2018_2019学年高中化学专题2.12电解原理的应用多池组合装置练习新人教版选修4

1、A.若 X 为锌棒，开关-1 - / 6专题 12 电解原理的应用多池组合装置、金属的腐蚀与防护1.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(地面 邑T导线输永詹匕A. 图 1 中，铁钉易被腐蚀B. 图 2 中，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】C【解析】A项，團I中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀汨项员极反应为Fc-2eFe=+,F尹与FeCCN)/反应生成胞Fe(CNX|2蓝色沉淀,D项，为牺牲阳根的阴极保护法，镁块相当

2、于嫌电池的员痂经酸化的3%的NaCl溶液钢铁-2 - / 62利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是M-3 - / 6【答案】B【解析】若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极， 金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A 正确；若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B 不正确；若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C 正确;若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，形成电解池，X 极为阳极，发生氧化反应，铁电极

3、为阴极，发 生还原反应，故 D 正确。3.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是A. d 为石墨，铁片腐蚀加快B.d 为石墨，石墨上电极反应为O2+ 28 4e=40HC. d 为锌块，铁片不易被腐蚀D.d 为锌块，铁片上电极反应为2H+ 2e=Hf【答案】D【解析】心沟石墨，则铁，碳和海水通过吸氧園蚀形成原电池，抑快铁片碍蚀，A项正确$就为石墨是正极, 电极反应为十2H2十 3 一=Hl B项正确就为锌片，则由如、氏和海水构成原电池，由于活泼性HF引则锌作负极，铁片不易被腐蚀，C项正确,ci为锌片时，铁片是正极，反应为0+扯0+4=4OH ,D项错误，4.下列金属防腐的措施

4、中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块【答案】A【解析】钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法, 故 A 项正确；B 项和 C 项是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误；B.若 X 为锌棒，开关K 置于 M 处，铁电极的反应:2+Fe 2e =FeC.若 X 为碳棒，开关K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀D.若 X 为碳棒，开关K 置于 N 处，铁电极的反应:2H+ 2e=HfD 项，镁比铁活泼，构-4 - / 6成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，

5、故错误。5.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是： Q+2H2O+ 4e=4OHB. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正爲当镀层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负此 加快了铁的腐蚀，E错误,铁、锌、海水形成躱电池，锌失去电子作负极，从而保护了铁，C正确；采用外 加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的员极相连，D正确。二、析氢腐蚀和吸氧腐

6、蚀的判断6.利用如图所示装置进行实验，开始时， a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）A. a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B. 段时间后，a 管液面高于 b 管液面C. a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小D.a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe 2=F【答案】C【解析】a 管发生吸氧腐蚀，a 处溶液的 pH 增大，b 管发生析氢腐蚀，b 处溶液的 H*减小 pH 增大，故 C 项错。7.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH= 4 久置的雨水和生铁片。实验时观CCCC-5 - / 6察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面

7、回升，略高于小试管内液面。下列说 法正确的是（）A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳电极反应式为O +4e=40HD. 具支试管中溶液 pH 逐渐减小【答案】C【解析】生铁片浸入釀性较强的雨水中，形成铁碳原电池，因铁比碳活姦故碳为正极，铁勃员极。因起 始时雨水pH=4,酸性较强 故发生析氢園蚀 员极反应为Fe-2e-=F正极反助21T +亦一吐匸 总反应为2HJF =Fe +ELT因生成血气体增皿导菅内潘面下降.随着反应的进行，娈小，发生吸氧腐蚀，负极反应为Fo亦一F正极反应为6 + 21W+X=总反应为十2HX）十2F2F取

8、OH）打因消耗 g 故一段时间后导管內浹面回升。综合以上反应，生铁片中的碳是原电池的正 极，发生还原反应，人错；反应过程中先发生析氢腐蚀，后发生吸氧隔蚀B错,墨水液面回升时，发生吸 氧腐蚀，碳极反应式为6+眦。+花=OH, C正确；反应过程中 如十）先变小，后不变，故具支试管 中濬港pH先増大，后不变，D错。&为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是（）A.正极的电极反应方程式为Q+ 2H2O+ 4e =40HB. 将石墨电极改成 Mg 电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量 NaCI（s），可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入0，前者铁

9、锈出现得快【答案】D扫术 rr洎来水铁-6 - / 6【解析】代是员极，失电子被氧化成F尹，在正极Q得电子发生还原反应生成OH-,故将 5 吹向石墨电 极的腐蚀速率比吹向铁电极快；向自来水中加入他可使电解质濬液的导电能力増强，加抉隔性速率; 但若将石墨电按换成砸电机 则员根为M刘兔禰保护，难以看到铁生锈。9 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A. 因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B. 若水膜中溶解了 SQ,则铁铆钉腐蚀的速率变小C. 铜极上的反应是 2+ 2e =Hf、Q+ 4e + 4=2HQD. 在金属表面

10、涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】铁、铜和水膜形成原电池，因为铁的金属性比铜强，所以铁为负极，铁铆钉被氧化而腐蚀，A 正确；若水膜中溶解了SQ,则发生析氢腐蚀，铁铆钉腐蚀的速率加快，B 不正确；铜极发生还原反应，根据题图知铜电极吸收了氧气且生成氢气，所以发生两个电极反 应：2H+ 2e=Hf、Q+ 4e+ 4H+=2HQ, C 正确；在金属表面涂一层油脂，可隔绝空气 和水，能防止铁铆钉被腐蚀，D 正确。10.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（） A.C.【答案】C11下列有关下图所示的说法正确的是(B.D.- 7 - / 6A. 图甲中开关置于 N 处时铜锌合金腐蚀的速率增大B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C. 图