原电池基础练习题doc

1、原电池根底练习题一、选择题1. 以下关于原电池的表达正确的选项是 A原电池将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反响是复原反响C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案选A2某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A铁 B铜 C铝 D镁答案选A3在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是 A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出答案选D4对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

2、 锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气 A B C D 答案选A5某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是 AMg BFe CAg DCu答案选C6 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，以下有关说法中，不正确的选项是AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向CuC溶液中H+ 向负极移动 D原电池工作时，假设有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过答案选D7.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反响，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­(3)M、N为电极，与

3、N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反响为：M-2e=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。那么金属性强弱顺序正确的选项是( )A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y答案选C8. 原电池的反响通常是放热反响，在理论上可设计成原电池的化学反响的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l)

4、 ；H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； H0DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ； H0答案选D9把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，那么四种金属活动性顺序由强到弱为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca答案选B10一个原电池的总反响方程式为ZnCu2+=Zn2+Cu，该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl

5、2答案选D11从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的表达正确的选项是A铜极为负极 B电子从铜沿导线转移到铁C铁外表析出金属铜 D总反响为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu答案选D7等质量的两份锌粉a、b分别参加过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的选项是答案选A12以下各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的选项是 A B C D答案选C13分析如下图的四个原电池装置，其中结论正确的选项是A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反响式为：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反响式为

6、Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反响式为2H2e=H2答案选B14把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，那么该电池负极的电极反响A.Mg 2e- = Mg2+ B.2Al6e-+8OH- = 2 AlO2- + 4H2OC.4OH- 4e- = 2H2O + O2 D.2H2O + 2e- = 2OH- + H2答案选B15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.电池放电时，负极发生反响的物质是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2答案选B16银锌纽

7、扣电池放电时的反响为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，以下有关说法中不正确的选项是A该反响属于置换反响 B做负极CAg2O在正极上发生复原反响 D可用稀硝酸做电解质溶液答案选D17. 银锌蓄电池，其电极反响式为： Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被复原C负极，并被复原 D正极，并被氧化答案选B18.人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料 B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染答案选D19.锂电池的总反响式是LiMnO2 LiMnO2。以下

8、说法正确的选项是A. Li是负极，电极反响为Lie-Li+B. Li是正极，电极反响为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反响为MnO2 e-MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池答案选D20.镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)答案选C21.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。通入CH4的一极，其电极反响式是：CH410OH8e=CO7H2O;通入O2的另一极，其电极反响是：O22H2O4e=4OH，以下表达不正

9、确的选项是 A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反响C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH答案选B22根据右图，以下判断中正确的选项是A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生复原反响C烧杯a中发生的反响为2H2e=H2D烧杯b中发生的反响为2Cl2e=Cl2答案选A放电充电23据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，那么以下说法错误的选项是放电时CH3OH参与反响

10、的电极为正极充电时电解质溶液的pH逐渐增大 放电时负极的电极反响为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子答案选A二、非选择题1.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。1片刻后可观察到的现象是指悬吊的金属圈 。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜2产生上述现象的原因是 。答案:1D 2加CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加2.1今有反响2H2O2

11、2H2O构成了燃料电池，那么负极应通 ，正极应通 。电极反响式为：负极 ，正极： 。2如把KOH改为稀H2SO4做电解质，那么电极反响式为：负极 ，正极 。两电极附近溶液的pH各有何变化？ 。3如把H2改为CH4、KOH做导电物质，那么电极反响式为：负极 ，正极 。答案: (1)H2 O2 2H2+4OH4e=4H2O O2+2H2O+4e=4OH(2)2H24e=4H+ O2+4H+4e=2H2O 前者的pH变小，后者的pH变大。3CH4+10OH8e=CO+7H2O 4H2O+2O2+8e=8OH3如以下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。1中反响的离子方程式为 ，2中的电极反响：Fe： 、Sn：

12、 Sn极附近溶液的pH填增大、减小或不变，3中被腐蚀的金属是、其电极反响式为。比拟1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 答案：(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2(3) 2 1 34近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反响式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：1原电池的负极是_；2工作时原电池的两极反响：A负极_ ；B正极_ ；3工作时原电池正极附近pH_增大，减小，不变答案：1Al 2Al-3e=Al3+；O

13、2+2H2O+4e=4OH- 3增大5依据氧化复原反响Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s) 设计的原电池如下图。请答复以下问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是 _。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反响为_ ，X极上发生的电极反响为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。答案：(1)ZnCuCl2溶液 (2)正Cu22e=CuZn2e=Zn2(3)ZnCu(4)Zn6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为： 3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请答复以下问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化或“复原)反响；负极反响为：Zn2e2OH=Zn(OH)2，那么正极反响为_。(3)放电时，_(填“正或“负)极附近溶液的碱性增强。答案：(1)Zn (2)复原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH (3)正712分反响AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反响设计如图装置，进行下述操作：向B烧杯中逐滴参加浓盐酸，发现微安培表指针偏转；假设改往B烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试答复：1两次操