北京市丰台区 2021—2022 学年度第二学期综合练习( 一 )【220331】

1、北京市丰台区 20212022 学年度第二学期综合练习( 一 )高三化学 2022 .03本试卷共 10 页 ,100 分 。考试时长 90 分钟 。 考生务必将答案答在答题卡上 ,在试卷上 作答无效 。考试结束后 ,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 s 32第一部分本部分共 14 题 男每题 3 分 男共 42 分O 在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项O1 .冬奥会冰球运动所需要的下列器材中 , 由金属材料制成的是A.冰球橡胶B.冰球杆碳纤维C.运动员面罩钢丝网D.运动员头盔丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2 .下列化学用

2、语或图示表达正确的是A.Mg2+的结构示意图: B.Na0H的电子式: Na:H.C.BF3 的空间结构模型:D.反式聚异戊二烯的结构简式:3 .下列物质的性质不能用化学键解释的是. .A.金属铜具有导电性 B.氮气化学性质稳定C.金刚石硬度大 D.碘单质常温为固体4 .依据元素周期律 ,下列判断不正确的是. . .A.第一 电离能: Li<Be<BB.原子半径: Mg<Na<KC.电负性: N<0<FD.酸性: H2 si03 <H3 P04 <HC1045 .下列关于物质保存的解释 ,反应方程式不正确的是. . .A.Fes04 溶液中放人铁

3、粉: 2Fe3+Fe= 3Fe2+光照B.硝酸保存于棕色试剂瓶: 4HN03 = 4N02 1 +02 1 +2H2 0AC.氮肥 NH4 HC03 保存于阴凉处: NH4 HC03 = NH3 1 +C02 1 +H2 0D.金属钠保存于煤油中: 2Na+02 = Na202 2Na+2H2 0= 2Na0H+H2 16 .依据图示关系 ,下列说法不正确的是. . .A.AH2 >0B.1mo1s )g）完全燃烧释放的能量小于 2968 kJC.AH2 =AH1 -AH3D.16gs)s）完全燃烧释放的能量为 1484 kJ7 .实验室制取下列气体 ,所选反应试剂、制备装置与收集方法合

4、理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法AN02Cu、稀硝酸beBC2 H4C2 H5 0H、浓硫酸cfCNH3Ca)0H）2 、NH4 C1adDs02Na2s03 、70%硫酸bf8 .下列关于氨气的说法不正确的是. . .A.NH3 分子呈三角锥形 ,属于极性分子B.NH3 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关C.NH3 与 HC1反应的过程包含配位键的形成 ,NH4 C1属于共价化合物D.烧瓶中溶液红色不变时 ,NH3 +H2 0=二 NH3 .H2 0=二 NH4+ +0H 达平衡9 .下列事实不能用 C12+H2 0=二 HC1+HC10平衡移动加以解释的是. .A.实验室用 Na0H

5、溶液吸收 C12尾气B.用饱和食盐水除去 C12 中的 HC1杂质C.NaC10与浓盐酸混合产生氯气D.漂白粉中加人适量醋酸可增强漂白性 10 .蔗糖酯可由油酸(C17 H33 C0H)与蔗糖反应而得 ,其转化关系如下图所示:下列说法正确的是A.蔗糖不能发生银镜反应B.油酸是一种饱和高级脂肪酸C.蔗糖酯属于油脂类物质D.蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11 .下列实验方案能达到实验目的的是ABCD目 的比较 Mg、A1金属性 的强弱研究浓度对化学平 衡的影响比较 Na2C03 、NaHC03 与酸反应的快慢比较碳酸、醋酸、苯 酚的酸性强弱实 验 方 案12 .水溶性荧光超支化聚

6、合物 P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用 ,合成 P的单体由 M()和 w()在一定条件下反应得到 ,P的结构片段如下:下列说法不正确的是. . .A.w 不存在顺反异构B.聚合物 P的单体由 M与 w 通过取代反应得到C.M与 w 形成的单体通过缩聚反应制得聚合物 P, 同时有 CH3 0H生成 D.聚合物 P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团 -0H有关13 .一种可充电的锌锰分液电池 ,其结构如下图所示:下列说法不正确的是. . .A.放电时 ,正极反应为: Mn02 +4H+ +2e-= Mn2 + +2H2 0B.充电时 ,Zn 作阴极: Zn(0H)4 2 -

7、 +2e-= Zn +40H-C.离子交换膜 a和 b 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.充电过程中 K2 s04 溶液的浓度逐渐降低14 RK.某小组进行以下探究 。实验:Mg条与盐酸 -KC1溶液(pH=3 .08)反应;实验:Mg条 与 0 .001mo1.L-1 FeC13溶液(pH=3 .08)反应 。两个实验所用的 Mg条( 打磨过) 足量且 表面积相同 。测得溶液 pH随时间变化的曲线如下图所示 。两个实验过程中均观察到有 无色气体产生 ,实验中没有检测到 Fe2+和 Fe。下列说法不正确的是A.无色气体为 H2B.0 200 秒 ,实验产生氢气的速率比实验慢C.实验中 pH发

8、生突变与 Mg和水的反应有关D.400 秒时 ,c(Mg2+) :实验 >实验第二部分本部分共 5 题 男共 58 分O15 .( 10 分)金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取 Cu2+的流程如下:含 Cu2+溶液含铜有机溶液(1)有机化合物 w 的结构简式为:该分子中碳原子的杂化轨道类型有 种 ,N、0杂化轨道类型分别为 、。(2)w 可与 Cu2+形成化合物 0,其结构如下所示:基态 Cu2+的价电子排布式为 。氢键对 0在水中溶解性的影响是 (填"增大"或"减小") 。w 与 Cu2+之间以共价键和配位键相结合 , 其中一定是配位键

9、的是 键 (填"Cu -0"或"Cu -N") 。(3)有机化合物的合成通常使用催化剂 ,一种催化剂 Zr02 晶体的晶胞示意图如下:Y原子为 ( 填元素符号) 。 与每个 Y原子距离最近且等距的 x原子有 个。该晶胞边长为 anm,阿伏加德罗常数为 NA ,则该晶体的密度 p= gcm-3 (列出计算式 ,Zr02 的摩尔质量为 123 gmo1-1) 。16 .( 10 分)铜冶炼过程中 ,产生的粗硫酸镍废液中含有 Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3 As03 等杂 质微粒 ,工业生产以此为原料 ,精制硫酸镍 ,主要流程如下:已知:常温下

10、,Fe(0H) 3 Ksp =2 .6 x10 -39Ni(0H)2 Ksp =5 .48 x10 -16(1)步骤 i的操作名称是 。(2)H3 As03 中 As的化合价为 。步骤 i中 H2 02 的作用是 。(3) 步 骤 i,加 人 Na2C03 的 目 的 是 通 过 调 pH进 一 步 去 除 Fe3+ , 使 c(Fe3+ ) <2.5 x10 -9 mo1.L-1 。若溶液 2 中 c(Ni2+) =0.0548 mo1.L-1 ,则需控制 pH的大致 范围为 。(4)步骤 iv,沉淀 3 的主要成分有 (填化学式) 。在加人 NaF的 同 时 需 调 pH约 为 5

11、, 若 pH过 低 , 导 致 沉 淀 率 下 降 , 原 因 是。(5)结合下图说明由溶液4 得到 Nis04 .6H2 0的操作是 。17 .（12 分)铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。I.研究铁的腐蚀实验步骤如下:步骤 1:将铁粉放置于 0 .002 mo1.L-1 Cus04 溶液中浸泡 ,过滤后用水洗涤。步骤2:向 15.00 mL1mo1.L-1 NaC1溶液（用盐酸调pH=1.78)中加人浸泡过的Fe粉。 步骤3:采集溶液 pH随时间变化的数据。（1)第一阶段 ,主要发生析氢腐蚀 ,Cu 上发生的电极反应为 。（2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀选取 b 点进行分析 ,经检验溶液

12、中含有 Fe2+ ,写出 Fe被腐蚀的总反应 。取 b 点溶液向其中滴加 KsCN无明显现象 ,加人稀盐酸后立即变红。 写出 b 点 Fe2+被氧化的离子方程式 。依据 b 点发生的反应 ,分析第二阶段 pH上升的原因是 。 .研究铁的防护（3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知:Zn2+放电的速率缓慢且平稳 ,有利于得到致密、细腻的镀层。镀件 Fe应与电源的 相连。向Zns04 电解液中加人 NaCN溶液 ,将 Zn2+转化为Zn（CN)4 2 - , 电解得到的镀层 更加致密、细腻 ,原因是 。（4)电镀后的废水中含有 CN- ,一种测定其含量的方法是:取废水 50 mL,再加 KI溶液1

13、 mL,用 cmo1.L-1 AgN03 溶液滴定 ,消耗 AgN03 溶液 VmL。 已知:Ag+ +2CN-=二Ag(CN)2 - (无色) K=1 .0 x1021Ag+ +I-=二AgI K=1 .2 x1016滴定终点的现象是 。废水中 CN-的含量是 g.L-1（填计算式) 。18 .( 12 分)某喹咻类化合物 P的合成路线如下:0HNaNH 已知 3 R1 C=CH+R2 CH0 R1 C=CCHR2(1)A为链状 ,按官能团分类 ,其类别是 。(2)B C的反应方程式是 。(3)C D所需的试剂 a是 。(4)下列关于 E的说法正确的是 。a.能发生银镜反应b.能发生氧化、消

14、去、加聚反应c.核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:3d.1mo1E可以与 6 mo1H2 发生反应(5)_的结构简式为 。(6)HI的反应类型为 。(7)由 I和 E合成 P的流程如下 , M 与 N互为同分异构体 , 写出 J、M、N 的结构简式:、 、 。19 .( 14 分)实验室研究不同价态铜元素之间的转化。I.研究CuCu、CuCu的转化、 (1)下列试剂能实现转化的是 。A.浓硝酸 B.硫黄 C.氯气 (2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是 。+2 +1 .研究的转化已知:2Cu + Cu2 + +Cu K=1 .2 x106Cu(NH3 ) 2 +为无色 ,在空气

15、中极易被氧化为Cu(NH3 )4 2 +物质CuC1(白色)CuI(白色)Cu2 s(黑色)Cus(黑色)Ksp1 .02 x10 -65 .06 x10 -122 x10 -478 .5 x10 -45实验如下:(3)实验 a中反应难以发生的原因是 。(4)实验 b 中反应的离子方程式为 。现象：产生白色沉淀实验 b现象：无明显变化实验 a(5)通过对上述实验的分析 , 甲预测 Cus04 溶液与 KI溶液混合也能实现转化甲预测的理由是 。为了验证猜测 , 甲进行实验 c:向 CusO4 溶液中加人 KI溶液 ,观察到溶液变为 棕色 ,并伴有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象 ,无法

16、证明实现了转化 ,理由是：_甲将实验 c中反应所得浊液过滤 , ,观察到 ,证明实验 c中实现了转化。(6)基于实验 c,乙认为 CuSO4与 Na2S也能反应得到Cu2S ,但将两溶液混合后只得到 了 CuS。从速率角度分析 Cu2+与 s2 -反应没有生成Cu2S的原因 。乙利用上述实验中的试剂 ,改进实验方案 ,证明 s2-在一定条件下可以将 Cu2 + 转化为 +1 价 Cu ,并进一步得到了Cu2S,实验方案是 。19.（14 分）（1）B（1 分）（2） 都具有氧化性，但氧化性强弱不同（1 分）（3） 反应限度太小 或者溶液中 Cu+不稳定极易转化为Cu 和 Cu2+（1 分）（4

17、）Cu2+ Cu + 2Cl-=2CuCl（1 分） （5） I-具有还原性且CuI 是难溶于水的沉淀（2 分）2 可能存在O2 氧化 I-的干扰，同时无法判断Cu2+是否转化为Cu（2 分） 洗涤沉淀物，向其中加入氨水，观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色（2 分，合理答案给分）（6） Cu2+与 S2-生成 CuS 的反应速率比氧化还原反应速率快，导致 Cu2+与 S2-的浓度降低，使得Cu2+的氧化性和S2-的还原性降低，从而无法发生氧化还原反应（2 分） 按照下图所示的装置进行实验，一段时间后，U 型管的左侧产生白色沉淀，取该沉淀， 洗涤后，向其中加入 Na2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。

18、（2 分）北京市丰台区 20212022 学年度第二学期综合练习（一）高三化学参考答案2022. 03第一部分（选择题共 42 分）题号1234567答案CCDADBB题号891011121314答案CDAABCB第二部分（非选择题共 58 分）15.（10 分）（1）2 （1 分 ） sp2（1 分）sp3（1 分）（2） 3d9（1 分） 减小（1 分） Cu-N（1 分）（3） Zr （1 分）8（1 分） 4×123/(NA×a3×10-21) （2 分 ）16. （10 分）（1）萃取分液（1 分）（2） +3（1 分） 氧化 Fe2+和 H3AsO3，以利于形成 FeAsO4，除去砷和铁元素（2 分）（3）47 （2 分） （4） CaF2