2016届高考化学二轮复习真题训练：五年高考专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(含)资料

1、华齋在箜G匕京）教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* CoTrLtd版权所有：中华资源库 专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性土 五年高考真题解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度 CH3COOHVCH2CICOOH，可以排除 A、C;当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除 D 选项，故 B 项正确。答案 B2.（2015 课标全国卷I, 13，6 分）浓度均为 0.10 mol L一I II、体积均为 V。的 MOH 和 ROH 溶考点一 弱电解质的电离平衡c (NH3H2O) c (NH3H2O) c (H+) c (

2、 OH-) c (NH3H2O)KW-KNH3H2O。J，温度不变，NH3H2O 的电离平衡常数及KW均不变，随着 NH3H2Oc (NH+)的滴加，c(H+)减小，故减小，B 项错误；未滴加氨水时，C(CH3COOH)+c (NH3H2O)C(CH3COO-)=0.1 mol L-1,滴加 10 mL 氨水时,c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.05 mol LA.0蟆日_华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn Co*.Ltd版权所有：中华资源库 A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B.ROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀

3、释，则它们的 c（OH）相等液，分别加水稀释至体积 V，F 列叙述错误的是（）华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn Co*.Ltd版权所有：中华资源库 D .当 lgV00= 2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大解析 A 项，0.10 mol L-III的 MOH 和 ROH,前者 pH = 13,后者 pH 小于 13,说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度 大于 a点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性， c(OH-)相等，正确；D项，由 MOH 是强碱，在溶液中完全电

4、离，所以 c(M+)不变，ROH 是弱碱，升高温度,c (M+)促进电离平衡 ROH R+ OH向右进行，c(R+)增大，所以减小，错误c (R+)答案 D3.(2014 山东理综，13，5 分)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3出。的电离常数相等，现 向 10 mL浓度为 0.1 mol L-1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A .水的电离程度始终增大C.C(CH3COOH)与C(CH3COO-)之和始终保持不变D .当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH+) = c(CH3COO-)解析 CH3COOH 溶液中水的电离被抑制，当 CH3COOH 与

5、 NH3H2O 恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A 项错误;c (NH+)c ( NH+) c (H+) c (OH-) c (NH+) c (OH-) c (H+)为 10 mL 时，c(NH+)= c(CH3COO)，D 项正确。答案 D4.(2014 广东理综，12，4 分)常温下，0.2 mol - L一1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()III-,C 项错误；由于 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，故当加入 NH3H2O 的体积c (

6、NH：)B.c (NH3 H2O)先增大再减小华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn Co*.Ltd版权所有：中华资源库 B 该混合液 pH= 7C.图中 X 表示 HA, Y 表示 OH , Z 表示 HD .该混合溶液中：c(A)+ c(Y) = c(Na+)解析 混合后的溶液为 0.1 mol -1NaA 溶液，由题图知，c(A)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)，由上述分析知，丫是 HA 分子，C 错误；根据物料守恒得 c(A-) + c(HA) = c(Na+)，D 正确。答案 D5.(2013 安徽理综，13，6 分)已知 NaHSO3溶液显酸

7、性，溶液中存在以下平衡：HS03+ H2O H2SO3+ OH_HS03= H+ SO 亍向 0.1 mol 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A .加入少量金属 Na,平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3)增大B .加入少量 N&SO3固体，贝 U c(H+) + c(Na+)=c(HSO3)+ c(OH_) + 2c(SO2_)C.加入少量 NaOH 溶液，c(SO3、c(繆)的值均增大c (HSO3)c (H )D .加入氨水至中性，则 2c(Na+) = c(SO2_)c(H+) = c(OH_)解析 加入金属钠，钠与溶液中的 H+反应，使平衡

8、右移，生成的 NaOH 使平衡左移， 但溶液中 c(HSO扌)减小，A 错；根据电荷守恒式可知 B 错；加入少量 NaOH 溶液后，平 c (so3)c (OH-)衡左移，平衡右移，故增大，溶液的碱性增强，变大，C 正确；c (HSOT)c(H+)根据电荷守恒知，D 错。答案 CL L . .o ouvuvt tt t华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn Co*.Ltd版权所有：中华资源库 6. (2013 浙江理综，12，6 分)25C时，用浓度为 0.100 0 mol - L_1的 NaOH 溶液滴定 25.00mL 浓度均为 0.100 0 mol L二

9、1的三种酸 HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A .在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZvHYvHXB .根据滴定曲线，可得 Ka(HY) = 105C.将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X_)c(Y_) c(OH ) c(H+)Ka(HY) c (HY)D . HY 与 HZ 混合，达到平衡时 c(H+)= -c(Y-)+ c(Z一) + c(OH)解析 由图中起始时溶液的 pH 可知，HZ 为强酸，HY、HX 为弱酸，且酸性 HYHX。A 项，由于电离程度 HZHYHX，所以溶液的导电性 HZHY

10、HX，错误；B 项，0.1 mol/LHY 的 pH= 3,即 c(H+) = 10-3mol/L，Ka= (10-3)2/0.1 = 10一5，正确；C 项，由于 HX 的 酸性比 HY 弱，故 X-的水解程度比 Y大，c(X-)比 c(Y-)低,错误；D 项,Ka(HY) c(HY)/c(Y-)=c(H+)，错误。答案 B7. (2013 海南化学，8，4 分)0.1 molL-1HF 溶液的 pH = 2,则该溶液中有关浓度关系式不正.华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHnv Co*.Ltd版权所有：中华资源库 1由 0.1 mol -HF 溶液的 pH=

11、2,可知 HF 为弱酸，且该溶液的 HF 溶液电离出来1的 c(H+) = 0.01 mol L，同时溶液中的 H2O 发生电离生成 H+和 OH一，故 c(HF)c(H+)c(F),故 A、D 正确，B 错误；水的电离微弱，故 c(HF)c(OH-)，故 C 项错误答案 BC8. (2013 全国大纲卷，12，6 分)如图表示水中 c(H十)和 c(OH)的关系，下列判断错误.的是()A .两条曲线间任意点均有 c(H*)Xc(OH )= KwB . M 区域内任意点均有 c(H+)c(OH)C.图中 T1T2D . XZ 线上任意点均有 pH = 7解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意

12、点均有c(H+)Xc(OH-)= Kw，A 正确；由图中纵轴横轴的大小可知 M 区域内任意点均有 c(H+)T1， C正确， XZ线上任意点都有 c(H+)= c(OH-)，只有 当 c(H+)= 10-7mol L-1时，才有 pH = 7，D 错误。答案 D9. (2011 福建理综，10，6 分)常温下 0.1 mol L-1醋酸溶液的 pH = a,下列能使溶液 pH = (a+ 1)的措施是()A .将溶液稀释到原体积的 10 倍B .加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积 0.2 mol L-1盐酸D .提高溶液的温度确的是(双选)()A . c(H+)c(F_)C. c(OH_)c(

13、HF)B . c(H+)c(HF)D. c(HF)c(F_)解析华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn Co*.Ltd版权所有：中华资源库 解析 A 项，醋酸是弱酸，将弱酸溶液稀释到原体积的10 倍，pH 增加不到 1 个单位；C项，加入等体积 0.2 mol L-1的盐酸，溶液中的 H+主要来自于盐酸的电离，此时溶液中4的 H+浓度大于 0.1 mol L，混合溶液的 pH 比 a 要小；D 项，温度升高，CH3COOH 的 电离程度增大，pH 减小；B 项，加入 CH3COONa 后，溶液中的 CH3COO浓度增大，促 使醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，

14、pH 增大。答案 B10.(2011 课标全国卷，10，6 分)将浓度为 0.1 mol L1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A . c(H+)B . Ka(HF)Cc (F)Dc (H+)C.c (H+)c (HF)c (H+)解析 HF 溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大，选项 D 正确。c (HF)答案 D11. (2015 海南化学，16，8 分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：(1) 氨的水溶液显弱碱性，其原因为 _(用离子方程式表示)；0.1 mol L71的氨水中加入少量 NH4CI 固体，溶液的 pH_ 填“升高”或“降低”);若加入少量

15、明矶，溶液中 NH+的浓度_ (填“增大”或“减小”)。(2) 硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O。250C时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_ ，平衡常数表达式为 _;若有 1 mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 _ mol。(3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，其AH =_ kJ mol71o华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHnv Co*.Ltd版权所有：中华资源库 解析(1)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生NH才和 OH华齋在翠G匕京)

16、教育料技有限蚣司BelJIno hvazl onHn Co,rLtd版权所有：中华资源库 一，使溶液显碱性；若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平3衡逆向移动，c(OH)减小，pH 降低；若加入少量明矶，因 Al+与 0H反应，使一水合 氨的电离平衡正向移动，则 c(NH才)增大。(2)根据题意可写出化学方程式，但应注意该反 应为可逆反应；根据平衡常数定义，可得出 K 的表达式，注意硝酸铵为固体，不应列入 平衡常数表达式中；NH4NO3的分解反应中，NO中氮元素的化合价从+ 5 价降低至+ 1 价，NH才中氮元素的化合价从一 3 价升高至+ 1 价，转移 4 个电子，故有

17、 1 mol NH4NO3完全分解时转移 4 mol 电子。(3)根据题给的能量变化图像可知，由 N20 与 NO 反应生成 氮气和二氧化氮的反应热为(209 348) kJm-ol1= 139 kJ mol1。答案 (1)NH3- H2O NH+OH降低 增大- 2(2)-NH4NO3N2O+ 2H2O c(N2O)c2(H2O) 4 (3) 139考点二水的电离及溶液的酸碱性1. (2015 广东理综，11，4 分)一定温度下，水溶液中 H+和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A .升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B 该温度下，水的离子积常数为 1.0X10_13C 该

18、温度下，加入 FeCb 可能引起由 b 向 a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化u LOx10-T r,-1解析 A 项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H+)和 c(OH)都同等程度地变大，若由 c 向 b 变化，则 c(H+)增大，c(OH)将变小，错误；B 项，根据 b 点对应的 c(H+)和 c(OH-)都为华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHnv Co*.Ltd版权所有：中华资源库 1.0X10-7mol/L，所以该温度下，水的离子积常数Kw= 1.0X107X1.0X107=1431.0X10-，错误；C 项，加入 FeCl

19、3发生水解反应：Fe+ 3 缶 0二 Fe(OH)3+ 3H+,破坏水的电离平衡，c(H+)增大、Kw不变，c(OH一)变小，则可能引起由 b 向 a 变化，正确； D 项，c 点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH)变小，Kw不变，c(H+)增大，故可引起 由 c 向 b 的变化，而不是向 d 变化，错误。答案 C2.(2015 天津理综，5，6 分)室温下，将 0.05 mol NazCOs固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 mol L-H2SO4反应结束后，c(Na+) = c(SO4)B0.05 mol CaO溶液

20、中一增大溶液中 c (HCO3)曰大C50 mL H2O由水电离出的 c(H+) c(OH )不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na )不变解析 NazCO3溶液中存在水解平衡 CO2+ H2OHCO+ OH所以溶液呈碱性。A 项，向溶液中加入 50 mL 1 mol L-1HzSO4，NazCO3与 H2SO4恰好反应生成 0.05 molNazSO4， 根据物料守恒可得 c(Na+) = 2c(SO2)， 错误； B 项， 向 NazCO3溶液中加入 0.05 mol CaO后，发生反应 CaO+ HzO=Ca(OH)z，生成 0.05 mol Ca(

21、OH)z，恰好与 NazCO3反应：Ca(OH)2+NazCO3=CaCQJ+ 2NaOH，则 c(CO2)减小，c(OH-)增大，c(HCO) c (OH)2减小，所以增大，正确；C 项，加入 50 mL H2O, CO2的水解平衡正向移动，c (HCO)但 c(OH-)减小，溶液中的 OH-全部来源于水的电离，由于水电离出的 H+、OH-浓度相 等，故由水电离出的 c(H+) c(OH-)减小，错误；D 项，加入的 0.1 mol NaHSO4固体与 0.05 mol NazCO3华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHnv Co*.Ltd版权所有：中华资源库 恰

22、好反应生成0.1 mol NazSO4,溶液呈中性， 故溶液pH减小， 加入NaHSO4, 引入Na+,所以c(Na+)增大，错误。答案 B华齋在翠教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn Co*.Ltd3.(2015 重庆理综，3, 6 分)下列叙述正确的是()A 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7C. 25 C 时，0.1 mol- L_1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCI 和 0.1 mol Agl 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(C)= c()解析 A

23、 项，稀醋酸中存在 CH3C00H 的电离平衡：CHsCOOHnCHsCOO+ H+，力卩入 CH3COONa，增大 CH3CO0一浓度，抑希 9 CH3COOH 的电离，错误；B 项，两者恰好完全反应生成 NH4NO3溶液，因 NH+水解：NH+ H2O=NH3H2O+ H+而使溶液呈酸性，错误；C 项，硫化钠是强电解质，完全电离 Na2S=2Na+ S2，氢硫酸是弱酸,部分电离 H2SHS+ H+(为主)、HSH+ S2，所以硫化钠溶液中离子浓度大，Ksp(AgCl) c (Cl)c(Ag+)导电能力强，正确；D 项，因在同一溶液中，c(Ag+)相同，所以有=c (I)Ksp(AgI)c

24、(Ag+)Ksp(AgCl)，因两者溶度积不同，所以 c(CI-)工 c(I-)，错误Ksp(AgI)答案 Cc(M2+)= b mol - L1时，溶液的 pH 等于()1 aB2ig(b)lgc(H+)14+ 2lg(b)，C 正确4. (2013 课标全国卷II，13，6 分)室温时,2+ M(OH)2(s) =M2(aq) + 2OH (aq)Ksp a，A.Jlg(a)C.14+ 切(3D. 14+ 2lg(a)解析Ksp c(M2+) c2(OH) a，则 c(OH) : ，c(H+)Kwc(OH)华齋在翠教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* Co.Ltd版权所有

25、：中华资源库 版权所有：中华资源库 华齋在翠教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* Co.Ltd版权所有：中华资源库 答案 C5.(2013 山东理综，13, 4 分)某温度下，向一定体积 0.1 mol Lt 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH 二一 lgc(OH)与 pH 的变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A . M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点B.N 点所示溶液中 c(CH3COO_)c(NaJC. M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同D. Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析 醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴

26、加入等浓度 NaOH 时，生成强电解质 CH3COONa，溶液导电性逐渐增强，则 Q 点导电能力强于 M 点，故 A 错误；图中 N 点 pHpOH，即c(H+)c(OH-)，根据溶液中电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，所以I-c(CH3COO)c(CH3COO)。答案 AC8. （2011 上海化学，19，4 分）常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（双选）（）A. b 不可能显碱性C. a 不可能显酸性解析 pH 都为 11 的氨水

27、、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10-3mol L-1和等于 10_3mol L-1，由于 pH 为 3 的某酸溶液，其强弱未知。因此与 pH 为 11 的氨水反应时，两者都有可能过量；而与 pH 为 11 的氢氧化钠溶液反应时只能酸可能过量或二者恰好反应。答案 AB考点三酸碱中和滴定1.（2015 广东理综，12,4 分）准确移取 20.00mL 某待测 HCI 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0mol LB.a 可能显酸性或碱性D.b 可能显碱性或酸性华齋在翠G匕京）教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* Co.Atd版权所有：中华资源库 -1NaOH 溶液滴定，下列说法正

28、确的是A .滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D .滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析 A 项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C 项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分 钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D 项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错

29、误。答案 B2. （2013 天津理综，4，6分）下列实验误差分析错误的是（）A .用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B .用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D .测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析 pH 试纸不能湿润，若用润湿的 pH 试纸测碱溶液时，对碱溶液起到稀释作用，c（OH）变小，pH 偏小，A 正确；容量瓶定容时俯视会使实际液面低于刻度线，造成 V 偏小， c 偏大，B 错误；中和滴定时，滴定后有气泡，因气泡占有体积，造成AV 偏小，C 正确;D 项中，“缓慢”操作会

30、使一部分热量散失，所测温度值偏小，D 正确。答案 B3. （2012 上海化学，10，2 分）用滴定法测定 Na2CO3（含 NaCl 杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A .试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B .滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定华齋在翠G匕京）教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* Co.Atd版权所有：中华资源库 D .滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定华齋在拔教育料技有限蚣司Beljlno hvazl onHn* Co.Atd版权所有：

31、中华资源库 解析 A、C 项操作对测定结果无影响；B 项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高；D 项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低。答案 B4.（2015 山东理综，31 , 19 分）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+ Mg2：Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2 2H2O 的流程如下：盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 _a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管Ca2+Mg2+1- 3+Fe开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.2加入 NH3 H2O 调节 pH = 8 可除去_（填离子符号），滤渣U中含

32、_ 填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是 _。已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6X10_7，Ksp（CaC2O4）= 2.3X10_9。（3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2+ 2H =C2。2+ H2O Ba2+ CrO4=BaCrO4J步骤I移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL0步骤U:移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤I相同浓度的 Na2CrO4溶 液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用

33、b mol L-1盐酸标准液滴定至终点，测 得滴加盐酸的体积为 VmL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 _（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为_ mol -L一1,若步骤U中滴加盐酸时有少量待测液溅出，r毒重石 1调 pH = 8注取 f 过滤115%盐酸r滤%s 1滤渣IIVII c2过滤川（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_ 。实验室用 37%的盐酸配制 15%的- II ,()JWaOII“调卩 H 亍2歸过滤II *滤渣川华齋在釜G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* Co,rLtd版权所有：中华资源库 Ba2*浓度测

34、量值将_(填“偏大”或“偏小”)解析(1)充分研磨的目的是增大反应物的接触面积，从而使反应速率加快。配制一定质量分数的溶液，可以算出所需 37%的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为加速溶解，要用玻璃棒进行搅拌。(2)根据流程图及表格中数据可知，加入 NH3H2O 调节 pH = 8 时， 只有Fe3+完全沉淀而除去。加入 NaOH,调 pH = 12.5,对比表格中数据可知，此时 Mg22+完全沉淀， Ca+部分沉淀， 所以滤渣I中含 Mg(OH)2、 Ca(OH)2。 根据 Ksp(BaC2O4)= 1.6X10-7，H2C2O4过量时 Ba2+会转化为 BaC2O4沉淀，从而使 BaCb

35、 2H2O 的产量减少。II 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则 Vi 变小，Ba2+浓度测量值将偏大。答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快ac(2) Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成 BaCzOq沉淀，产品的产量减少、 b (V0- V1)，宀,上万-y-偏大5.(2015 四川理综，9，13 分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小 组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在 260C和 400C时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。盐酸 70.00 mL)。通入 N2排尽空气

36、后，于 260C加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却， 停(3) 0”刻度位于滴定管的上万。由题意可得关系式BaCb2424H+，则有 c(BaCl2)XyX10-3Lb mol L-1X(V0 Vi)X10-3L ,解得 c(BaCl2)=b (V0-Vi)ymol L-1。若步骤品NaOH实验 1:连接装置 A - B- C-D，检查气密性,按图示加入试剂(装置 B 盛 0.500 0 mol/L华齋在釜G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* Co,rLtd版权所有：中华资源库 止通入 N2。品红溶液不褪色。取下装置 B，加入指示剂，用 0.200 0 mol/L

37、 NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无(1)_ 仪器 X 的名称是。华齋在翠G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* Co.Atd版权所有：中华资源库 (2)_ 滴定前，下列操作的正确顺序是填字母编号)。a. 盛装 0.200 0 mol/L NaOH 溶液b. 用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液润洗c. 读数、记录d. 查漏、清洗e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_ mol。实验 2:连接装置 A D B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后于

38、400C加热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察 到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中 有 SO 亍，无SO2o进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(5) 装置 B 内溶液吸收的气体是 _o(6) (NH4)2SO4在 400C分 解 的 化 学 方 程 式 是解析 实验 1 反应过程中 C 中品红溶液不褪色说明(NH4)2SO4在 260C下分解没有 SO2生成。(1)仪器 A 是圆底烧瓶。(2)滴定管在使用前首先检查是否漏水，然后用蒸馏水清洗， 再用待装溶液润洗，随后装入溶液排尽滴定管尖嘴的气泡

39、并调整液面至零刻度线或零刻度线以下，最后读数并记录； 根据化学方程式 HCI + NaOH=NaCI+ H2O 可知，装置B 吸收 NH3后剩余的 HCI 的物质的量为 0.200 0 mol/LX0.025 00 L= 0.005 mol，又由化学 方程式 HCI + NH3=NH4Cl 可知，吸收 NH3的物质的量为 n(NH3)= n(HCI) = 0.500 0 mol/LX0.070 00 L0.005 mol=0.03 mol。实验 2:装置 D 内溶液中有 SO3，没有 SO4，则说明 D 中存在 Na2SO3和 NaOH,故向D 的溶液中加入 BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加

40、入足量的稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，(4)检验装置 D 内溶液中有2323O OS S2424O OS S无的实验操作和现象是。华齋在釜G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn Co*.Ltd则可证明装置 D 内溶液中有 SO3,没有 so4,由此可知(NH4)2SO4在 400C时分解有SO2生成，又由(NH4)2SO4在 400C时完全分解无残留物，说明生成物全部是气体， SO2转化为 SO2的过程中 S 元素的化合价降低，根据氧化还原反应规律可知， NH才中 N 元素 的化合价必定升高，由于气体产物中没有氮氧化物，故一定有 N2生成；又由于 A、D 之 间的导管中有少

41、量的白色固体生成，则该白色固体为铵盐，故气体产物中还有氨气生成，由此可知(NH4)2SO4在 400C时完全分解的化学方程式为 3(NH4)2SO44=4NH3T+ N2T+3SO4+ 6H2OT，由于 D 装置中的 NaOH 溶液不能吸收 NH3,故装置 B 中的盐酸 吸收的是NH3。答案圆底烧瓶dbaec(3) 0.03(4) 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5) NH3(或氨气)(6) 3(NH4)2SO440=4NH3T+N2T+3SO2T +6H2OT6.(2014 重庆理综，9，15 分)中华

42、人民共和国国家标准(GB2760 2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 g LS 某兴趣小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对 其含量进行测量。图1华齋在釜G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* Co,rLtd版权所有：中华资源库 版权所有：中华资源库 华齋在釜G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn Co*.Ltd%(1)_仪器 A 的名称是_水通入 A 的进口为。B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应, 其化学方程式为_(3)_ 除去 C 中过量

43、的 H2O2,然后用 0.090 0 mol L71NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气 泡时，应选择图 2 中的;若滴定终点时溶液的 pH = 8.8，贝 U选择的指示剂为_若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度 “ 10 处，则管内液体 的体积(填序号)_(=10口1，购=40 mL，10 mL，40 mL)。滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为_ gL一10该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施华齋在釜G匕京)教育料技有限住司Beljlno hvazl onHn* Co,rLtd版权所有：中华资源库 而使测

44、定结果比实际值偏高，若仍用现有装置进行实验，可用硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄糖做对比实验。答案 冷凝管或冷凝器 b (2)SO2+ H2O2=H2SO4酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡 萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响7. (2013 江苏化学，18，12 分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)m nHzO可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00mL 溶液 A;准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0.040 00 mol L“的 EDTA(Na2HY)标准溶液滴定其中的 Ni2+(离子方程式为 Ni2+ H2Y2_=NiY“+ 2H+)，消耗 EDTA 标准溶液31.25 mL;另取 25.00 mL 溶液 A， 加足量的 NaOH 溶液并充分加热， 生成 NH356.00 mL(标 准状况)。(1) 若滴定