化学必修1《富集在海水中的元素氯》课件

1、重庆市巫溪县中学校高重庆市巫溪县中学校高2018级化学备课组级化学备课组 0.9%0.9%的生理盐水的生理盐水生理盐水又名为生理盐水又名为0.9%0.9%氯化钠氯化钠注射液。人体体液中的注射液。人体体液中的NaNa+ +、ClCl- -对于调节体液的物理和对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要生理活动和功能发挥着重要作用。作用。氯元素的存在：氯元素的存在：自然界中的氯以自然界中的氯以化合态化合态存在，主存在，主要以要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋是氯的巨大的资源宝库洋是氯的巨大的资源宝库 氯

2、元素是最重要的成氯元素是最重要的成盐元素盐元素，主要以主要以NaCl的形式存在于海水和陆的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为，主要为NaCl，此外还有，此外还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。海洋是包括不能直接饮用。海洋是包括NaCl在在内的巨大的资源宝库。内的巨大的资源宝库。如果将海洋如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高陆地上，可使陆地平均升高150m。 长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，主长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场

3、，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐中以塘沽盐场规模最大，年产盐119119万吨。万吨。 以以NaClNaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐 蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶 第一次世界大战时的第一次世界大战时的19151915年年4 4月月2222日，日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到

4、一股阴森森的森的黄绿色气体黄绿色气体逐渐逐渐从空中降落从空中降落下来。很下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地地刺激，咳嗽刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士响成一片，数百名英法战士窒息死亡窒息死亡，数千名士兵，数千名士兵双目失明双目失明。这就是。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件历史事件重庆发生氯气泄漏爆炸事故重庆发生氯气泄漏爆炸事故 重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事

5、件重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 危害：危害：氯气的化学活氯气的化学活泼性使得它的毒性很泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官强，可损害全身器官和系统。和系统。 氯气还对皮肤、衣物等具氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用有强烈腐蚀、损毁作用 能破坏环境、能剿灭触及能破坏环境、能剿灭触及的所有生命的所有生命所有植物和所有植物和动物，尤其是动物致死率几动物，尤其是动物致死率几乎乎100%100%，只有天上能高飞的，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。鸟勉强得逃脱。 液氯是氯气加压后液液氯是氯气加压后液化所得化所得储存于钢瓶储存于钢瓶京沪高速公路淮安段京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事车祸发生液氯

6、泄漏事故共造成人因氯故共造成人因氯气中毒死亡，给当地气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨群众生命财产造成巨大损失。大损失。 农田被氯气熏黄农田被氯气熏黄一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气舍勒舍勒 【瑞典】【瑞典】公元公元1742一一1786 启示：启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。的理论只能浪费时间和精力。启示：启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。科学理论的发展

7、。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。的精神。 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。MnOMnO2 2+4HCl+4HCl( (浓浓) ) = MnCl= MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O颜色颜色气味气味溶解性溶解性密度密度毒性毒性(1)(1)色态：黄绿色气体色态：黄绿色气体(2)(2)气味：有刺激性气味、有毒气味：有刺激性气味、有毒(3)(3)密度：密度比空气大密度：密度比空气大 向上排空气法收集向上排空气法收集(4)易液化易液化 低温或加压时，可以转变为液态（低温或加压时，可

8、以转变为液态（-34.6）和固态（和固态（-101）。）。液氯贮存在钢瓶液氯贮存在钢瓶(5)溶解性：能溶于水溶解性：能溶于水 常温常压下，常温常压下，1体积水约体积水约 溶解溶解2体积的氯气体积的氯气1、氯气的物理性质、氯气的物理性质不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集集气瓶置于胸前，挪开玻集气瓶置于胸前，挪开玻璃片，用手轻轻地在瓶口璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔进鼻孔闻气体的方法：【闻气体的方法：【扇闻法扇闻法】易液化的气体：易液化的气体：Cl2：101KPa、-34.6SO2： 101KPa、-10；NH

9、3 ：101KPa、-33.35 因为因为Cl2有毒有毒,在一战中在一战中,曾被德军制成毒气弹曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。亡惨重。 【讨论】【讨论】 假如你是一名士兵，当遇到由氯气制假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？进行防御？ 逆风向地势较高地方转移逆风向地势较高地方转移结构决定性质结构决定性质氯原子氯原子氯离子氯离子得到一个电子得到一个电子得得 e+172 8 7+172 8 8ClCl易得电子易得电子双原子分子双原子分

10、子Cl2性质很活泼，性质很活泼，表现为典型表现为典型的非金属性。的非金属性。在反应中氯气体现了强氧化性在反应中氯气体现了强氧化性铁与氯气反应铁与氯气反应现象：剧烈燃烧，产生现象：剧烈燃烧，产生棕褐棕褐色的烟色的烟,产物溶于水后溶液产物溶于水后溶液呈呈黄色黄色钠与氯气反应钠与氯气反应现象：剧烈燃烧，火焰呈现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生色，产生白烟白烟2Na + Cl2 = 2 NaCl 点燃点燃(1)氯气与金属反应氯气与金属反应3.氯气的化学性质氯气的化学性质2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃点燃在常温下，液氯（在常温下，液氯（ClCl2 2）与铁不反应，故干燥的液氯一）与铁不反应

11、，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。般保存在钢瓶中。FeCl3和和CuCl2能用它们的金属能用它们的金属与盐酸反应制取吗？与盐酸反应制取吗？ ？铜丝与氯气反应铜丝与氯气反应现象：现象：铜丝剧烈燃烧，产生铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色棕黄色的烟，产物溶的烟，产物溶于水后，溶液呈于水后，溶液呈蓝色蓝色。Cu + Cl2 = CuCl2点燃点燃小结：小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐）生成相应的金属氯化物（盐） ，且和变价金属，且和变价金属反应时生成高价金属的氯化物。在反应中氯气均反应时生成高价金属的氯化物。在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧

12、化性作氧化剂，体现出强氧化性 。练练2：怎样制取：怎样制取FeCl2？用化学方程式表示？用化学方程式表示 Fe+2HCl = FeCl2+H2练练1：下列化合物中，不能由氯气和相应的：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是金属直接反应来制取的是( ) A. FeCl3 B. CaCl2 C. KCl D. FeCl2 D(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应 氯气与氢气反应（实验氯气与氢气反应（实验4-3）现象现象:纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。有大量白雾产生。氢气

13、和氯气的混合气体点燃，加热或光照发生氢气和氯气的混合气体点燃，加热或光照发生解释：解释：生成的生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸（氢氯酸）小液滴。形成盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl2=2HCl (工业制盐酸工业制盐酸) 点燃点燃H2+Cl2= 2HCl 光照光照白烟白烟棕黄色的烟棕黄色的烟苍白色火焰苍白色火焰爆炸爆炸反应装置及主要现象纯净的纯净的H 在在Cl2中燃烧中燃烧将将H2和和Cl2混合后点燃混合后点燃 H2和和Cl2混合后光照，混合后光照， 那么工业上选用哪种方法？为什么？现象现象 ：有白色烟雾产生有白色烟雾产生2P+3Cl2 2PC

14、l3 （白雾）（白雾）点燃点燃+3 -1 2P+5Cl2 2PCl5 （白烟）（白烟）点燃点燃+5-1实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原氧化还原反应，所有发光反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。燃烧。【思考与交流】【思考与交流】描述反应现象要注意的事项：描述

15、反应现象要注意的事项：烟固体小颗粒分散在空气中烟固体小颗粒分散在空气中雾小液滴分散在空气中雾小液滴分散在空气中2. 不要把现象和结果混淆不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果）（这是反应的结果）1. 区分烟和雾：区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生1关于氯气的叙述中，下列正确的是（关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A氯气是能够与金属反应，不能与非金属氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应反应 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在也可

16、以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气集氯气 D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 同，都属于纯净物同，都属于纯净物D2下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A燃烧一定是氧化还原反应燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与燃烧一定有氧气参与D（3 3）氯气与水反应）氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO0-1+1氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物 氧化产物

17、氧化产物Cl2 + H2O = H+Cl- + HClO化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：常温下，常温下，1体积水可溶解约体积水可溶解约2体积氯气。溶于水中的体积氯气。溶于水中的 部分部分Cl2与水发生反应与水发生反应氯气的水溶液称为氯水。新制的氯水呈淡黄绿色氯气的水溶液称为氯水。新制的氯水呈淡黄绿色次氯酸次氯酸(HClO)的性质的性质强氧化性强氧化性 (消毒、消毒、漂白漂白 )一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱) 不稳定易分解不稳定易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于

18、其分解都源于其+1价的氯价的氯的强氧化性的强氧化性次氯酸（次氯酸（HClO）：）：是很弱的酸，不稳定，只存在于溶液中是很弱的酸，不稳定，只存在于溶液中用途：用途：杀菌消毒，作漂白剂杀菌消毒，作漂白剂液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ,HClO,H ,HClO,H2 2O OH+、Cl-、ClO-、OH-分子分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl- -新制（淡黄绿色）新制（淡黄绿色）有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧

19、化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置（无色）久置（无色）只有只有ClCl2 2实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在并盛放在棕色试剂瓶棕色试剂瓶中中只有酸性只有酸性1 1、下列关于氯的说法正确的是、下列关于氯的说法正确的是( )( )A A 液氯和氯水是同一物质液氯和氯水是同一物质 B B 氯水久置后酸性将减弱氯水久置后酸性将减弱C C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D D 光照氯水有气泡逸出，该气体为光照氯水有气泡逸出，该气体为ClCl2 2E E新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任

20、何现象新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F F新制氯水可以使干燥的布条褪色新制氯水可以使干燥的布条褪色CF2 2、下列物质属于纯净物的是、下列物质属于纯净物的是( ) ( ) A A 明矾明矾 B B 氯水氯水 C C 盐酸盐酸 D D 水玻璃水玻璃 3 3下列物质中不会因见光而分解的是（下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A AHNOHNO3 3 B BAgNOAgNO3 3 C CHClO HClO D DNaHCONaHCO3 3CDA想一想想一想2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+

21、2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液（漂白液（84消毒液）消毒液）有效成分有效成分:Ca(ClO)2（4）与碱的反应）与碱的反应歧化反应歧化反应根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理,推测氯气推测氯气与与NaOH溶液溶液能否发生反应能否发生反应?若反应若反应,其产物是什么其产物是什么?反应：反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸钠次氯酸钠Cl22OH- Cl-ClO-H2O想一想想一想 氯气跟碱反应的化学方

22、程氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？式有规律吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 :Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的应生成的HClO漂白粉，漂白液长期置于空气中会失效，原因是：漂白粉，漂白液长期置于空气中会失效，原因是： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl +O2光照光

23、照为什么不直接用次氯酸作漂白剂？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。怎样保存漂白粉？怎样保存漂白粉？密封，避光，保存于干燥处。密封，避光，保存于干燥处。想一想想一想Cl2与与NaOH溶液反应溶液反应将将Cl2通入石灰乳或石灰浆中通入石灰乳或石灰浆中2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2ONaCl、NaClOCaCl2、Ca(ClO)2NaClOCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClONa

24、ClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+HCl=NaCl+HClO密封，避光密封，避光密封，避光，存于干燥处密封，避光，存于干燥处 漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围过氧化钠过氧化钠氯氯 水水将有色的色素将有色的色素氧化氧化为稳定的为稳定的无色物质无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 氧化氧化作用作用 氧化作用氧化作用永久性永久性 永久性永久性 漂白漂白大多大多数数有色物质有色物质 漂白大多数有色物漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液质，能使紫色石蕊试液褪色褪色活性炭活性炭吸附吸附有色有色色素色素

25、物理吸附物理吸附 当周围有大量当周围有大量Cl2逸出时，逸出时，可用含有某种物质的水溶可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，该物液的毛巾捂住口鼻，该物质最好是质最好是( )A、NaOH B、NaClC、Ca(OH)2 D、Na2CO3DCl2 + 2 I- = 2Cl- + I2（5）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应与与FeCl2 、NaBr、NaI等盐溶液反应等盐溶液反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯气的强氧化性氯气的强氧化性Cl2+ 2NaI = 2NaCl + I2 思考：思考：、的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序 还原性：还原性：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+

26、 + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2+ 2NaBr= 2NaCl + Br2 4：氯气的用途：氯气的用途 阅读课本相关文字阅读课本相关文字,联系氯气联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。气的注意事项。阅读与思考阅读与思考（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；和药品的重要原料；（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质）处

27、理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。5、氯离子、氯离子(Cl-)的检验的检验实验步骤：实验步骤：在在5支试管中分别加入支试管中分别加入2mL稀盐酸、稀盐酸、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水溶液、自来水、蒸馏水;分别滴入分别滴入5滴滴AgNO3溶液，观察现象溶液，观察现象;再分别滴入再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。根据自己所观察到的现象，填写表格。【实验【实验4-6】P85 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 沉淀消失，沉淀消失，有气泡生成有气泡生成沉淀不消失沉淀不

28、消失沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀白色沉淀 无现象无现象无现象无现象（2）方法和结论：）方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有被检液中含有Cl-。 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不若产生白色

29、沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则被检液中含有溶解，则被检液中含有Cl-。（1）试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 稀硝酸稀硝酸排除干扰离子排除干扰离子CO32- 、 SO32-等等小结：氯离子的检验小结：氯离子的检验1、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何检验是否造假，选择的溶液是（检验是否造假，选择的溶液是（ ）A、酚酞、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOHC2、用自来水配制下列溶液，对溶质没有、用自来水配制下列溶液，对溶质没有影响的是（影响的是（ ）A、石蕊、石蕊 B、 AgNO3C 、FeCl2 D、AlCl3D6：氯气的实验室制法

30、：氯气的实验室制法1：原理：原理：MnO2 + 4HCl (浓）浓）= MnCl2 +2H2O +Cl2 2e-自然界中有没有游离态的氯自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？制得氯气的呢？ 【注意】：【注意】：（1）制取）制取Cl2所用盐酸必须是浓盐酸，因为稀盐所用盐酸必须是浓盐酸，因为稀盐酸与酸与MnO2不反应不反应（2）浓盐酸的作用：作还原剂和酸（）浓盐酸的作用：作还原剂和酸（1：1）（3）Cl2（HCl）：饱和食盐水除去）：饱和食盐水除去HCl气体气体（4）氯气收集：向上排空气法或排饱和食盐水法）氯气收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（5）氯气有

31、毒：尾气处理（）氯气有毒：尾气处理（NaOH溶液）溶液） 20克克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？化锰加热反应，能生成多少克氯气？解：解： 设能生成氯气的质量为设能生成氯气的质量为 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2146g71g 2036.5%gx2036.5%g71g 146gx = 3.6g 答：能生成氯气答：能生成氯气3.6 克克此答案对吗？为什么？此答案对吗？为什么？ 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就停止了，故生成的氯气必少于反应就停止了，故生

32、成的氯气必少于3.6克。克。想一想想一想1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸爆炸B 漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙和次氯酸钙C 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收的氯气可用氢氧化钠溶液吸收D 氯水经光照有气泡逸出后，溶液的氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升的值升高高C2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下

33、晒一段时间，主要目的是（放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A）除去水中的）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量）增加水中含氧量 （D）提高水温）提高水温A3、某厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时、某厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是。下列最适宜采用的物质是( )A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBrC氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18

34、 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤素的原子结构卤素的原子结构二、成盐元素二、成盐元素卤素卤素 卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na 、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 与金属反应与金属反应: :F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。对比对比Cl2，写出，写出F2 、Br2、I2与与 H2 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？它们发生反应的条件相同吗？ 对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI