2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.6物质结构元素周期表和元素周期律基础练测

1、1 / 12专题 2.6 物质结构、元素周期表和元素周期律考纲解读1、 了解元素、核素和同位素的含义。2、 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3、 了解原子核外电子排布规律。4、 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5、 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6、 以IA和四A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7、 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8、 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点探究高考对本讲内容的考查空间很大

2、，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对118号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。和2016年大纲相比，该考点几乎没有变化，但在题目的设置上回有所变化，例如2016年就将元素周期律和元素推断与无机框图题、有机题联系在一起，也是一种新的尝试，预计2019年还是会保持稳定的基础上在形式上发生变化

3、。3同位素分为稳定同位素和放射性同位素。4同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。三、核外电子排布1、排布方式：多电子原子核外的电子是分层排布的，即电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核距离由近到远电子能量由低到高2、排布规律（1）电子一般总是首先排在能量最低的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层,2 / 12依次类推。（2） 每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。（3） 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时，最多不超过2个），次外层不超过18个，倒数第3层 不超过32个。四、元素周期律1、定义：元素的性质随原子序数的

4、递增而呈周期性变化的规律。2、实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。3、具体表现同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子序数依次递增依次递增电子层数相同依次递增最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最咼正价由+1价到+7价价（0、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱注意：元素周期表中元素的电子排布和化合价规律（1）从元素周期表归纳电子排布规律1最外层电子数等于或大于3（小于8）的- -定是 主族元素。2最外层有1个或2个电子，则可能是IA、nA族元素，也可能是副族或0族元素氦。3最外层电子数比次

5、外层电子数多的元素一定位于第二周期。4某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。5电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周 期。（2）从元素周期表归纳元素化合价规律1主族元素 的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（0除外），其中氟无正价。2主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于IVA、VA、WA%A族。五、元素周期表1、原子序数：对于一个原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=质量数-中子数。3 / 122、元素周期表(1)编排原则：1把电子层数相同的

6、元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。2把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。(2)周期短周期长周期序号1234567兀素种数288181832不完全周期，最多容纳32种兀素，0族兀素原子序数21018365486目前排了26种兀素副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序数IBnB川BIVBVBWBvnB3忸族：包括& 9、10三个纵列。40族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。(4)分区1分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属 元素区

7、和非金属元素区的分界线。2各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。3分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(5)元素周期表中的特殊位置1过渡元素：元素周期表中部从川B族到nB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。2镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。C.不同的元素化学性质不同；D.原子的核外电子数等于质子数。【详解】4 / 12A曲鮎Pu与质子数不同 不是同位素，故二错误9B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，壬独九与二Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误;C曲共Fu与:遇疋质子数不同,属于

8、不同的元素復其化学性质不同，故C错误3D芒抵Pu与-94pu具有相同的质子数，所次茸核外电子数相同丿具有相同的最外层电子数，故D正确4故答案选De考点2常用特征电子层结构与常见等电子微粒【例2】用A、B、Cf、D E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答下列问题：（1）A元素是_ 、B元素是_、C元素是_（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 _。（3）_E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 _。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 _。（6）H分子中含有8个

9、原子，其分子式是 _。【答案】（1）K Cl S（2）HCl（3）F2（4）H2S（5）HQ（或PH）（6）CH6【解析】【详解】含有18个电子的简单阳离子为Cai+和简单阴离子为Cl、S2等，氢化物有HCl、HbS、PH、HQ、CH等，其他的如F2、Ar等。考点3元素金属性和非金属性的比较方法【例3】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A单质氧化性的强弱C.单质与氢气化合的难易【答案】BB.单质沸点的高低D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5 / 12【解析】【详解】A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比 较单质氧化性的强弱，判

10、断元素弼E金属性的强弱，正确。3. 5单质、Ck都杲分子晶体，分子之间通 过分子间作用力结合分子间作用力越大，物质的烤沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错 误。C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化韧的稳定性就越强。 因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D 元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化输 的釀性就越强，因此可以通过比较硫、氨两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的 非金属性的强弱，正輪【点睛】本题主要考查非金属元素在周期表中的位置及其性质递变的规律，要注意把握比较元素非金属性强弱的方法。比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对

11、应水化物的酸性强弱；与氢气反应的剧烈程度；氢化物的稳定性；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱等。考点4微粒半径大小比较的常用规律【例4】已知aA1+.bB（n+1）+、cC1-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、BC、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径ABDCB.原子序数abcdC.离子半径DCBAD金属性BA,非金属性D C【答案】A【解析】6 / 12【详解】已知aA叭 汩3叭 Q、QI具有相同的电子层结构，则有：a-n-b- (n-1) -c-n-d- (n-1),则有盘、目在周期表中G D的下一周期，并且原子序数：bacdJ由离子所芾电荷，可知A、B属于金属元素

12、G D属于非金属性元素，贝ij: A. A. B在周期表中C. D的下一周期，并且馬子J?数:bacd?原子核外电子层数越多，原子半径越大/同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有 原子半径：ABDCJA正确夕3.根擔A中分析可知原子序数：bacd, B错误；C 山叭 出抄叭4：皿具有相同的电子层结构，核电荷数越犬鳥子半径越小，核电荷数bacdJ故离子半径DCAB, C错误 2.A、汨在周期表中同周期，原子序数：b则金属性：AB, G D在同一周期且原子序数OD,则非金属性：OD, D错误，答案选考点5“位一构一性”的综合判断与应用【例5】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原

13、子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是XYZA.最简单的氢化物的沸点：XWB.元素的非金属性：ZWYC.简单离子的半径大小：YWZD.氧化物对应水化物的酸性：YvW Z【答案】D【解析】分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和，次外层电子数为8,最外层电子数为6，可知W为S,结合元素的位置可知X为O Y为P、Z为Cl，以此来解答。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关7 / 12键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律

14、性知识的应用，题目难度不大。考点6化学键与物质类别【例6】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5N5的重要中间体。下列说法中，不正确的是A.全氮类物质属于绿色能源B每个N5+中含有35个质子c.N5N5属于离子化合物DNTNL-结构中含共价键和离子键【答案】C【解析】【详解】点项，全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色骨飜，故去项正确,E项，一个氫原子中含有7个质子，所以每个N汀中含有占个质子，故B项正确,C项，该物庚由氮元素组成，属于单质不属于化合物，故匚项错误；。项xr和*内咅睹u含有

15、氮氮共你it m理结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子眩 故D项正确。综上所述本題选C。考点7电子式【例7】下列电子式书写正确的是（）A*K*ba：B.：6：c:&C.：Br：Mg2+：Br;D. 11+：0：_* * 4* *【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾是含有离子键的离子化合物，电子式正确,A正确；B、二氧化碳是含有极性键的共价化8 / 12合物，电子式为：6：总“；6：，B错误；c、溴化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为：Br：_Mg2+:Br：_，c错误；D氯化氢是含有极性键的共价化合物，电子式为J :.，D错误，答案选Ao【点晴】掌握电子式的书写规则是解答的关键，共价化合物的电子式：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，因此在书写时必须将共用电子对画在两原子之间，且每个原子未参与成键的电子也应画出。由于不同元素原子吸引电子能力不同，所以共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，而偏离吸引电子能力较弱的原子。离子化合物的电子式：书写离子化合物的电子式时，应先分别画出阴、阳 离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，但需要特别注意的是相同离子不能合并。基础特训1.114号兀素为Fl（中文名铁”），它是主族兀素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确 的是A. Fl的原子核外有114个电子B.Fl是第七周期第IV