山西省太原市-学高一化学下学期阶段性测评(期中)试题(含解析)

1、山西省太原市2022-2022学年高一化学下学期阶段性测评期中试题含解析一、 选择题此题包括 20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意，请 将正确的选项的序号填入下面的答案栏中。1 制出了第一张元素周期表的科学家是A. 勒夏特列 B 汤姆生 C 阿伏伽德罗D 门捷列夫【答案】D【解析】制出了第一张元素周期表的科学家是门捷列夫，应选Db2近年来我国加强了稀土资源的保护。铈Ce是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，那么其表示为A. . B 噴炼 C D -【答案】B【解析】核素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，该核素的S8+8O13S,那么苴表示为3 .自热食

2、品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是A. 熟石灰和水 B .生石灰和水 C .氯化钠和水 D .氯化铵和氢氧化钡晶体【答案】B【解析】A.熟石灰溶于水没有显著热效应；B.生石灰和水的反响是放热反响；C.氯化钠溶于水，没有明显热效应； D.氯化铵和氢氧化钡晶体的反响是吸热反响。应选B。【点睛】需要了解常见吸热变化和放热变化。如氧化钙与水的反响、氢氧化钠溶于水、浓硫酸的稀释等都是放热的；氯化铵和氢氧化钡晶体的反响、硝酸铵溶于水等都是吸热的。4元素的种数与原子的种数相比A. 前者多 B 后者多 C 一样多 D 无法确定【答案】B【解析】由于存在同位素

3、，所以元素的种数与原子的种数相比后者多，应选B。5 以下食品添加剂中，其使用目的与反响速率有关的是A.抗氧化剂 B .调味剂 C .着色剂 D .增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A+抗氧化剂;咸少倉品与氧气的接触延緩氧化的反响速率故A正蘭 氐调味剂是为了墙 加倉品的味道，勻速奉无关，故B错误；C.着鱼剂是为了给苣品?励鎳种颜邑与速率无关.，故C错 误；D*増稠剂是改娈物质的浓度与速率无关，故D错误；应选乩考点：考查了化学反响速率的影响因素的相关知识。6.目前，我市电能的主要来源是火力发电。以下关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的选项是A. 化学能转化成机械能再转化成电能B. 化学能转

4、化成热能再转化成电能C. 化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能D. 化学能转化成热能再转化成机械能再到电能【答案】D【解析】火力发电是通过煤、石油、天然气等燃料的燃烧，将燃料的化学能转化为水的内能，水蒸气膨胀做功将内能转化为汽轮机的机械能，汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能，应选Do7 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的A. 任意位置寻找B .稀有气体元素中寻找C.金属和非金属的分界线处寻找D .活泼金属和活泼非金属区中寻找【答案】C【解析】金属和非金属的分界线处的元素兼具金属性和非金属性，适合作半导体材料，应选Co&以下物质中，属于共价化合物的是A.氯化镁 B .

5、二氧化碳 C .氢气 D .硫酸铜【答案】B【解析】A.属于离子化合物；B.属于共价化合物；C.属于单质；D.属于离子化合物。故选Bo【点睛】一般来说，含有金属和铵离子的化合物属于离子化合物。9以下电子式的书写正确的选项是A.财 B . s2- C . H：Cl| D .【答案】A【解析】A.正确；B.没有表示最外层电子；C.没有表示Cl的未成键电子；D.没有表示N的未成键电子。应选 Ao10.山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，以下说法正确的选项是A.将煤粉碎后燃烧B .通入大量的空气C.参加的煤越多越好D .将煤和空气在密闭的空间里燃烧【答案】A【解析】增大反响辆的接触面积，可臥提高煤的燃

6、烧效率,过量空气芾走夫量熱量，不能提高煤的 燃烧效率$ U参加过多的煤，无;疑分燃烧不能提高煤的燃烧效率D空气不充足，容易产生不完全 燃烧产辆，不能提高煤的燃烧敢率&应选A&11 .以下互为同位素的是A. Na 和 Na+ B . Hz和 D2 C . 16O 和 18O D . CO 和 CO2【答案】C【解析】同位素是质子数相同，中子数不同的原子，16O和180的质子数都是8，中子数分别是6和10,它们互为同位素，应选 Co12.以下反响中，不属于可逆反响的是A. 2NO N2O4与 N2O42NQAAB. H2+I 22HI 与 2HIH2 I 2C. CO H2O H2CO 与 H2C

7、O CO H2OD. CaO CO2 CaCO与 CaCO 心 CaO CO2【答案】D【解析】可逆反响是指在同一条件下，既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的反应。CaO CO CaCO与CaCG訂玄CaO CQ 在不同条件下进行，所以不属于可逆反响, 应选D。13如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，以下有关说法中正确的选项是A.铜片为电池的负极B SQ2-向负极移动C.电子从铜片流向锌片D .铜片上发生的电极反响为 Cu 2e Cu2【答案】B【解析】扫活泼金属作员机 锌片为电池的员极；铜片为电也的正險故A错误阴离子移向阳极、向员极移动，故B正确j C.锌片为电池的员极、铜片

8、为电池的正极电子从锌片流向铜片，故C错误$ D铜片為电池的正癮 铜片上岌生的电极反响为2H站=射故D错误o应选班【点晴】阴离子移向阳肋阳离子移冋阴脈发生氧优反响的电极杲阳根！发生复原反响的电极杲阴极宙14 . AI(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的AI(OH) 3受热分解的化学反响如下：2AI(OH)3丄AI2Q+3HO,其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下。该反响属于A.离子反响B .吸热反响C .复分解反响D .氧化复原反响【答案】B【解析】反响：2AI(OH) 3二Al 2Q+3H2O的阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下，所以该反响属于吸热反响，应

9、选B。15.以下表示的是化学反响 A+2B C+D在不同条件下的反响速率，其中最快的是A. v(A)=0.3mol 2-1右1 B . v(B)=0.5mol 2-1右1C. v(C)=0.25moI ?_-1?s-1 D . v(D)=0.2moI ?_-1-1【答案】A【解析】在相同情况下，该反响普賓C)=v(D卜可以把不同情况下的反响速率统一用A表示。A. u(A =0.3B.malL-】E* C. t)(A)= t)(Cj=0 25n*olLrls_* D. v(A)=u(D)=0.2 mol-L1*1 * 应选 A o16 以下各组递变情况描述错误的选项是：A. H、Be、B原子最外

10、层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. F2、Cl2、B2、I2的熔点依次降低D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C【解析】A.H、Be、B原子最外层电子数分别是1、2、3,依次增多，故A正确；B.P、S、Cl元素最高正化合价分别是 +5、+6、+7,依次升高，故 B正确；C.在元素周期表中，卤族 元素的单质从上到下熔点依次升高，故 C错误；D.同主族元素，从上到下，元素的金属性逐 渐增强，所以Li、Na、K Rb的金属性依次增强，故 D正确。应选C。17. 2022年2月，科学家首次观测到化学键的形成。以下粒子之间存在化学键的是A.质子与电子之间B .水

11、分子与水分子之间C.氧分子中氧原子与氧原子之间D .氯化钠中钠离子与钠离子之间【答案】C【解析】化学键是指相邻原子间较强的作用。A.不是原子之间 的作用，所以不是化学键；B.是分子间作用力，不是化学键；C.是化学键；D .钠离子与钠离子不相邻，它们之间的作用不是化学键。应选Co18. 复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3Q=2O,以下有关说法正确的选项是A. 该变化属于物理变化B. 1mol臭氧比1mol氧气的能量高C. 空气中臭氧比氧气更稳定D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量【答案】B【解析】A. 5 O*是不同物质，该变化雇于化学变化，故A错误j B_臭氧性质活泼，能量高.mol

12、臭 Mtt lmolM气的能量高，故BIE确C.冥氧性债活溃，空r中真戦不如氧气穩定J故c错昊D.断键 吸收能量.所以宣分子中的化学键断裂会吸收能量，故D钳眞 应选臥19 .以下有关离子键与共价键的说法中，正确的选项是A. 共价化合物中一定没有离子键B. 单质中一定没有离子键，一定有共价键C. 共价键通过原子之间得失电子形成D. 非金属元素组成的化合物中不可能有离子键【答案】A【解析】A.共价化合物中一定没有离子键，相反，如果化合物含有离子键就属于离子化合物，故A正确；B.单质不一定有共价键，如稀有气体没有化学键，金属中只有金属键，故B错误；C.共价键通过原子之间共用电子对形成，故C错误；D.

13、非金属元素组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故 D错误。应选Ao20. A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如下列图，其中C的原子序数是 D的原子序数的2倍。以下有关说法正确的选项是A. B的M层电子数是K层的3倍B. C的离子具有与Na+相同的电子层结构C. A与D形成的化合物属于离子化合物D. C的简单阴离子比 D的简单阴离子复原性强【答案】D【解析】C. D原子序数相差飭C的原子序数罡D的子翩的2倍，所以CD的原子序数分别是6 8；对应元素是硫.氧，柏玄地儿B分别是硅、如A. P的M层电子数是卩K层电子数是为M 层电子数不罡K层的3倍，故直错i勒B. C的离子寅具有与Ar相同的

14、电子层结构-N中具脊与屁相同 的电子匡结构，:的克子与N3*的电子层结构不同，故B错冕C. A与DM成的化合物飯属于共价化 合物，故c错罠d.非金属性越弱，简单阴盍子的复原性越閔 非金属性sg 所以C的简里阴离子比 D的简单阴离子复原性聲 故D正砾应选Do必做题共40分21. 山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地。请答复以下问题。1目前我省居民使用的主要能源有煤石油风能天然气电能等，其中属于可再生能源的是 填序号，请再举出我省居民生活中的一种可再生能源 。2天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。天然气的主要成分是，它可以与水在高温条件下反响制得水煤气CO和Hz，反

15、响的化学方程式是 ， 此时得到的水煤气中 CO和Hz的质量比是 。3火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强复原剂液态肼NzH和强氧化剂混合时，发生反响N2+2X=N+4HQ瞬间产生大量气体， 推动火箭前进。由此判断X的化学式是该反响为放热反响，反响物的总能量 生成物总能量填“高于、“低于或“等于。【答案】(1) (2) 太阳能(3) . CH (4) . CH+HOU CO+3H.14:3(6). H2Q2 (7).高于【解析】此题分析：此题主要考查化学反响中的能量变化。可再主能源在自然界可以循环再包括太用能、水力、风力、生物底能、波浪能、潮汐能、海洋温差龍弩:煤石油风能盪天然气电能中属于可再

16、主能源的是居民主活中的一种可再生能 反响的化学方程式罡CHi+H2O=M=CO3H2,此啪寻到的水煤气中8和Hj的质量比是L4-J.刀根將厉量守恒走律可以判虬X的优学式是Hig该反响対放热反匾反响物的总能量高于生成物电池。以下22 .英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天的碱性氢氧燃料 图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。HjcJ*ltJ电 It电程请答复以下问题。1电池是将化学能直接转化为 能的装置。2氢氧燃料电池中发生反响的化学方程式是 。作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是 。3b电极上的反响为 O+2HbO+4e = 4OHT，那么该电极为电池的 极。从氧化复原角度分析，

17、该反响属于 反响。4氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是 答出一点即可。但作为电池，长时间使用时，会感觉发烫，这是因为有一局部能量转化为 能，所以它还需要解决一些问题，女口：壳必须多开一个排气孔， 可能的原因是 。【答案】1.电能2 . 2H2 + O2= 2H2O 3 . KOH 溶液4.正5.复原反响 6从环保角度考虑，无污染，还能循环再利用7 热能 8 有利于水蒸气的散发。【解析】本題分析：此题主墓宵查原电池原理。1电池是将化学能直接转化为电能的装羞氮氧燃料电泄中发生的反响相当于燃烧，化学方程式是扯亍6溉6作対稠性氢氧燃料电 池,该电池的电解质濬液可以是KQH、漆潘b电极得到电子尸那么该

18、电极为电池的正按。从氧化复原角度分析该反响属于复原反响反响。氢氧燃料电池与普迪电池相比】其优点是从环保角度考虑，产物是杠无污霜水还能循环再利 麻但作为 电池长时间使用时，会感觉 发忍弦是因为有一咅盼能窘专化为熱能，所以它还需 要解决一些问题，如： 壳必须多幵一个排气孔，可能的原因悬有利于水奏气的散臥23 .一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入 1mol PCI5，发生反响：PCl5g 一 PCl3g+CI 2g反响过程中测定的局部数据见下表反响过程中条件不变：t/s050150250350450n(PCI 3)/mol0x请答复以下问题：1x 的值是；20-50S 内，用PCI3的浓度变化表示

19、的化学反响速率是 250s以后，Cl 2的物质的量不再改变的原因是 ;250s 时，容器中Cl2的物质的量是 , PC15的物质的量是 , PC15的转化率是【答案】(1). 0.2 (2). 0.0016mol/(L s) (3).250s到达平衡，正逆反响速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化(4). 0. 2mol (5). 0. 8mol (6). 20%【解析】此题分析：此题主要考查化学平衡。(1) 150s时到达平衡状态，x的值是；(2) 0-50s 内，用PCI3的浓度变化表示的化学反响速率是0.16/(2 x 50)moI/(L s)=0.0016moI/(L s);(

20、3) 250s以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是250s到达平衡，正逆反响速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；250s 时，容器中Cl2的物质的量等于 PCl3的物质的量是，PCl5的物质的量是，PCl5的转 化率是20%。24.某小组的同学们利用以下列图装置，探究不同条件对铁与酸反响速率的影响。请答复以下问题。1铁与稀硫酸反响的离子方程式是 。2适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将 填“加快、“减慢或“不变，由此得出的结论是 。3将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到 ，原因是 。4向烧瓶中滴入几滴 CuSO溶液，产生气泡的速率明显加快。这是什么原因？甲同学：CuSQ溶液中的Cu

21、2+对铁与稀硫酸的反响起了催化作用。乙同学：CuSQ与Fe反响生成了 Cu,从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反响速率加快。 你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接参加少量，观察现象。【答案】.Fe+2H=Fe2+Hd (2).加快 (3).升温可使铁与酸的反响速率加快.铁的外表没有气泡(5).浓硫酸将铁钝化(6).乙(7).铜粉【解析】木题分析：木题王慕考查对于第茱究不同蔡件对钱与酸反响速率的影响負蛉的评价亠(1) 铁与稀硫酸反响生成亚铁离子，宮子方程式是F2H+=Fca+-HJ7，(2) 适当升高烧瓶内?S体的温度，产生逅泡的速率将加快，由业得出昭论是幵温可便铁与

22、釀的反响速 率加快令 将稀硫酸撤釣浓履可观察到飪的外表没有气泡，原因是浓硫酸将钱钝优。 同竜乙的观点，欲证明此观点，可另取一套上圄装乱向烧瓶中直接参加少疑铜粉，观察现象。25 同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验。请填写以下空白。1实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再参加少量四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈色。有关反响的化学方程式是 ，其中的氧化剂是。2实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量 ，振荡，再参加四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈 色。由此得出的结论是 。3综合以上两个实验，最终得出的结论是 。4小明提出可将氟气通

23、入氯化钠溶液中，假设观察到有气泡冒出，即可证明氟气的氧化性强于氯气。同学们认为此方案不行，理由是 。【答案】 .橙色(2) . Cl2+2NaBr=2NaCI +Br2 (3) . Cl 2 (4).溴水(5).紫 红色 (6).溴的氧化性强于碘 (7) . CI2、Br2、I2的氧化性依次减弱 (8).氟气在溶 液中发生反响2F2+2HO=4HF+O，所以氟气不能置换出氯气。【解析】本此题壬雯考査对于探究卤嘉单质氧化性的强歸或验的评旅 議气羞换漠，谟濬于四孰化碳形成禮色潯液，四氯化碳密度大于水而在下已 所叹下层呈橙色。有 关反响的化学方程武是armhBTNaa-血，其中的氧化剂是W ?MK换

24、碑，；四氯化换形成紫红色册下层呈紫红色由此得出晞论是溟的氧化性强于综合決上两个实也最络得出的结论是6、BA的氧化性依次咼卸同学们认为此方案不行理由罡氟气在溥憑中发生反响：血-ZHjHHFg ,所以氟气不能置换出 氯气。三、 选做题此题包括 A、B两组题， 其中A组题目较简单，请任选一组作答，如两组都做，按A组计分以下两题，任选一题完成。26.下表为元素周期表的一局部。碳氮YX硫Z请判断X、Y、Z,并用相应的元素符号答复以下问题。1X是，它的原子 M层电子数是 。2表中元素原子半径最大的是 。3Y在元素周期表中的位置是第 周期第族，用电子式表示 Y的最简单氢化物的形成过程。4氮气中氮原子之间的化

25、学键属于 键，由氮气与氢气反响生成1mol氨气时转移电子的数目是2。5硫与Z两种元素相比，非金属性强的是 ，请用化学方程式说明这一结论6碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是。【答案】(1). Si (2). 4 (3). Si (4). 二 (5).W A. *H 齐 + 0 4- xH HHt i(7).共价键 (8).3(9).Cl(10).HbS+Cl2=Sj +2HC1(11)“0NHCH(12). GN【解析】本題分析；此题主要考查元素性质。X是血它的原子M层电子数是(2)表中元素原子半径最大的是左下角的是6

26、在元素周期表中的位置是第二周朗第VIAffi,用电子式表示飾最简单氢化物水的形咸过程：H + - 0-十胃H FHq 氛气中氮原子之间的化学购1于共价键，由氮气与氢气反响，N的化合价的变化为儿所以生成Imol氨气时转移电子的数目是3N丸Z是6硫与E两种元素相比，非金属性强的是C,能说明这一结论的化学方程式为HS4Ch=SX+2Hao 菲金属性越强,简单氢化物越稳芯 菲金屠性:碳矯所次三种元养的最简单气态氢化物的稳定 性由强到弱的萌是母8耐疋虹 由最高价口碳元素与最低价月羸元素组成化合物的化学式是CN。27 .在25C, 101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量。请

27、计算：(1) 112LCH 4(标准状况)在25C, 101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；(2) 上述过程中同时产生二氧化碳的体积(标准状况)。【答案】 4450kJ; (2) 112L【解析】此题分析；本題主要考查反响热的计算。G)吨气态CH申的物质的臺是loob对应放热的悶o H2LCH4的物质的量是闪；7二；二厂血曲对 应放热 scsx)kr=W50kJo上述过程中产生二氧化碳的体积等干 E的体积为112L,【点睛】在热化学方程式中，反响热与化学计量数表示的物质的量成正比。28 .短周期元素 W X、Y Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。由 W X、Y、Z组成的物质之间存在以下列图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。请答复以下问题：1Y的元素符号是 。常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH7填 大于、小于或等于。2X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期第族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ，能说明这一强弱关系的事实是 。3r的化学式是