氧化还原反应 (2)

1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 思考与交流1. 1. 请例举几个氧化反应和还原反映的实例，讨请例举几个氧化反应和还原反映的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。论并交流这类化学反应的分类标准。2. 2. 氧化反应和还原反应是分别独立进行的氧化反应和还原反应是分别独立进行的 吗？吗？H2 + CuO = Cu + H2OCO + CuO = Cu + CO2H2 H2O 得到氧得到氧氧化反应氧化反应COCO2得到氧得到氧氧化反应氧化反应CuOCu还原反应还原反应失去氧失去氧结结 论论这类反应的分类标准为这类反应的分类标准为得氧得氧即氧化反应，即氧化反应，失氧失氧即还即还原反应。原

2、反应。高温高温高温高温我们先来看一个反应：我们先来看一个反应：C + 2CuO = 2Cu + CO2（1） 反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应反应（2） 反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应反应结论结论氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化反应和还原反应是同时发生的。高温高温思考与交流思考与交流3. 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuMg + 2HCl =Mg

3、Cl 2+ H2S + O2 = SO2CuO + H2 =Cu + H2O点燃点燃高温高温1. 判断下列反应哪些是氧化还原反应判断下列反应哪些是氧化还原反应CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2OC + H2O = CO + H2高温高温KClO3 = 2KCl + 3O2MnO22Fe + 3Cl2=2FeCl3点燃点燃NaOH + HCl = NaCl + H2O( X )( )( )( )( X )课堂练习课堂练习2CuO + C = 2Cu + CO2高温高温失氧 被还原得氧 被氧化2CuO + C = 2Cu + CO2高温高温被还原被氧化化合价降低化合价升高2 . H2

4、 + Cl2 = 2HCl HH+Cl Cl-+1+1+17+17共用电子对偏离原子共用电子对偏离原子共用电子对偏向原子共用电子对偏向原子H+Cl-化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低HClH+Cl-2CuO + C = 2Cu + CO2高温高温化合价降低，被还原化合价升高，被氧化得电子失电子结 论：失电子 化合价升高被氧化(氧化反应)(还原反应)得电子化合价降低被还原练习：判断元素化合价的升降、电子的 得失，并判断发生了什么反应。（1 1） Na NaClNa NaCl (2) Fe (2) Fe2 2O O3 3 Fe Fe (3) KMnO (3) KMnO4 4 MnO MnO2

5、 2 (4) C CO (4) C CO (5) CuO (5) CuO Cu Cu 第 二 课 时.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。思考思考氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图交叉分类图

6、2CuO + C = 2Cu + CO2高温高温化合价降低，被还原化合价升高，被氧化得电子失电子CuO氧化剂C还原剂氧化剂氧化剂：反应物中含得电子、 化合价降低元素的物质。还原剂还原剂：反应物中含失电子、 化合价升高元素的物质。氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性: :氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性还原性: :还原剂失电子的性质（或称还原能力）还原剂失电子的性质（或称还原能力） 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性3.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物（1）.指出下列反应中的氧化剂和还

7、原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物氧化产物和还原产物和还原产物.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O（2 2）下列变化需要加入还原剂的是下列变化需要加入还原剂的是（ ）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B. C COFe B. C CO2 2C.NaCOC.NaCO3 3 COCO2 2 D. Al Al D. Al Al2 2O O3 3A A(3)(3)下列变化需要加入氧化剂的下列变化需要加入氧化剂的（ ）（A A） Na NaClNa NaCl (B) Fe (B) Fe2 2O O3 3 Fe Fe (C) NH (C) NH3 3 NO NO2 2 (D) CO (D) CO2 2 CO COAC第 三 课 时失 2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e-10失 2 e 2 Na + Cl2 = 2 NaCl0+10-1Na Na+ClCl-失去失去 e得到得到 e+4+2得 2 e化合价升降同时发生，且升降总数相等。得失电子同时发生，且得