初三化学实验原理分析专题

1、1 / 7【2017东城一模】18甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是A.tC时，三种物质的溶解度：乙甲丙B.20C时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得 溶液的质量是80gC.分别将t2C时三种物质的饱和溶液降温到t1C，乙 溶液中析出的固体质量最大D.分别将t1C时三种物质的饱和溶液升温到t2C，溶液中溶质的质量分数：乙甲丙19某化学小组同学设计了如右图所示的装置（夹持仪器已略去）定正确的是A.装置中会有气泡冒出，黑色固体消失B.装置中会有液面下降，溶液颜色不变C.装置中会有气泡冒出，溶液颜色不变D.装置中会有液面上升，溶液变为无色20.下列图像能正

2、确反映对应变化关系的是1生产实际分析31.（3分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。（1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下:碳原子*氧原子1该反应的化学方程式为 _ 。2关于铜作为催化剂，下列说法正确的是 _ （填字母序号）液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中,濬质质重分数%A.向一定质量的AgN03和CU（NO3）2的混合溶液 中不断加入铁粉B.将浓硫酸露置 在空气中C.在恒温条件下， 将饱和的NaCI溶 液蒸发适量水D.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰。打开K，使过

3、氧化氢溶生成物分子种类氢原子遗馬贋分数H裁水的膚匚石灰葩质量;凉霞的S1E定条件下反应物分子种类2 / 7A.不加入铜，该反应就不能进行B.铜可以作为任何化学反应的催化剂C加入铜的目的是为了提高该反应的速率3 / 7(2)_ 合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3)，该肥料属于化学肥料中的 _ 肥。32.(4分)氯气(CI2)在生产与生活中有着广泛的用途， 而氯气又是一种有毒气体。 因此在 工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂 一一聚合氯化铁 混凝剂。其生产工艺流程如下：2FeCb +Cl2=2FeCl3；反应 为Fe + M宀FeCI(未配平)。写出反应

4、的化学方程式 _ ;完成反应的化学方程式 _(2)_在上述流程中，有种元素化合价发生了变化。(3)_ 此工业生产的优点是(填写一条即可)。实验原理分析37.(5分)利用下图所示装置可以进行氯化氢制备和性质一体化实验。实验过程如下：(1)检验装置气密性良好。(2)制备氯化氢。加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反应制氯化氢气体的化学方程式是_ 。(3)收集氯化氢。需要打开a使浓硫酸流入1号烧瓶，同时打开 _(填b、c或d),关闭_(填b、c或d)o当观察到_时，说明2号烧瓶内氯化氢气体已收集满，立即关闭b、d，同时打开c。(4)将注射器中的水注入2号烧瓶中，(1)在吸收容器内主要发生了三个化学反应：

5、反应为置换反应；反应为:氯气尾气聚合氯化铁混凝剂Fe2(OH)nCI&nm集气瓶藍色石麓濬湾4 / 7片刻后打开d,可以观察到烧瓶2中出现红色的喷泉，请解释喷泉形成的原因 _。(5)集气瓶口醮有浓NaOH溶液棉花的作用。【2017西城一模】20.下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是(J加几蹟章钾旳屬覺卞o姓粒妣2港的用童冷氯毛的Ki、K2、K3均处于关1生产实际分析9 / 7(1)研究可燃物燃烧条件若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧。分液漏斗中放入80C的热水，打开Ki,使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭Ki,白磷仍不燃烧。打开K2、心，待液体注入锥形瓶后关闭K3,观察到A

6、中有气泡产生且白磷燃烧， 则B中反应的化学方程 式为_，由此得出可燃物燃烧的条件是 _ 。(2)研究碱的性质若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐 酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。1实验时，打开K，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭Ki,A中反应的化学方程式为_ 。2后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是 _，使A中液体流入B中的原因是 _【2017东城二模】【实验原理分析】38.(4分)利用下图装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下(装置气密性良好， 部分操作已略去，因导管产生

7、的误差忽略不计)：(1)打开止水夹a、b,向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是 _，测得进入量筒中水的体积为Vi。(2)_ 关闭止水夹a、b,用强光照射引燃白磷，发生反应的化学方程式是 _。(3)_白磷熄灭并冷却至室温， 打开b,看到的现象是 _,测得量筒内水的体积为V2。根据实验记录Vi、V2,得出空气中氧气的体积分数的计算式是 _。【20i7海淀二模】实验原理分析10 / 738.(4分)右图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投 药口和出气口。已知：11 / 7i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂ii本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化

8、。(1)制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。过氧化氢发生反应的化学方程式为。氧气的出口为(填 “a” “b)。(2)若在装置的I、n中放入其它试剂，可进行以下实验。检验碳酸盐：实验过程中，从a或b处加入试剂后，需将产生气体的一侧(a或b)密闭。其中，I中盛放的试剂是。研究金属性质：I中加入铁屑和过量稀盐酸，II中只加入锌粒，关闭a口。一段 时间后，II中可以观察到的现象有。【2017朝阳二模】1实验原理分析39.(4分)某化学小组同学用下图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。(1)A和B中的软塑料瓶材质和容积均相同，且充满CO2。将A的瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡。A中观察到的实验现象是 _ _B中软塑料瓶无明显变化，其原因是 _ _(2)用传感器测量C装置瓶内气压变化。1某同学检验C装置气密性时，进行了 _ 作，得到如下图甲所示的气压随时间