2015年高考仿真模拟卷(山东卷)(一)资料

1、2015年高考仿真模拟卷（山东卷）（一）化学第I卷注意事项：1. 第 I 卷共 20 小题。2. 每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13 小题，每小题 5 分，共 65 分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1. （2015 汕头理综测试一 9）设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相 对原子质量：H 1

2、, O 16）（）A 标准状况下，22.4 L 四氯化碳含有的分子数为 nAB .常温常压下，18g 水含有的分子数为 nAC.1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NO 分子数为 nAD.1L1.0 mol L1W2CO3溶液中含有 CO32数为门人2. （2015 河北衡水一模 9）下列离子方程式正确的是（）A . Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O3+ 2H =SO4+ 3SJ+H2OB .磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+ 28H* + NO3+ + NO? + 14 出 0C. 100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下 0.224L Cl2: 2Fe + Cl2=2

3、Fe +2CD .向明矶溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al +3SO4+3Ba +6OH =2 Al（OH）3J+3BaSOj3. （2015 重庆一中一诊考试12）中学化学中很多 规律”都有其适用范围，下列根据有关规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升咼温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于 Cu2+DKsp小的沉淀易向 Ksp更小的沉淀转 化CaSO4悬浊液中滴加 Na2CO3溶液可生成 CaCO3沉淀4. （

4、2015 上海嘉定区高三一模 8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程,均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是5.（ 2015 山东潍坊一模8）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如 图所示，第三周期 Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（）*ZPW30A. Y 元素气态氢化物的稳定性大于X 元素的气态氢化物B. 形成的简单离子半径W Q Z XC. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD. X 的最高价氧化物水化物和X 的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键6. （2015 浙江重点中学协作体一模 11 ）可逆反应

5、：皿国 W 嚓 =7 吨:富七証貂的 v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如图乙所示。现有下列叙述：1-5 /| A：hA：fi -/：I：Ji甲图与乙图中阴影部分的面积相等图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为()7. （2015 山东日照一中 12 月联考 8）甲、乙是两种常见的化合物， X、Y、Z 是三种常见 的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）第口卷 非选择题（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1第n卷共 19 道题其中 21 31 题为必做部分，32 39 题为选做部分

6、.2第H卷所有题目的答案，考生须用0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分.3 选做部分考生必须从中选择I 道物理题、1 道化学题和 1 道生物题作答答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号.【必做部分】8. （2015 河北衡水一模 26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是CU2S）中 CU2S 的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟 1L 的速率鼓入空气。E. 将硬质

7、玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：CU2S+O2=SO2+2Cu。F. 移取 25.00ml 含 SO2的水溶液于 250ml 锥形瓶中，用 0.0100mol/L KMnOq标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23 次。试回答下列问题:（1 ）装置的作用是 _ ;装置的作用是 _。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为 SO2,并且全部被水吸收，则操作 F 中所发生反应的化A.B.C.D.学方程式为_ 。（3）若操作 F 的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中CU2S 的质量分数是 _滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.042

8、1.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是_ （写一种即可）（5）已知在常温下 FeS 的 Ksp = 6.25 X10H2S 饱和溶液中 c （H十）与 c （S2）之间存在如下关系：2+2 22c （H ） （S ） = 1.0 10。在该温度下，将适量FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 Imol/L，应调节溶液的 c （ H十）为 。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2的电极的电极反应式 _ 。9. （18 分）现有五种可溶性物质 A、B

9、、C、D、E,它们所 含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na：Al2 3 4 5 6jMg2*、Ba2*、Fe3+和五种阴离子 C、OH、NO3、CO32、X 中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和_（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）（2）为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，含 X 的物质记 C,当 C 与 B 的溶 液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红 白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X2-2-2A . SO3B . SO4

10、C. CH3COOD. SiO33 B 的水溶液不显中性，原因为 _（用离子方程式表示）;4将 0. 02 molA 与 0.0 1molC 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_ 保留两位有效数字）;5 将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4, Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D 一定含有上述离子中的 _ （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： _ ;6 禾 9 用上述已经确定的物质，可以检验出D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现51BHHNV是CH3NH2象及结论10. （2015 江苏镇江高三期末 1

11、7）下图所示为某一药物 F 的合成路线:提示：一NO：Fe/HCl) -2合成路线流程图示例:NaOH 醇落液0=浓H2SO4C2H5OH7HFH2C二CH2B2Br Br【选做部分】11. （2015.山东济宁一模.32）【化学一化学与技术】cu.o（2）步骤n发生反应的类型是 不含甲基;VS的衍生物，且环上只有一个取代基;能发生银镜反应和水解反应（不考虑GS的变化）。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCI、（C2H5）2NH 为有机原料（无机试（3 ） 写出步骤川的化学反应方程式（4）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式:剂任选）合成CH3JL.NHCO

12、CH2N(C2H5)2(1)A 中含氧官能团的名称分别是海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO47 8 9 10、Br-、CO32-、HCO3-等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。I火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：7 天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_。氧化后的 海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。n.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,尸 1g mL 中含有 Ag+、Pb2+

13、等重金属离子，其浓度各约为0.01mol L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbbPb(OH)2PbSKSP8.3XO-175.6 相-86.3X0-57.1 杓-91.2 氷 0-153.4 氷 0-288 你认为往废水中投入 _(填字母序号)，沉淀效果最好。A. NaOH B. NazSC. KID. Ca(OH)22+9 如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH=8.0 ,处理后的废水中 c(Pb )=_ 。10如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCI 的质量分数为 0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低

14、于 1.0 w-8mol L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=,是否符合排放标准 _(填是或 否”。已知 KSP(AgCI) =1.8 I-10mol2L-2。12.( 2015.山东济宁一模.33)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，自然界中存在 多种 A 的化合物，B原子核外电子有 6 种不同的运动状态， B 与 C 可形成正四面体形分子， D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素， 其基态原子的价电子排布式为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。含硫

15、烟气天然誨水I大然誨水排放(1)天然海水的 pH8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因C 所在主族的前四种元素分别与A 形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 _（填化学式）。（3）B 元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为_g cm3（保留两位有效数字）。（已知：Q3 = 1.732, 1pm=1012m）D 的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 _ （填选项序号）。极性键非极性键配位键金属键（5）向 D 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得

16、到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_ 。1.【答案】B【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，不能根据其体积求算分子数，A 错误；18g 水为 1mol,图一图图三B 正确；3Cu+ 8HNO3=3CU（NO3）2+ 2NO + 4H2O,即 1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NO 的分子数为 2/3nA, C 错误；碳酸钠水解，则 1L1.0 mol L 一1W2CO3溶液中含有 CO32-数小于门人,D 错误。2. 【答案】B【命题立意】 本题旨在考查离子方程式的正误判断，涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断。【解析】S2O32一在酸性

17、条件下发生岐化反应生成S 和 SO2, A 错误；根据原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应规律可知B 正确；的还原性强于 Fe2+, CI2先与反应，C 错误；明矶的化学式为 KAI (SO4)2?12H2O，设明矶为 1mol，则溶液中含有 ImolAI3+、2moISO42-, Ba(OH)2=Ba2+2OH-,当溶液中的SO42-完全沉淀时，发生2SO4-+2Ba +AI +4OH-=2BaSO4AIO2-+2H2O, D 错误。3. 【答案】D【命题立意】本题考查元素化合物的性质，沉淀溶度积的转化等知识点。【解析】亚硫酸氧化生成硫酸，A 错误；钠与氧气反应升高温度生成过氧化钠，B 错误；F

18、e3+的氧化性强于 Cu2+, C 错误；CaSO4悬浊液中滴加 Na2CO3溶液可生成 CaCO3沉淀，是 由于 Ksp小的沉淀易向 Ksp更小的沉淀转化，D 正确。4. 【答案】C【命题立意】本题旨在考查化学反应能量变化【解析】正反应是吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，B、C 符合，而使用催化剂能改变反应历程，因此选Co5. 【答案】B【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律【解析】根据第三周期 Z 元素的简单离子半径最小知 Z 是 AI，则 X 是 N , Y 是 O, W 是 S, Q 是 CI。非金属性：ON，则气态氢化物的稳定性，水稳定些， A 正确；相同电子层结构 的微粒核电核数大的半径小，即 S2_cN3AI3+,B 错误；非金属性最强的是 CI，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C 正确；X 的最高价氧化物水化物和 X 的氢化物形成的化合物是硝酸铵，含有离子键，共价键，D 正确。6. 【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识.【解析】催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则 印勺2、b1HIHBrHCI。处理后的废水中质的量浓度为：C（Cl ）=ioooxo.in%xio= ao2（1.1）58.5，当反应达到 AgCl 的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl ） .一- Ag+