化学键第一课时131张PPT

1、人教教版必修2第一章第三节节 化学键学键（第1课时课时） 新乐乐一中 张严张严实验探究实验实验1-21-2：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧现象现象化学方程式化学方程式剧烈燃烧剧烈燃烧发出黄色火焰发出黄色火焰产生大量白烟产生大量白烟2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl1 1、如何证明钠与氯气的产物是氯化钠？、如何证明钠与氯气的产物是氯化钠？2 2、钠原子和氯原子的原子结构示意图怎样？、钠原子和氯原子的原子结构示意图怎样？3 3、它们通过什么途径形成稳定结构？、它们通过什么途径形成稳定结构？3 3、钠离子和氯离子通过什么作用形成氯化钠？、钠离子和氯离子通过什么作用形成氯化

2、钠？思考思考: :-3-动画氯化钠的形成Na+Cl- 氯化钠的形成过程一、离子键（1 1）定义：）定义：（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3 3）相互作用）相互作用: : （成键本质）（成键本质）（4 4）成键元素：）成键元素：1.1.离子键离子键带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)成键过程成键过程阴、阳离子接近到某一定距离时，阴、阳离子接近到某一定距离时， 吸引吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。和排斥达到平衡就形成了离子键。

3、 -6-活泼的金属元素和活泼的非金属元素AAAAAAAAAAAAAA0 01 1HHe2 2LiBeBCNOFNe3 3NaMgAlSiPSClAr4 4KCaGaGeAsSeBrKr5 5RbSrInSnSbTeIXe6 6CsBaTlPbBiPoAtRn7 7FrRa活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属一、离子键（1 1）定义：）定义：（2 2）离子化合物的类型：）离子化合物的类型：2.2.离子化合物离子化合物由由阴、阳离子阴、阳离子通过通过离子键离子键构成的构成的化合物化合物。强碱：强碱：大部分盐：大部分盐：金属氧化物和金属过氧化物：金属氧化物和金属过氧化物： NaOHNaOH、KOHK

4、OH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 、Ca(OH)Ca(OH)2 2等等NaNa2 2O O、 MgOMgO、 CaOCaO、AlAl2 2O O3 3、NaNa2 2O O2 2等等NaClNaCl、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl等（除等（除AlClAlCl3 3） 活泼金属元素（活泼金属元素（IAIA、IIAIIA）和活泼非金属元素（）和活泼非金属元素（VIAVIA、VIIAVIIA） 之间形成的化合物。如：之间形成的化合物。如：KClKCl、NaBrNaBr、MgClMgCl2 2、NaNa2 2O O等。等。从组成元素判断从组成元素判断从物质

5、的类别判断从物质的类别判断思考与讨论思考：离子化合物一定含有金属离子吗？一定含有思考：离子化合物一定含有金属离子吗？一定含有离子键吗？含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？离子键吗？含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？ 离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐；离子化离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐；离子化合物一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子合物一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物。化合物。 判断：下列物质属于离子化合物吗？判断：下列物质属于离子化合物吗？ H H2 2O O、NHNH4 4NONO3 3、KOHKOH、CHCH4 4、H H2 2O O2 2、K

6、K2 2O O、H H2 2S S MgCl MgCl2 2 、NaNa2 2O O2 2、N N2 2离子化合物：离子化合物： NHNH4 4NONO3 3 、KOHKOH 、K K2 2O O、 MgCl MgCl2 2 、NaNa2 2O O2 2回顾氯化钠的形成 Na+118 12 Cl+178 72Na+ Cl-失失 e e- -得得 e e- -静电作用静电作用+1182Na+178 82Cl-思考：思考：1.1.该反应中，该反应中，NaNa和和ClCl原子结构中哪部分发生了变化原子结构中哪部分发生了变化? ?2.2.这种表示这种表示NaClNaCl形成过程的方法是否简便形成过程的

7、方法是否简便? ?一、离子键（1 1）定义：）定义：3.3.电子式电子式在元素符号周围用在元素符号周围用 “.” .” 或或“”表示表示原子的原子的最外层电子最外层电子的式子。（的式子。（P21P21资料卡片）资料卡片）（2 2）原子的电子式）原子的电子式原子原子的电子式：尽量对称排列在元素符号四周。的电子式：尽量对称排列在元素符号四周。 练习练习 Al Si P S H练习练习：Ca2+ Br K+ F（3 3）离子的电子式）离子的电子式Mg2+Na+ 简单阳离子简单阳离子的电子式就是它的离子符号。的电子式就是它的离子符号。阴离子阴离子需在元素符号周围需在元素符号周围标出标出最外层最外层8

8、8个电子个电子( (除氢除氢 H H- - ) ) 用用“ ”括起，右上角括起，右上角标明标明所带所带负电荷数负电荷数。HNHHH +一、离子键3.3.电子式电子式（4 4）离子化合物的电子式：）离子化合物的电子式：ABAB型（型（NaClNaCl):):ABAB2 2型型(MgCl(MgCl2 2):):A A2 2B B型型(Na(Na2 2O):O):注意：离子化合物的电子式即将各个离子的电子式按注意：离子化合物的电子式即将各个离子的电子式按一定的顺序书写，相同离子一定的顺序书写，相同离子不能合并不能合并，需逐个写，需逐个写，对称排列对称排列。2.22:Cl.gMMgCl这样表示是错误的

9、这样表示是错误的一、离子键3.3.电子式电子式（5 5）用电子式表示离子化合物的形成过程）用电子式表示离子化合物的形成过程NaClNaCl的形成过程的形成过程: : MgClMgCl2 2的形成过程的形成过程: : Na+ Na+ClClClMgMg2ClClNaNa2 2O O的形成过程的形成过程: : +一、离子键3.3.电子式电子式（5 5）用电子式表示离子化合物的形成过程）用电子式表示离子化合物的形成过程书写要点书写要点: :将离子化合物中各原子用电子式表示，若有相同原子将离子化合物中各原子用电子式表示，若有相同原子 一般也逐个写，并用一般也逐个写，并用弯箭头弯箭头表示电子转移的方向；

10、表示电子转移的方向； 形成符号用形成符号用“”“”表示；表示；不能把不能把“”“”写成写成“=”=”右边写离子化合物的电子式。右边写离子化合物的电子式。阴阳离子必须间隔着写。阴阳离子必须间隔着写。 NaClNaCl的形成过程的形成过程: : MgClMgCl2 2的形成过程的形成过程: : NaNa2 2O O的形成过程的形成过程: : 附 ：特殊物质的电子式氮化钠的电子式NaNaNaN： ： ：3-+氢化钠的电子式Na+H：-课堂小结内容内容离子键离子键成键微粒成键微粒成键本质成键本质成键元素成键元素存在范围存在范围实例表示实例表示活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阴、阳离子阴、阳离子

11、阴、阳离子间的静电作用阴、阳离子间的静电作用（包括静电吸引和静电排斥包括静电吸引和静电排斥）离子化合物离子化合物练一练(1)(1)写出钾原子、溴原子的电子式写出钾原子、溴原子的电子式(2)(2)写出钾离子、溴离子的电子式写出钾离子、溴离子的电子式(3)(3)用电子式表示用电子式表示KBrKBr的结构的结构(4)(4)用电子式表示用电子式表示KBrKBr的形成过程的形成过程K BrK+ K+ K+ K+BrCl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl

12、 Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习课堂练习( A )( A )2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程用电子式表示下列离子化合物的形成过程 (1)Na(1)Na2 2O (2)MgBrO (2)MgBr2 2（1）与上面）与上面A相似相似 （2）3.3.下列电子式有误的是下列电子式有误的是 （ ）A A氯原子氯原子 ClCl B. B.硫离子硫离子SSC C溴离子溴离子 Br D.Br D.钙离子钙离子CaCa2+2+BC4 4下列化合物电子式书写正确的是（下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.CaA.Ca2+2+Cl- -2 2 B.Na B.Na+ +SS2

13、-2-NaNa+ +C.C. Mg2+O2- D. Na+F-BD练习练习5：判断以下说法的正误。：判断以下说法的正误。A、离子化合物一定含离子键。、离子化合物一定含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、离子键为带相反电荷离子之间的相互吸引。、离子键为带相反电荷离子之间的相互吸引。D、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。E、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。F、有阴阳离子就一定可以形成离子键。、有阴阳离子就一定可以形成离子键。G、NaCl中存在氯化钠分

14、子。中存在氯化钠分子。H、 离子键形成时必须伴随电子的得与失。离子键形成时必须伴随电子的得与失。下列各原子序数，能以离子键形成下列各原子序数，能以离子键形成AB型稳定化合物的是型稳定化合物的是( )A、10与与19 B、1与与17 C、6与与16 D、8与与12 E、14与与8 H、11与与9DH练习练习61、理解离子键的形成过程与形成条件；、理解离子键的形成过程与形成条件；2、掌握离子键、离子化合物的概念；、掌握离子键、离子化合物的概念；3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；理解离子键的形成过程、离

15、子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成能用电子式表示离子化合物的形成。 实验实验 钠在氯气中的反应钠在氯气中的反应 实验现象实验现象 剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟2Na+Cl2 = 2NaCl点燃点燃 实验结论实验结论 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182Na+178 8 2Cl-Na+118 12在氯化钠中在氯化钠中NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？NaNa+ +和和ClCl- -间的间的静电吸引作用；静电吸引作用；阴、阳离子的阴、阳离子的电子间、原子核间的电子间、原子核间的静电排斥作用。静电排斥

16、作用。一、离子键一、离子键1 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用定义：带相反电荷离子之间的相互作用 （或使阴、阳离子结合成化合物的静电作用）。（或使阴、阳离子结合成化合物的静电作用）。（一）（一）离子键离子键（1 1）成键微粒：成键微粒：（2 2）相互作用：相互作用：静电作用（静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）。）。阴、阳离子。阴、阳离子。（3 3）成键过程：成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。与排斥达到平衡就形成离子键。2 2、形成条件：形成条件：（1 1）二元素化合物：二元素化合物：活泼活泼的金属元素的金属元素（第（第

17、A、A族）族）和和活泼活泼的非金的非金属元素属元素（第（第A、A族）族）之间形成的化合物。之间形成的化合物。（2 2）多元素化合物：多元素化合物：强碱强碱:NaOH、KOH含氧酸盐含氧酸盐:Na2SO4、KNO3氨盐氨盐:NH4Cl、NH4NO3H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa（二）（二）离子离子化合物化合物1、定义：由离子键构成的化合物定义：由离子键构成的化合物2、存在：存在： 金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝大部分的盐。大部分的盐。练习：练习：写出下列离子的电子式写出

18、下列离子的电子式:K+、O2-、N3-3、离子化合物的电子式：、离子化合物的电子式： a、由阴、阳离子的电子式组合而成、由阴、阳离子的电子式组合而成. b、相同离子不能合并、相同离子不能合并 c、尽可能对称、尽可能对称AB型型AB2型型A2B型型练习：练习：写出写出MgO、K2S、CaF2的电子式的电子式4 4、用电子式表示离子化合物的形成过程、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：ClNaClNa练习：练习：写出K2S、MgBr2的形成过程1.左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示；2.阴离子和原子团要用方括号括起来并且标明

19、电荷数；3.左边相同的原子可以合并写，右边相同的离子要单个写；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向,也可不标。书写要点：书写要点：离子键离子键概念概念形成条件形成条件（静电作用静电作用）离子化合物离子化合物电子式书写电子式书写含离子键含离子键种类种类1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.B.第第IAIA族和第族和第VIIAVIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.D.

20、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2 2、与、与NeNe的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与ArAr的核外电子的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. NaFDA4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数, ,能形成能形成ABAB2 2型型离子化合物的是离子化合物的是( ( ) ) A.6A.6与与8 B.118 B.11与与13 C. 1113 C. 11与与16 D.1216 D.12与与17173 3下列说法正确

21、是（下列说法正确是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键CD5.下列电子式是否正确下列电子式是否正确:O: :Na:+ :S:-2:.:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-: 6.6.用电子式表示氧化钠的形成过程用电子式表示氧化钠的形成过程ONa NaO2-2- Na Na教学设计（二）教学设计（二）离子键的定义？离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出用电子式表示出K K、S S、K K+ +、S S

22、2-2-、K K2 2S S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成vH 和和 原子形成原子形成HClHCl过程中，能否过程中，能否形成离子键？为什么？形成离子键？为什么？ Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是通分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。得电子的倾向。l2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H Cl ：我只有一个电我只有一个

23、电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子H Cl ：二位好！我有一个好办法你们每人二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样。行吗？乐一样。行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢 Cl ：H 愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的贡献。己的贡献。我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力我们的

24、结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。（1 1）定义：）定义：（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成键条件：）成键条件：1.1.共价键共价键原子原子共用电子对（静电作用）共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.a.非金属元素原子之间相结合非金属元素原子之间相

25、结合b.b.部分部分金属元素与非金属元素之间的结合金属元素与非金属元素之间的结合 （如（如AlClAlCl3 3等）等） 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。以共价键结合。存在于非金属单质和共价化合物中存在于非金属单质和共价化合物中 也也存在于某些离子化合物中存在于某些离子化合物中（5 5

26、）存在：）存在：（6 6）共价化合物：）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物（如酸、非金属氧化物、有机物等）（如酸、非金属氧化物、有机物等）对共价键的理解对共价键的理解通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；一个原子有几个未成对电子，饱和，由不稳定变稳定；一个原子有几个未成对电子，就可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向就可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向性）。性）。 如：第如：第VIIA族元素的原子一般可形成族元素的原子一般可形成1个共价键，个共价键，第第VIA族族2

27、个，第个，第VA族族3个，个， 第第IVA族族4个等。个等。两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；状态；原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。降低。（）用电子式表示共价化合物）用电子式表示共价化合物 每个原子一般均应达到稳定的结构每个原子一般均应达到稳定的结构不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子（即几个共价键）几对共用

28、电子（即几个共价键） 书写要求：书写要求：（7）共价键的表示方法）共价键的表示方法（电子式和结构式）（电子式和结构式）（II）结构式）结构式 在化学上常用一根短线在化学上常用一根短线“”表示一对共用电子，所以共价分表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：子亦可表现为：O C O（1 1）氯气）氯气 练习：练习： 1.1.写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（2 2）溴化氢）溴化氢 （5 5）过氧化氢）过氧化氢（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮气）氮气Cl Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键） （叁键）（叁键） H Br H C H

29、 H H H O O H 非极性键非极性键 非极性键:共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键。电子对电子对偏移偏移极性键:共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键。电子对电子对偏向偏向ClCl Cl H H H 极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对能力共用电子对有共用电子对有无偏移无偏移成键原子的成键原子的电性电性实例实例巧记为： 同同 异异2 2、用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程 2. HCl3. H2O1. H25. NH34

30、. CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： ： H H 比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属活泼金属与非金属元素之间元素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、离子电荷数多、半径小的键强半径小的键强原子半径小键强原子半径小键强共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于也可能存也可能存在在1.判断下列化合物的类型

31、判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO22.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物有金属和非金属元素组成的化合物一

32、定是离子化合物AD离子化合物中离子化合物中一定一定含离子键含离子键也可能也可能含有共价键含有共价键共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键，含有共价键，一定不一定不含离子键含离子键含有含有共价键的化合物共价键的化合物不一定是不一定是共价化合物共价化合物3.3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是 ( )( )A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CCl C.CCl4 4 D.BFD.BF3 3 E.HCIE.HCIDE关键词：关键词：“相邻的相邻的”“强烈的强烈的” 相邻的两个或多个原子之

33、间强烈相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键的相互作用叫做化学键 化学键的化学键的类型类型 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键化学键化学键反应物反应物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和旧化学键断裂和新化学键形成新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。一定有化学键被破坏。化学反应的过程：化学反应的过程：分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点注意：注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：如：(NH(NH4 4) )2 2S