2016中考化学考点全解考点十九常见的酸碱盐(含解析)

1、考点十九常见的酸碱盐、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸（H2SQ）、盐酸（HCI）、硝酸（HNG）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NHHQ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途1金属除锈2制造药物3人体中含有少量盐酸，

2、助消化1金属除锈2浓硫酸作干燥剂3生产化肥、精炼石油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸T盐+氢气（3）碱性氧化物+酸T盐+水（4）碱+酸T盐+水（5）盐+酸T另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂CI-AgNQ及HNQSQ2-Ba(NQ)2及HNQHCI及BaCbCQ2-HCI及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰

3、制法Ca(OH)2+NazCO= CaCOJ+2NaOHCaO +HaO= Ca(OH)2用途1氢氧化钠固体作干燥剂2化工原料：制肥皂、造纸3去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠1工业：制漂白粉2农业：改良酸性土壤、配波尔多液3建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱T盐+水(3)酸+碱T盐+水(4)盐+碱T另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分 解反应才可以发生。四、 中和

4、反应溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH0714I- 1- L-(1)V、- *：!：1(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3) 酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO)pH5.6的雨水为酸雨五、常见的盐1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCI。物质俗称物理性质用途3氯化钠食盐白色粉末，水溶液

5、有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固体，易溶用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食Na2CO3性）苏打于水品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多2、盐的化学性质盐（可溶）+金属1T金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca Na除外）盐+酸T新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱T新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐T两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）易错考点复分解反应的条件：1、反应物：溶液+溶液，固体+酸

6、2、生成物：沉淀、气体、水例题解析例题1:某同学在向氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸 研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认 滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是 _ （填字母代号）A.酚酞试液B.石蕊试液C.锌粒D.碳酸钙B._（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10,此时溶液中含有的溶质有 _ ,（请写化学式），该中和反应的化学方程式为 _。答案：（1）A（2）NaCI、NaOH HCl + NaOH=NaCI + 2H2O解析：【解答】（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，应抓住酸的

7、化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10,说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有NaCI、NaOH该中和反应的化学方程式为：HCI + NaOH=NaCI + 2H20【分析】：酸性物质pH7,能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。例题2、下列有关硫酸的说法错误的是(A.硫酸浓度越大，密度越大，pH越大B.浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C.实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性D.锌和稀硫酸反应后的

8、溶液为无色答案：A解析：【解答】A、硫酸浓度越大，密度越大，酸性越强，pH越小，错误，B浓硫酸倒入水中，即 溶液稀释时溶液温度升高，正确，C、实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性，正确，D、锌和稀硫酸反应，得到硫酸锌溶液，为无色，正确，故选A【分析】：浓硫酸具有腐蚀性、吸水性、脱水性等特点。浓硫酸遇水放出大量的热，因为具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。课后练习练习1、A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀，C、D E三种常见的氧化物，C通常情况下为气体，下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“一”表示一种物质能转化为另一种物质。

9、请回答下列问题：(1)在图中标出五种物质的化学式； _(2)D与E反应的化学方程式为 _(3)A与B反应的实验现象为 _答案：(1)ABa(OH2B、HSOC、COD CaOE、HO(2)CaO+HO=Ca(OH2(3)生成白色沉淀解析：【解答】：此题题眼抓住A、B是初中常见的酸和碱，且反应产生白色沉淀，可以判断为硫酸或氢氧化钡，加上C通常情况下为气体，且能与A反应，所以可判断A为氢氧化钡，B自然为硫酸, 而C自然为二氧化碳，D能与酸反应，且是氧化物，可判断为金属氧化物，物质E是氧化物，且可有A、B转化而来，可判断E为水，D能与水反应，常见的为氧化钙5【分析】：这是一个框图式的推断题，找到题目

10、的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等。2、过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空:(1)A在反应中起作用，红色金属的化学式为(2) 反应的化学反应方程式为。(3) 蓝色沉淀属于(填“酸”、“碱”或“盐”)答案:(1)催化Cu(2)CaO+HO=Ca(OH2(3)碱解析：【解答】：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。水可与氧化钙反应 生成氢氧化钙。所以C为水。氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D,已知D可与稀硫酸反应生成硫酸铜。所以可知D为氧化铜。则红色金属为铜。硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和

11、氢 氧化铜沉淀(蓝色)，所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。【分析】：(1)A应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化学式为：Cu。(2)反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+bO=Ca(OH)。(3)蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。3、NaOH溶液敞口放置一段时会发生变质.请用三种不同的类别的物质证明NaOH发生了变质.(用化学方程式表示)(1)(2) _(3)答案：(1)NaCO+2HCI=2NaCI+COf+HO;(2)NazCO+Ca(OH2=2NaOH+CaGO;(3)NaaCO+CaCl2=2NaCI+CaCOj.解析：【解答】：从以下三个 方案探究：(

12、1)方案一：滴加几滴稀盐酸，有气泡逸出，说明变质，化学方程式为：NazCO+2HCI=2NaCI+COf+H2Q(2)方案二：滴加几滴Ca(OH2溶液，有沉淀出现，说明变质，化学方程式为：NaaCO+Ca(OH2=2NaOH+CaGO;（3）方案三：滴入几滴CaCl2溶液，有沉淀出现，说明变质，化学方程式为：NazCQ+CaCl2=2NaCI+CaCQj.【分析】：氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠，而碳酸钠的性质主要体现在碳酸根 离子上，它遇酸产生气体，遇到含可溶性钙离子或钡离子的物质能产生沉淀。4、下列方法不能将饱和石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A.分别升高温度B.分别通入C

13、QC.分别滴加碳酸钠溶液D.分别滴加稀盐酸答案：D.解析：【解答】：A、饱和石灰水是氢 氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度饱和石灰水会析出氢氧化钙，而氢氧化钠溶液没有明显现象，现象不同，可以鉴别.B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；二氧化碳能使饱和石灰水变浑浊；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别.C、 碳酸钠溶液能与饱和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显 不同的现象，故可以鉴别.D饱和石灰水和氢氧化钠溶液分别与稀盐酸反应生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别.【分析】：本题主要从氢氧化钙和氢氧化

14、钠的性质入手，二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应无明显变化。5、 下列物质的鉴别方法正确的是（）A.用澄清石灰水鉴别氧气和一氧化碳B.用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水C.用无色酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水答案：B.7解析：【解答】：A、将气体分别通入澄清石灰水，石灰水均无变化，现象相同，无法鉴别；B、 海水中含有氯化钠能和硝酸银生成白色沉淀氯化银同时产生硝酸钠，蒸馏水中不含其他物质只含 有水，不能和硝酸银反应，不会产生白色沉淀，故硝酸银能鉴别海水和蒸馏水；C、 将酚酞试液分别滴入两种溶液中，酚酞均变红色，现象相同，无法鉴别；D稀盐酸和氢氧化钠、

15、氢氧化钙都反应，但反应都无明显现象，无法鉴别.【分析】：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。6、下列离子在酸性溶液和碱性溶液都能共存的是（）- -+ 2+A. Cl、NO、K、Ba2-+2-+B. CG、Na、SQ、KC. SQ2-、Cu2+、Na+、Cl-D. NQ-、X、Ba2+、SQ2-答案：A.解析：【解答】：A.无论酸或碱溶液中，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B.HT能够与CQ2-反应生成二氧化碳和水，则不能共存，故B错误；C.Cu2+、QH结合生成氢氧化铜沉淀，则不能共存，故C

16、错误；2+2D.Ba、SO-结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D错误；【分析】：所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水7、下列各组括号里除杂质的方法或试剂错误的是（）A. CQ中混有CO（点燃）B.铜粉中混有氧化铜（稀硫酸）C.一氧化碳中混有CQ（氢氧化钠溶液）D.铜粉中有铁粉（用磁铁吸引）答案：A.解析：【解答】：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不 能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误.B、CuQ能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故选项所采取的方法正确.C、CQ能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CQ不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正