO4)2】（1）磷肥在植物生长中的作用：促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物提早成熟，穂粒增多，籽粒饱满。（2）植物生长中缺乏磷肥的表现：生长迟缓、产量降低。3 3、钾肥、钾肥 含钾元素的化肥含钾元素的化肥eg： 硫酸钾 K2SO4氯化钾KCl（1）钾肥在植物生长中的作用：促进作物的生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（2）植物生长中缺乏钾肥的表现：抗病虫害能力降低，茎干软弱，易倒伏4 4、复合肥、复合肥（1）同时含有N、P、K三种元素中的两种或三种元素的化肥叫复合肥。eg：KNO3NH4H2P

19、O4（2）将氮气转化为氮的化合物的方法叫做生物固氮。大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化为含氮化合物。二、化肥、农药对农业的作用和对环境的影响二、化肥、农药对农业的作用和对环境的影响化肥、农药的利与弊（1）有利的方面：（2）不利方面：化肥中的营养元素含量高化肥能提高农作物的产量，使粮食增产农药有利于防止病虫害，使作物正常生长，从而增加粮食产量造成土壤污染造成水污染对大气造成污染造成某些物质的灭绝通过食物进入人体，影响人体健康三、化肥的鉴别三、化肥的鉴别1、简便方法鉴别氮肥、钾肥、磷肥氮肥钾肥磷肥看外观加水灼烧加熟石灰白色晶体灰白色粉末全部溶于水大多数不溶或部分溶可燃烧，熔化起泡

20、，冒白烟不燃烧，跳动或有爆裂声放出有刺激性气味的气体不会放出气体1、鉴别氮肥的方法eg：Co(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3Co(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3加碱有氨味无氨味(NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3Co(NH2)2NH4+ + OH- = NH3 + H2O灼烧燃烧发光熔化、冒烟NH4NO3(NH4)2SO4 NH4Cl溶于水加入BaCl2溶液(NH4)2SO4NH4Cl有白色沉淀无现象(NH4)2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NH4Cl补充：钟乳石的形成和侯氏制“碱”法3、物质的检验方法（1）步骤：取样操

21、作现象结论（2）物质的检验最关键的是阴阳离子的检验。、 H+的检验的检验方法：A:取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加紫色石蕊B：取少量的该溶液置于试管中，向试管中加入H前面的金属现象：A:紫色石蕊变为红色B：产生气体，该气体能燃烧。eg：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2、OH的检验的检验方法：A:取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加紫色石蕊B：取少量的该溶液置于试管中，向试管中加入含有Cu2+或Fe3+的溶液现象：A:紫色石蕊变为蓝色B：有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成B:取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加无色酚酞B:无色酚酞变为红色eg:如果加入的是CuCl2或FeCl3

22、溶液则方程式为：方法： 取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加含有OH-的碱溶液或者看颜色操作： 有蓝色沉淀生成或溶液为蓝色、Cu2+的的检验检验如果加入的是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，则方程式是：、Fe3+的的检验检验方法： 取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加含有OH-的碱溶液或者看颜色操作： 有红褐色沉淀生成或溶液为黄色如果加入的是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，则方程式是：、 CO32-的检验的检验取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加酸溶液，将产生的气体通入澄清石灰水现象： 有起泡产生，澄清石灰水变浑浊方法：若酸是盐酸或硫酸则涉及到的方程式是：、Cl-的检验的检验取少量的该溶液置于试管

23、中，向试管中滴加硝酸银溶液，再向溶液中滴加硝酸现象： 有沉淀产生，沉淀不溶于硝酸方法：则涉及到的方程式是：那么Ag+ 又怎么检验呢？、 SO42-的检验的检验取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，再向其中加入硝酸现象： 有白色沉淀生成，沉淀不溶于硝酸方法：则涉及到的方程式是：那么Ba2+又怎么检验呢？向被检物中加入向被检物中加入NaOH溶液，加热，有气体生成，溶液，加热，有气体生成，、 NH4+的检验的检验生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。所用试剂所用试剂实验步骤实验步骤现象现象结

24、论结论H+OHCO32-ClSO42-NH4+归纳、总结归纳、总结紫色石紫色石蕊试液蕊试液向被检溶液中滴向被检溶液中滴入紫色石蕊试液入紫色石蕊试液变红变红被检物被检物中有中有H+石蕊试液酚酞石蕊试液酚酞试试液，含铜离子和液，含铜离子和铁离子的溶液铁离子的溶液石蕊试液蓝石蕊试液蓝酚酞试液红酚酞试液红向被检溶液中滴向被检溶液中滴入试液入试液被检物中被检物中有有OH稀盐酸；澄清的稀盐酸；澄清的石灰水石灰水1加入稀盐酸加入稀盐酸2气体通入澄气体通入澄清的石灰水清的石灰水有气体产生有气体产生石灰水变浑浊石灰水变浑浊被检物中被检物中有有CO32-AgNO3溶液，溶液，稀稀HNO31加入加入AgNO3溶液溶

25、液有白色沉淀生成有白色沉淀生成2再加稀再加稀HNO3沉淀不溶解沉淀不溶解被检物中被检物中有有ClBaCl2溶液；溶液；稀稀HNO31加入加入BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成2加稀加稀HNO3沉淀不溶解沉淀不溶解被检物中被检物中有有SO42- NaOH溶液；溶液；湿润的红色的湿润的红色的石蕊试纸石蕊试纸加入加入NaOH溶液，加热溶液，加热有气体生成有气体生成红色的石蕊试纸变红色的石蕊试纸变蓝蓝被检物中被检物中有有NH4+练习练习1、酸和酸性有何区别？、酸和酸性有何区别？酸是电离时产生的阳离子全是酸是电离时产生的阳离子全是H H的化合物。的化合物。酸性物质是含有酸性物质是含有H H的

26、物质，它可以是酸，的物质，它可以是酸，也可以不是酸。也可以不是酸。酸性酸性物质物质酸酸其它含其它含H的物质的物质HClH2SO4KHSO42、柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可知，柠、柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可知，柠檬汁（檬汁（ ）A、显酸性、显酸性B、显碱性、显碱性C、显中性、显中性D、无法确定、无法确定A3、若要鉴定某无色溶液是不是稀硫酸，应选用、若要鉴定某无色溶液是不是稀硫酸，应选用的试剂是（的试剂是（ ）A、BaCl2溶液溶液B、 BaCl2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸C、 BaCl2溶液溶液和无色酚酞试液和无色酚酞试液D、紫色的石蕊试液、紫色的石蕊试液、 BaCl2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸D4、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ ）A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液、无色酚酞试液C、硝酸银、硝酸银D、氯化钡、氯化钡D5、市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水、市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂（化学试剂来鉴别，该试剂（ ）A、酚酞试液、酚酞试液B、氯化钡溶液、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液、硝酸银溶液D6、检验、检验Cl：加入：加入_溶液，有溶液，有_色色沉淀生成