2007-2008学年第1学期化学系化学专业《物理化学(2)》期末考试试卷(A)及答案评分标准

1、精选优质文档-倾情为你奉上2007-2008学年第1学期化学系化学专业物理化学（2）期末考试试卷（A）题 号一二三四五总分复核人成 绩得分评阅人一、填空题（共10分，每空1分）1.298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率将 ,摩尔电导率m_ 。(填增加、减少或不变)2.固体能被液体润湿时，则 。3.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 moldm3，1 h后其浓度为0.8 moldm3，2 h后其浓度为0.6 moldm-3，则此反应的反应级数为 ，此反应的反应速率系(常)数k= 。4.电导率的物理意义是：

2、 _。5. 298 K 时,已知f(Fe3+,Fe2+)0.77 V, f(Sn4+,Sn2+)0.15 V,当这两个电极组成自发电池时, 为 V。 6.在KI溶液中加入稍过量AgNO3溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： 。7.丁达尔现象是光的 所引起的，其强度与入射光波长 。得分评阅人二、单项选择题（共40分，每小题2分，选项中只有一个答案是正确的，将其填入括号内）1下列溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ） (A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 1.0 mo

3、l·kg-1 KCl 2某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：( )(A)零级 (B)一级 (C)二级 (D)三级 3一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：（ ）(A)引起化学反应 (B)产生荧光 (C)发生无辐射跃迁 (D)过程不能确定 4在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：（ ）(A)形成表面化合物 (B) 化学吸附 (C)液化 (D)物理吸附 5电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是： （ ）(A)KCl  (B)NaNO3 (C)KNO3  (

4、D)NH4Cl6.下图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：（ ） (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 7.雾属于分散体系，其分散相是：（ ）(A)液体 (B)气体 (C)固体 (D)气体或固体 8Tafel公式 h =a+blgj 的适用范围是 ： ( ) (A) 仅限于氢超电势 (B) 仅限于j 0, 电极电势稍有偏差的情况 (C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他 (D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势 9.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( ) (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其

5、超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 10有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：( )(A) t1/2 = t1/2' (B) t1/2 > t1/2' (C) t1/2 < t1/2' (D) 两者大小无法确定11弯曲液面产生附加压力，凸面下的附加压力P：（ ）(A) P>0 (B) P <0 (C) P=0 (D) P012纯液体温度升高时，表面张力 （ ）(A) 随温度升

6、高指数增大 (B)   随温度升高线性降低 (C) 随温度呈对数变化 (D) 不变13憎液溶胶在热力学上是： ( ) (A) 不稳定、可逆的体系 (B) 不稳定、不可逆体系 (C) 稳定、可逆体系 (D) 稳定、不可逆体系 14.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 15已知298K下，电极反应所对应的标准电极电势如下：Sn4+ 4=Sn, a；Sn2+2= Sn, b；Sn4+ 2=Sn2+ , c, 则：( )(A) ca-b (B)ca2

7、b (C)c2a-b (D) c=2b-a16. 按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是 ( ) （A）碰撞频率增大 （B）活化分子数增加 （C）碰撞数增加 （D）活化能降低 17298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 ( ) (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1 g ±,2 (C) g ±,1 g ±,2 (D) g 

8、7;,1 g ±,2 18下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：（ ）(A)Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag (C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 19铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：（ ）(A)2H+ + 2e-H2 (B)PbPb2+ + 2e- (C)PbSO4 + 2e-Pb + SO42- (D)PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O 20. 科尔劳乌

9、施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，这一规律适用于：（ ）（A）弱电解质的稀溶液 （B）强电解质的稀溶液 （C）无限稀溶液 （D）浓度为1mol·dm-3的溶液得分评阅人三、多项选择题（共9分，每小题3分，选项中两个或两个以上答案是正确的，将其填入括号内，多选、少选均不得分）1.下列哪些电池的电池反应不是2Cu+ = Cu2+ + Cu(s) （ ）(A)Pt|Cu2+,Cu+|Cu+|Cu(s)(B)Pt|Cu2+,Cu+|Cu2+|Cu(s) (C)Cu(s)|Cu+|Cu2+,Cu+|Pt (D)Cu(s)|Cu+|Cu2+|Cu(

10、s) (E)Cu(s)|Cu2+|Cu+|Cu(s) 2酶催化的主要优点是： （ ）(A)选择性不高 (B)极易受酶杂质影响 (C)催化活性低 (D)对温度反应迟钝 3要使A + 与 B + 两种离子共同在阴极析出，形成合金镀层，其条件是：（）(A)析出(A) > 析出(B) (B)析出(A) < 析出(B) (C)平衡(A) =平衡(B) (D)析出(A)析出(B) (E)平衡(A) - (A) =平衡(B) - (B) 得分评阅人四、推导题（共10分）设乙醛热分解CH3CHOCH4 + CO 是按下列历程进行的：CH3CHOCH3· + CHO；CH3· +

11、 CH3CHOCH4 + CH3CO·(放热反应) CH3CO·CH3· + CO ； CH3· + CH3·C2H6 。(1) 用稳态近似法求此反应的速率方程为：dCH4/dt = ？(2) 写出该反应的表观速率常数和表观活化能与基元反应速率常数和基元反应活化能之间的关系。得分评阅人五、计算题（共31分） .（9分）反应的速率方程为 : （1）；300 K下反应20 s后，问继续反应20 s后（2）初始浓度同上，恒温400 K下反应20 s后，求活化能。2（9分）某电导池内装有两个直径为0.04m并相互平行的圆形银电极，电极之间的距离为0.1

12、2m。若在电导池内盛满浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3溶液，施以20V电压，则所得电流为0.1976A。试计算电导池常数，溶液的电导、电导率和AgNO3的摩尔电导率。（13分）电池 Pt,H2( )|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的与温度T的关系式为：= 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。(1) 写出电极反应与电池反应 ；(2) 求T = 298K时正极的与AgBr的 Ksp，巳知= 0.7991 V ；(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，QR为多少？

13、2007-2008学年第1学期化学系化学专业物理化学（2）期末考试试卷（A）评分标准题 号一二三四五总分复核人成 绩一、填空题（共10分，每空1分）1. 增加 , _减少。2. 接触角<900 。3.零级，0.2mol·dm-3h-1 。4.当电极面积A 1m2，电极距离 l1m 时电解质溶液的电导_。5. 0.62 。6. AgIm·nAg+·(n-y ) NO3-+·y NO3-。7.丁散射作用 ， 四次方成反比 。二、单项选择题（共40分，每小题2分，选项中只有一个答案是正确的，将其填入括号内）1 C 2 A3 D4 D5C 6. A 7.

14、A 8 D 9.B 10 D 11 A12 B13B 14. D 15 C16. B17 A 18C19D20. B 三、多项选择题（共9分，每小题3分，选项中两个或两个以上答案是正确的，将其填入括号内，多选、少选均不得分）1.（C D ）2（ A C D ） 3（DE） 四、推导题（共10分）设乙醛热分解CH3CHOCH4 + CO 是按下列历程进行的：CH3CHOCH3· + CHO；CH3· + CH3CHOCH4 + CH3CO·(放热反应) CH3CO·CH3· + CO ； CH3· + CH3·C2H6 。(1

15、) 用稳态近似法求此反应的速率方程为：dCH4/dt = ？(2) 写出该反应的表观速率常数和表观活化能与基元反应速率常数和基元反应活化能之间的关系。证明：(1) dCH4/dt = k2CH3·CH3CHO (1) （1分）dCH3·/dt = k1CH3HO - k2CH3·CH3CHO + k3CH3CO· - k4CH3·2 = 0 (2) （1分）dCH3CO·/dt = k2CH3·CH3CHO - k3CH3CO· = 0(3) （1分）(2)式 + (3)式： k1CH3CHO = k4CH3

16、83;2 CH3· = (k1/k4)1/2CH3CHO1/2 代入(1)式 （1分）dCH4/dt = k2(k1/k4)1/2CH3CHO3/2 （2分）(2) dCH4/dt = kaCH3CHO3/2 dCH4/dt = k2(k1/k4)1/2CH3CHO3/2 表观速率常数和基元反应速率常数之间的关系为： ka = k2(k1/k4)1/2 （2分）表观活化能和基元反应活化能之间的关系为：Ea = E2 + ½ (E1 - E4) （2分）五、计算题（共31分）3.（9分）反应的速率方程为 : （1）；300 K下反应20 s后，问继续反应20 s后（2）初始浓

17、度同上，恒温400 K下反应20 s后，求活化能。解：（1）反应过程中，A和B有数量关系，方程化为 (2分)(3分)（2）400 K下(2分)(2分)2（9分）某电导池内装有两个直径为0.04m并相互平行的圆形银电极，电极之间的距离为0.12m。若在电导池内盛满浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3溶液，施以20V电压，则所得电流为0.1976A。试计算电导池常数，溶液的电导、电导率和AgNO3的摩尔电导率。解： Kcell=l/A =L/( （3分） G=1/R=I/U=0.1976/20=9.88×10-3S （2分） （2分） （2分）3（13分）电池 Pt,H2(

18、 )|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的与温度T的关系式为：= 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。(1) 写出电极反应与电池反应 ；(2) 求T = 298K时正极的与AgBr的 Ksp，巳知= 0.7991 V ；(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，QR为多少？解：(1) 电极反应：负极：H2(g)2H+ + 2e-正极：2AgBr(s) + 2e-2Ag(s) + 2Br-电池反应： H2(g) + 2AgBr(s) = 2Ag(s) + 2HBr(a = 1) （3分）(2) T = 298K ，= 0.07150 V= = 0= 0.07150 V （2分）设计电池如下：Ag| Ag+ (a = 1)| |Br-(a = 1)|AgBr(s) |Ag （2分）=-=0.07150-0.7991= Ksp = 4.92 × 10-13 （2分）(3) 8.314×298×=2