高中化学必修二第一章 (用)

1、第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2022年年4月月6日星期三日星期三主族序数主族序数 = = 原子最外层电子数原子最外层电子数横行横行 纵行纵行 周期周期族族（7）（7）（18）（16）（8、9、10三个三个纵行为一族）纵行为一族）第一周期第一周期第二周期第二周期第三周期第三周期第四周期第四周期第五周期第五周期第六周期第六周期第七周期第七周期2881818322621018365486118短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期周期 背下来！背下来！练一练练一练第四周期第四周期第五周期第五周期第七周期第七周期1.1.推算下列元素在元素周期表中位于第几周期。推算下列元素在元素

2、周期表中位于第几周期。由稀有气体元素构成由稀有气体元素构成 0 族：族：由由8、9、10三个纵行构成三个纵行构成第第族：族：由长周期元素构成由长周期元素构成副族：副族：由短周期元素和长由短周期元素和长周期元素共同构成周期元素共同构成(稀有气体元素除外）稀有气体元素除外）主族：主族：族族(7个个)(7个个)(1个个)(1个个)(16个个) 把把最外电子数最外电子数相同的元素排成一个纵行相同的元素排成一个纵行，按电子按电子层数递增的顺序从上到下排列层数递增的顺序从上到下排列主族、副族的表示方法主族、副族的表示方法主族：主族：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 12131514171611312

3、4 657主族：罗马数字后加主族：罗马数字后加A副族：副族：B B 、B B 、B B 、B B 、B B、 B B、 B B副族：罗马数字后加副族：罗马数字后加B位置位置位置位置11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K1103102101100999

4、8979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素IAIIAIIIA IVAVAVIA VIIA0A、B六六AAIVA1，11，252，8，18，32 第四周期第第四周期第A族族第五周期第第五周期第A族族零族定位法确定元素在周期表中的位置零族定位法确定元素在周期表中的位置各周期各周期0族元素的原子序数族元素的原子序数周期表中每个纵行对应的族序数周期表中每个纵行对应的族序数1.比大小定周期比大小定周期 比较该元素的原子序数与比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大族元素的

5、原子序数大小，找出与其相邻的两种小，找出与其相邻的两种0族元素，那么该元素就族元素，那么该元素就和和原子序数大的原子序数大的0族元素族元素处于同一周期处于同一周期2.求差值定族数求差值定族数（1）若某元素原子序数比相应的）若某元素原子序数比相应的0族元素多族元素多1或或2，则该元素处于该则该元素处于该0族元素所在周期的下一周期的第族元素所在周期的下一周期的第A族或族或A族族（2）若某元素原子序数比相应的）若某元素原子序数比相应的0族元素少族元素少15，则该元素处于该则该元素处于该0族元素同周期第族元素同周期第A族族A族族 （3）若预测新元素在周期表中的位置，可与未发）若预测新元素在周期表中的位

6、置，可与未发现的现的0族元素（族元素（118号）按上述方法推测。号）按上述方法推测。 （例：求（例：求88号元素）号元素） （例：求（例：求82号元素）号元素） （例：求（例：求115号元素）号元素） （第七周期第（第七周期第A族）族） （第六周期第（第六周期第A族）族） （第七周期第（第七周期第A族）族） 推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。周期表中的位置（用周期和族来表示）。第二周期第二周期族族第四周期第四周期族族第五周期第五周期族族第七周期第七周期族族第三周期第三周期族族2 2、下列各组中的元素用原子序数表示，

7、、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（其中都属于主族的一组元素是（ ）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素（一）碱金属元素碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb1. 物理性质物理性质总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1.银白色有金属光泽银白色有金属光泽(铯略带金色铯略带金色)硬度小硬度小,都较柔软都较柔软,有

8、延展性有延展性密度小密度小(石蜡石蜡 Li 煤油煤油 K Na 水水 Rb ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI卤族元素单质的化学性质的变化规律卤族元素单质的化学性质的变化规律: : （随原子序数的递增）（随原子序数的递增）1.原子半径逐渐增大，原子得电子能力逐渐减弱原子半径逐渐增大，原子得电子能力逐渐减弱2.单质的氧化性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱3.元素的非金属逐渐减弱元素的非金属逐渐减弱4.单质与氢气反应越来越困难，生成氢化物越来越不单质与氢气反应越来越困难，生成氢化物越来越不稳定稳定元素非金属性强弱判断依据元

9、素非金属性强弱判断依据( (记记！ ) )补补充充1 1、根据、根据单质与氢气反应的难易程度单质与氢气反应的难易程度。与氢气反。与氢气反应越容易，非金属性越强。应越容易，非金属性越强。2 2、根据元素、根据元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性越强。酸性越强，元素的非金属性越强。3 3、可以根据、可以根据对应阴离子的还原性强弱对应阴离子的还原性强弱判断。阴判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。离子还原性越弱，则元素非金属性越强。 同一主族中，随原子核外电子层数增加同一主族中，随原子核外电子层数增加得电子能力得电子能力逐渐逐渐减弱减弱失电

10、子能力失电子能力逐渐逐渐增强增强，非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱，金属性金属性逐渐逐渐增强增强。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失失电子能力、金属性、非金属性电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。递变的趋势。思考与交流思考与交流: :规规 律：律：三、质量数三、质量数 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电荷个单位负电荷1个质子带一个质子带一个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.6

11、73X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 相对原子质量相对原子质量=cxmm121构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电荷个单位负电荷1个质子带一个质子带一个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1/1836 1.007 1.008 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取取近似整数值近似整数值加起来，所得的数值，

12、叫质量数。加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数（A）= 质子数质子数（Z）+ 中子数中子数（N）XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）表示原子组成的一种方法 O8162- 2离子电荷离子电荷质量数质量数质子数质子数化化合合价价质量数质量数质子数质子数微粒微粒H 11填表填表中子数中子数电子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216质子数质子数中子数中子数微粒微粒 111210231H11H21H31质量数质量数 氢元素的三种核素氢元素的三种核素互称同位素互称同位素l自然界中各同位素原子的物

13、质的量百分比（个数含量）一般不变l化学性质几乎完全相同l同种元素原子结构与性质的关系原子结构与性质的关系原子原子 XAZ原原子子核核核外核外电子电子质子质子中子中子决定决定元素元素种类种类决定决定原子核素原子核素种类种类质量数质量数（同位素）同位素）近似相对原子质量近似相对原子质量质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）化学性质化学性质决定原子半径决定原子半径四种相对原子质量四种相对原子质量 1.1.核素的相对原子质量核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）2.核素的近似相对原子质量（核素的近似相对原

14、子质量（原子的近似相对原子质量）-某一种原子的相对质量-原子的质量数核核 素素元元 素素XYZ含 量x%y%z%相对原子质量EXEYEZ质量数AXAYAZ3.元素相对原子质量元素相对原子质量4.元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量EXx%+EYy%+ EZ z% 元素相对原子质量元素的近似相对原子质量AXx%+ AYy%+ AZz%含量（丰度）含量（丰度） 相对原子质量相对原子质量 近似近似相对原子质量相对原子质量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl填表填表35.452935.48463537相对原子质量相对原子质量 =34.96975.7

15、7%+36.96624.23%=35.4529近似相对原子质量近似相对原子质量 =3575.77%+3724.23%=35.48461 1、核外电子运动特点、核外电子运动特点电子的质量极微小（电子的质量极微小（9.1099.109 1010-31-31kgkg）；）；电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约径约1010-10-10m m）中进行；）中进行；电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为10108 8m/sm/s）(4)(4)电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子绕核

16、运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹, ,我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。 这是核外电子运动的根本特征。这是核外电子运动的根本特征。一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布电电子子云云一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布2 2、核外电子的能量、核外电子的能量 在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，它们分别在不同的区域内运动。在离核较近的，它们分别在不同的区域内运动。在离核较近的区域内

17、运动的电子能量较低，在离核较远的区域区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。内运动的电子能量较高。我们把我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。电子层。 ( (洋葱式结构洋葱式结构) )分别用分别用n=1n=1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7或或 K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q3 3、核外电子排布规律、核外电子排布规律(1)(1)电子总是尽可能的从能量低的内层排起，当一电子总是尽可能的从能量低的内层排起，当一层充满后再填充下一层。即先从层充满后再填充下一层。即先从K K层排起然后排层排起然后排

18、L L、MM(2)(2)各电子层最多容纳各电子层最多容纳 个电子个电子(3)(3)最外层不超过最外层不超过 个个(K(K层不超过层不超过2 2个个) )，次外层不，次外层不超过超过 个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过 个。个。2n2n2 28 818183232原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律确定了元素周期表的排布规律与结构特点确定了元素周期表的排布规律与结构特点 请阅读并比较表请阅读并比较表1-21-2中中1 11818号元素的号元素的有关数据，从中能有关数据，从中能找出什么规律？找出什么规律？随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，(1)(1)原子的核外电子层原子的核外电子层

19、排布排布, ,(2)(2)元素的原子半径元素的原子半径, ,(3)(3)元素的化合价元素的化合价, ,呈现什么规律性的变化？呈现什么规律性的变化？ 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价+ 1 0 HHe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 11

20、12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半原子半径变化径变化12HHe310LiNe1118NaAr112最高正价：最高正价：+1 +5 21 8负价始于负价始于C , - 4 -

21、1 031 8大大小小大大小小最高正价：最高正价：+1 +7负价始于负价始于Si , - 4 -1 0+1 0最高正化合价、最最高正化合价、最低负化合价的变化低负化合价的变化结论结论：随着原子序数的递增，元素：随着原子序数的递增，元素呈现呈现周期性周期性的变化的变化 为什么随原子序数的递增为什么随原子序数的递增, ,元素元素原子的电子层排布、原子半径、化合原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现价呈现周期性周期性变化呢？变化呢？ 随原子序数的递增随原子序数的递增, ,元素原子元素原子核外核外电子排布电子排布的周期性变化的周期性变化, ,决定了决定了原子半原子半径、化合价呈现径、化合价呈现周期性周

22、期性变化变化。1.1.元素原子的电子层排布规律元素原子的电子层排布规律2.2.原子半径原子半径的变化的变化规律规律3.3.元素化合价的变化规律元素化合价的变化规律 最外层最外层电子数电子数 8 8个个(K(K层是最外层时不超层是最外层时不超2 2个个) ) 次外层次外层电子数电子数 1818，倒数第三层倒数第三层电子数电子数 3232； 随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加, 原子核对同一原子核对同一区域区域运动运动 的电子的的电子的吸引吸引力力增大增大, 因此原子半径渐减小因此原子半径渐减小主族主族元素的元素的最高正最高正价价= =族序数族序数=最外层最外层电子数电子数 最高正化合价最高正化

23、合价 + 最低负价最低负价 = 8 元素的金属性和非金属元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化性是否也随原子序数的变化呈现呈现周期性周期性变化呢？变化呢？金属与水或酸反应越金属与水或酸反应越容容易，金属性越强；易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强。碱性越强，金属性越强。金属与某些盐溶液的置换金属与某些盐溶液的置换 元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据: : 金属钠、镁、铝与水反应金属钠、镁、铝与水反应 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 钠钠与冷水迅速反应，与冷水迅速反应，镁镁与冷水反应缓慢，而与冷水

24、反应缓慢，而镁镁与沸与沸水反应加快，水反应加快，铝铝与冷水不反应与冷水不反应金属性：金属性：NaMgAl结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性：NaMgAl强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物非金属与非金属与H H2 2化合越化合越容容易，非金属性越强；易，非金属性越强； 气态氢化物越稳定气态氢化物越稳定, , 非金属性越强；非金属性越强； 最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物水化物（含氧酸）（含氧酸） 酸性酸性越强，非金属性越强。越强，非金属性越强。非金属与非金属与某些某些盐

25、溶液的置换盐溶液的置换 元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据: :氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光

26、照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究, ,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。 同一同一周期周期元素元素, ,从从左左到到右右, 金属性金属性逐逐渐渐减弱减弱,非金属非金属性逐渐性逐渐增强增强。 元素的元素的性质性质随着随着原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈周期性周期性的变化。

27、的变化。（量变（量变质变）质变）1.概念要点：概念要点：a. 相邻相邻b.原子原子?之间之间c.强烈作用强烈作用相邻的相邻的原子原子?之间强烈的相互作用之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：化学键主要类型：a.离子键离子键b.共价键共价键化学键化学键钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。思考：思考：Na与与Cl是如何结合成是如何结合成NaCl的呢？的呢？NaNa+ +ClCl- -转移转移1e1e不稳定不稳定稳定稳定NaClNaCl形成的微观过程形成的微观过程1. 定义：定义：象象Na+与与Cl之间，带之间，带相反电荷相反电荷离子离

28、子之间的相互作用称为之间的相互作用称为离子键。离子键。一、离子键一、离子键4.离子化合物：离子化合物：由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物阴、阳离子阴、阳离子静电引力静电引力2. 构成离子键的粒子：构成离子键的粒子：3. 作用力：作用力：静电作用静电作用斥力斥力思考思考 哪些物质属于离子化合物，含有哪些物质属于离子化合物，含有离子键？离子键？ 活泼的金属元素和活泼的非金属活泼的金属元素和活泼的非金属 元素元素之间形成的化合物。之间形成的化合物。如：如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等等在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原子最来表示原子最外层电子的式

29、子。外层电子的式子。5、电子式：、电子式：H Na Mg O Cl (1)(1)原子的电子式：原子的电子式：H Na Mg O Cl金属阳离子的电子式就是其金属阳离子的电子式就是其离子符号离子符号。阴离子的电子式要标阴离子的电子式要标 及及“ 电荷电荷数数 ”。(3)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：离子化合物的电子式就是由阴、阳离子离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。的电子式合并而成。(2)(2)离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+ O 2 ： ： Cl ： ：金属阳离子的电子式就是其金属阳离子的电子式就是其离子符号离子符号。复杂阳离子及阴离子的电子式要标复杂

30、阳离子及阴离子的电子式要标 及及“ 电荷数电荷数 ”。H N H：HH+O H-： 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式： 硫原子，硫原子， 溴离子，溴离子， 钾离子钾离子 S BrBr - - ： ：K+氯化钠氯化钠氟化镁氟化镁Na+ Cl - - ： ： F F - - ：Mg2+ F F - - ：(4)(4)离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ BrBr - - ： ： BrBr - - ： ： 练习练

31、习 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并箭头左方相同的原子可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并注注意意 S 2K K+ S 2- ： ：K+不能把不能把“”“”写成写成“” 想想 一一 想想 活泼金属与活泼非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 时易形成离子键，那么非金属和非金属之间时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程我是非金我是非金属，我很属，我很少失电子少失电子我才不会我才不会失电子

32、给失电子给你你共用电子共用电子对对1、定义：定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子成键本质成键本质：共用电子对共用电子对（即原子间的静电作用）（即原子间的静电作用）成键元素成键元素：一般是一般是同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素三、共价键存在范围存在范围：非金属单质非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物、共价化合物(NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)想想 一一 想想 H2和和HCl的共价键一样么？的共价键一样么？ HHee对电子吸引力相同共

33、用电子对共用电子对没有偏向没有偏向HClee对电子吸引力强共用电子对共用电子对偏向偏向Cl2 2、类型、类型（1）极性共价键：共用电子对）极性共价键：共用电子对有偏向有偏向（2）非极性共价键：共用电子对）非极性共价键：共用电子对没有偏向没有偏向两种不同种元素间形成极性共价键，如两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等等同种元素间形成非极性共价键，如同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等等3 3、影响共价键强弱的因素、影响共价键强弱的因素（1）原子半径）原子半径（2）共用电子对数）共用电子对数原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，则物质

34、的熔沸点越高。强，则物质的熔沸点越高。 判断共价化合物的方法：判断共价化合物的方法：b.b.弱碱（如弱碱（如Cu(OH)Cu(OH)2 2) )、酸、酸( (如如H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3）、非）、非金属氧化物（如金属氧化物（如COCO2 2、SiOSiO2 2) )、气态氢化物、气态氢化物( (如如NHNH3 3、HCl)HCl)、大部分有机物（如大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等等属于共价化合物。属于共价化合物。a.a.一般一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。是不同的非金属元素之间形成的化合物。思考 哪些物质哪些物质是共价是共价化合物化合物？4.共价化

35、合物：共价化合物：原子间原子间仅仅以共用电子对作用所形成以共用电子对作用所形成的的化合物化合物HF H2O CH4 H F H O HH C HHH(1) 电子式电子式H2 Cl2 N2 注：注： N N （错误）（错误） Cl ClH H5、共价键的表示方法、共价键的表示方法NHHHNH3N N小结小结1、如何确定共用电子对的对数呢？如何确定共用电子对的对数呢？共用电子对共用电子对对数对数8 - 最外层电子数最外层电子数 COO CO2 2、如何书写共价化合物的电子式、如何书写共价化合物的电子式？判断哪些元素原子之间形成共用，判断哪些元素原子之间形成共用，判断两原子之间形成几对共用电子对，判

36、断两原子之间形成几对共用电子对，最后补齐各原子上的剩余电子。最后补齐各原子上的剩余电子。几种重要的物质的电子式：几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClO H Na+O 2Na+ONa+H2O2OHO H +NHHHHClCl 离子键共价键含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物H2O2Cl2N2HHClClOONN(2)结构式结构式 （单键）（单键） （叁键）（叁键） （双键）（双键） O=C=OO=C=OH HO OH HH HN NH H| |H HCO2NH3H2OCH4H HC CH H| | |H HH H 将将一对共用电子一对共用电子对

37、改对改用一根短线表示用一根短线表示，其余的电子不标出，其余的电子不标出式子式子。这样的式子叫结构式。这样的式子叫结构式。 物质分子的几种表示方法：物质分子的几种表示方法： 碘碘 6、 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 指出下列化合物所含化学键类型：指出下列化合物所含化学键类型： NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3 属于离子化合物的有属于离子化合物的有 属属属于共价化合物的有属

38、于共价化合物的有 . . 并判断对错：并判断对错： 1 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2 2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。 3 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4 4、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价分子。、氦气是共价分子。 7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 稀有气体元素结构稳定，是单原子稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键分子，没有形成共价键错（错（NaOH）错（错（N2）对对错错对对错（错（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S 、SO2错错 NH4Cl研究证实：化学反应中物质变化的实质是研究证实：化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。共价键与离子键的比较：共价键与离子键的比较：活泼金属活泼金属元素与活元素与活泼非金属泼非金属元素（通元素（通常）常）同种或不同种或不同非金属同非金属元素（通元素（通常）常）