备战2022 河北中考化学 一轮复习 板块一主题5　金属与金属材料(3.5_11.5分) 课件(共37张PPT)

1、主题5金属与金属材料(3.511.5分)河北中考考情考点考试说明20172021年河北中考2022年命题预测频次年份题型题号分值金属的物理性质和合金的特点20185年5考2017填空及简答题27题(1)1分本部分重点考查金属的物理性质及活动性以及铁的冶炼,金属材料的锈蚀与防锈等,预计2022年可能重点考查金属的活动性探究,滤液滤渣分析,金属材料应用,金属锈蚀及防锈措施等。2017填空及简答题29题(2)1分2018填空及简答题29题(3)1分2019选择题3题2分2021选择题3题2分金属的化学性质5年4考2017填空及简答题31题4分2018选择题7题2分2019选择题7题2分2020填空及

2、简答题30题(2)2分金属锈蚀的条件5年2考2017选择题6题2分2018填空及简答题30题(2)1分思维导图建体系知识清单理脉络一、金属材料金属材料包括_以及它们的_。1.几种重要的金属:(1)常见金属的使用历程。青铜器时代铁器时代铝的利用时代。(2)现在世界上年产量居前三位的金属依次是_。纯金属合金铁、铝、铜(3)金属的物理性质。共性:常温下,大多数都是固体,有金属光泽,具有优良的_性、_性和_性。特性:大多数金属呈银白色,但铜呈_色,金呈_色;铁片(丝)是_色,铁粉是_色;常温下,绝大多数金属是固体,而汞却是_。(4)决定用途的因素。主要因素:物质的性质。兼顾因素:价格、资源、是否美观、

3、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等。导电导热延展紫红黄银白黑液体2.合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些_或_,制得的具有_特征的物质。例如,生铁:含碳量为_,钢:含碳量为_。合金属于_物。(2)优良性能。机械加工与抗腐蚀性能更好。比组成它们的纯金属强度和硬度更_,熔点更_。金属非金属金属2%4.3%0.03%2%混合大低【微点拨】地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞生活中使用最多且产量最高的金属铁合金属于混合物而不是合成材料二、金属的化学性质1.与氧气反应:规律:(1)金属+氧气_。(2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。

4、活泼金属常温下即能与O2反应,活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高温下也不与O2反应。常温下。镁、铝等金属能与氧气反应,如铝在空气中易被氧化,化学方程式为_。金属氧化物4Al+3O2=2Al2O3点燃或加热条件下。请写出镁、铁与氧气反应的化学方程式:金在高温时也不与O2反应。结论:金属活动性强弱为MgAlFeCuAu。2.活泼金属与酸的反应:(1)规律:金属+酸_。(2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中_的金属与_发生反应。(3)常见金属与酸的反应。写出镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式:_、_、_。盐+氢气氢前稀酸Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HC

5、l=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2【微点拨】(1)活泼的金属与酸反应速率较快。(2)金属与酸反应后,溶液的质量一定增加。3.与盐溶液的反应:(1)规律:金属+盐_。(2)反应发生的条件。必须是_置换_。(K、Ca、Na除外)反应中的盐必须_。(3)金属与盐溶液的反应。写出铝与硫酸铜溶液,铜与硝酸银溶液反应的化学方程式:_、_。新盐+新金属活泼金属不活泼金属溶于水2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag三、金属的活动性顺序1.金属活动性顺序:2.重要应用:(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性_。(2)判断金

6、属与酸是否发生反应:排在_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的_。(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于_能把位于_从它们的盐溶液里置换出来。越强氢氢前面的金属后面的金属四、金属资源的利用和保护1.金属在自然界的存在:除少数极不活泼的金属如金、银等以_形式存在外,其余都以_形式存在。2.工业冶炼:主要设备炼铁高炉原料铁矿石、_、石灰石、空气等化学方程式C+O2CO2CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2(主要反应)产品生铁高温高温=高温高温=高温高温=单质化合物焦炭3.金属资源的保护:(1)金属的腐蚀和防护。铁制品锈蚀的条件:与空气中的_、_接触。防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、

7、干燥,常采用_、_以及改变金属内部结构等方法。(2)金属资源的保护措施。防止金属的腐蚀。金属的回收利用。有计划、合理地开采矿物。寻找金属的代用品。氧气水蒸气覆盖保护膜制成合金【核心反应】一、以Fe为核心写出图中涉及的化学方程式_、_、_点燃点燃= = =高温高温=高温高温=高温高温3Fe2O2 Fe3O4Fe2HCl=FeCl2H2FeCuSO4=CuFeSO42Fe2O33C 4Fe3CO23H2Fe2O3 2Fe3H2O3COFe2O3 2Fe3CO2Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33N

8、a2SO4FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(合理即可)二、以Al为核心写出图中涉及的化学方程式_、_、_4Al3O2=2Al2O3Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O2Al6HCl=2AlCl33H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3三、以Cu为核心写出图中涉及的化学方程式_、_、_、_=2CuOC 2CuCO2(合理即可)CuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaClCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na

9、2SO4Cu(OH)22HCl=CuCl22H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2考点突破释疑难考点一金属与合金的性质和用途【例题1】下列有关金属和合金的说法正确的是( )A放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼B锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈C“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性D合金材料中只含有金属，不含非金属C考点二金属与酸反应的坐标曲线图【例题2】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知

10、甲、乙、丙在生成物中化合价均为2)。则下列说法中错误的是( )A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙C【方法点拨】活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的曲线图分析(1)等质氢图(图1)两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定；酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18g铝和56g铁分别投入足量的稀盐酸中反应产生的氢气质量相同。(2)等质等价金属图(图2)如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：金属越活泼，图示反应

11、物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；金属的相对分子质量越小，与酸反应产生氢气的质量越大，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。考点三金属活动性顺序及其应用【例题3】(2021承德二模)有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱顺序是( )AZYXBYXZCXYZDXZYB【变式题】(2021石家庄十八县模拟)将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，错误的是

12、( )A金属活动性顺序：MCuAgB滤渣中可能有金属MC滤液中至少含有两种溶质D滤渣中一定有AgB【方法点拨】判断金属的活动性强弱的方法判断方法操作方法现象与结论金属与氧气的反应难易程度用不同的金属与氧气反应，观察能否反应及反应的条件常温下易与氧气反应的金属较活泼，需要点燃、加热或高温条件能与氧气反应的金属活动性次之，高温下也不与氧气反应的金属不活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察气泡产生的快慢能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中，观察现象(金属表面是否有另一种金属析出及溶液颜色变化如果能将盐溶液中的金属置换

13、出来，说明插入金属的活动性较盐中所含金属的活动性强，否则相反考点四金属的锈蚀与防护【例题4】(2021石家庄模拟)如图所示是某小组设计的探究铁钉锈蚀的实验。一段时间后，试管中铁钉几乎没有生锈，试管中铁钉明显锈蚀，试管中铁钉严重锈蚀。下列判断正确的是( )A对比试管中现象，说明铁钉锈蚀必须与氧气或水接触B试管中“煮沸并迅速冷却”的目的是除去水中的钙镁离子C对比试管中现象，说明氯化钠加快了铁钉的锈蚀D对比试管中现象，说明铁钉锈蚀必须与盐酸和氯化钠接触C【变式题】如图是探究铁生锈条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一周后观察。_(选填“a”或“b”)铁钉生锈，U形管中观察到的现象是

14、_，产生该现象的原因是_。aL端液面升高，R端液面下降(或左端液面升高，右端液面下降)a生锈消耗氧气，试管中压强减小，右侧试管中压强不变实验探究培素养实验一一氧化碳还原氧化铁的实验探究1必记基础知识：(1)实验装置。(2)原理。在高温条件下，用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。发生反应的化学方程式为_。(3)现象。玻璃管中的红棕色固体变为_；试管内澄清的石灰水_；导管口产生_。(4)步骤。实验开始先_再_；实验结束先_继续_，至玻璃管冷却。=高温高温3COFe2O3 2Fe3CO2黑色变浑浊蓝色火焰通一氧化碳加热停止加热通入一氧化碳2问题探究：(1)装置末端酒精灯的作用是什么？能否用其他的实验

15、用品代替酒精灯？提示：酒精灯的作用是将尾气中的一氧化碳燃烧掉，防止直接排入空气造成空气污染。可以在导管口处加一个气球，将尾气收集后集中处理。_(2)实验开始时，为什么通入CO前先点燃装置右侧的酒精灯，通入CO后再用酒精喷灯加热装有氧化铁的玻璃管？提示：在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入CO排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。_(3)实验完成后，为什么先停止加热，然后停止通入CO气体，最后再熄灭右侧酒精灯？提示：防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；防止生成的铁被空气中的氧气氧化；防止CO污染空气。_【例题1】(2021广安中考)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )A反应前后Fe元素的化合价由2价变为0价B充分加热，a处固体由黑色变为红色Cb处可以用澄清石灰水检验生成的CO2D可用水吸收尾气中的COC【变式题】如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。(1)在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为_。(2)反应结束后停止加热，继续通C